- •Сборник контрольных работ по курсу общей химии
- •Рецензенты:
- •Содержание
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1. Назовите вещество и укажите класс химических соединений:
- •1.2. Напишите формулы следующих соединений:
- •1.3. Составьте уравнение реакции получения следующего соединения и рассчитайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г вещества:
- •1.4. Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что другие вещества можно использовать только в качестве катализаторов:
- •1.5. Изобразите структурные формулы следующих соединений:
- •2. Основные законы химии
- •2.1. Рассчитайте давление в сосуде:
- •2.2. Вычислите эквивалентную массу:
- •2.3. Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит (по массе):
- •2.4. Расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца:
- •2.5. Определите, какие продукты и в каком количестве (по массе) получатся при взаимодействии (обратите внимание на избыток одного из реагентов):
- •3. Строение атома и химическая связь
- •3.2. Определите, относится ли данная электронно-ячеечная формула к основному, возбужденному или невозможному состоянию атома, назовите химический элемент и укажите его порядковый номер:
- •3.3. Напишите уравнения ядерных реакций:
- •3.4. Определите тип гибридизации и пространственное строение следующих молекул и ионов:
- •3.5. Объясните с помощью метода молекулярных орбиталей возможность образования следующих молекул и ионов, определите порядок связи, установите, являются ли они диамагнитными или парамагнитными:
- •4. Химическая термодинамика
- •4.1. Используя справочные данные вычислить тепловой эффект реакции:
- •4.2. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии:
- •4.3. Вычислите изменение свободной энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции при стандартных условиях:
- •5. Химическая кинетика и равновесие
- •5.1. Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс:
- •5.2. Рассчитать изменение скорости реакции при изменении температуры:
- •5.3. Определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных химических реакций (для оценки влияния температуры на положение химического равновесия рассчитайте δн реакции):
- •5.4. Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов, если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации:
- •6. Растворы
- •6.1. Определите массовую долю (в %) и молярную концентрацию раствора, содержащего:
- •6.2. Определите массовую долю (в %) и моляльную концентрацию растворов, полученных смешением:
- •6.3. Определите относительное понижение давления пара над раствором, содержащим:
- •6.4. Найдите температуру кипения раствора, содержащего:
- •6.5. Найдите температуру замерзания раствора, содержащего:
- •7. Теория электролитической диссоциации
- •7.1. Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих растворов электролитов и определите значение изотонического коэффициента при бесконечном разбавлении раствора:
- •7.2. Определите pH следующих растворов электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь):
- •7.3. Запишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и определите реакцию среды:
- •7.4. Рассчитайте степень диссоциации в следующих растворах слабых электролитов, пользуясь справочными данными о Ка (для многоосновных кислот учитывайте только первую ступень диссоциации):
- •8. Окислительно-восстановительные реакции
- •8.1. Определите степени окисления элементов в веществах:
- •8.2. Укажите, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменяется их степень окисления:
- •8.3. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным способом:
- •8.4. Определите, в каком направлении протекает реакция в системе, используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах полуреакций:
- •9. Электрохимические процессы и системы
- •9.1. Вычислите электродные потенциалы металлов, находящихся в контакте с растворами их солей заданной концентрации, при 25с:
- •9.2. Напишите уравнения электродных реакций на катоде и аноде и вычислите эдс гальванических элементов при 25с, для которых указаны концентрации ионов металла в растворах:
- •9.3. Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе водного раствора, содержащего смесь солей:
- •9.5. Напишите уравнения, отражающие анодный и катодный процессы при электрохимической коррозии в указанных ниже системах:
- •10. Примеры решения типовых задач
- •Литература
- •Издательство «Экоцентр»
7.3. Запишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и определите реакцию среды:
|
|
|
7.4. Рассчитайте степень диссоциации в следующих растворах слабых электролитов, пользуясь справочными данными о Ка (для многоосновных кислот учитывайте только первую ступень диссоциации):
0,005 М раствора салициловой кислоты
0,1 M раствора азотистой кислоты
0,02 М раствора бензойной кислоты
1 М раствора уксусной кислоты
0,01 М раствора фосфорной кислоты
0,03 М раствора сероводородной кислоты
0,07 M раствора бензойной кислоты
1 М раствора йодноватой кислоты
0,5 М раствора фосфорной кислоты
0,08 М раствора хлористой кислоты
0,1 М раствора фосфорной кислоты
0,3 М раствора муравьиной кислоты
0,05 М раствора сернистой кислоты
1 М раствора фтороводородной кислоты
0,05 М раствора сернистой кислоты
0,1 М раствора циановодородной кислоты
0,07 М раствора хлорноватистой кислоты
0,1 M раствора селенистой кислоты
0,01 M раствора масляной кислоты
0,1 М раствора сероводородной кислоты
7.5. Запишите сокращенные ионные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций получения осадков труднорастворимых солей и определите, выпадет ли осадок при смешении растворов (известным объемом 0,5 л), содержащих соответствующие ионы в концентрации 0,0001 моль/л, пользуясь приведенными значениями произведений растворимости:
|
|
8. Окислительно-восстановительные реакции
Степень окисления – формальный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов.
Стандартный потенциал восстановления (В) – количественная мера способности вещества (молекулы или иона) вступать в окислительно-восстановительные реакции в водном растворе.
Окислительно-восстановительная реакция возможна, если Ox > Red, где Ox – стандартный потенциал восстановления окислителя; Red – стандартный потенциал восстановления восстановителя.
8.1. Определите степени окисления элементов в веществах:
H2SO4, NH4NO3, H2O2, Co(OH)3, NiSO4, S, SO2
H2O2, O2, Al2O3, PbO2, Pb(NO3)2, PbS, K2MnO4
FeO, FeSO4, Fe2O3, K2FeO4, Fe, FeCl2, Fe(OH)3
H2, NaH, HF, OF2, KBrO3, K2Cr2O7, Cr(NO3)3
I2, KI, HIO, NaIO3, ICl3, IF7, CuI
KMnO4, K2MnO4, MnO2, Mn(OH)2, Mn3N2, MnSO4, K2SO3, H2S
Hg, Hg(NO3)2, HgCl2, Hg2Cl2, NaBiO3, BiONO3, Bi(OH)3
SnCl4, SnO2, Sn, Sn(NO3)2, Na2[Sn(OH)6], SnSO4, SnCl2
Cu, CuSO4, CuCl, CuO, K2[Cu(OH)4], Cu(NO3)2, Cu2(OH)2CO3
H2S, H2S2, S, SO2, H2SO4, Na2S2O3, Fe2(SO4)3
PH3, NaH2PO2, H3PO3, H3PO4, PCl5, POCl3, Ca3(PO4)2
CrCl3, Cr2(SO4)3, K2Cr2O7, K2CrO4, Cr(OH)3, Cr2O3
Au2O3, Au, AuCl3, Au(OH)3, H[AuCl4], Au2S3, H2S
AsCl3, H3AsO3, As2O5, H3AsO4, AsCl5, AsOCl3, CaHAsO4
CO, HClO2, CO2, HBrO, NaBr, Fe(NO3)3, Co(OH)3
NH2OH, N2O4, HNO3, N2O5, N2, AgNO3, NH4NO3
KNO2, NH4NO2, NO2, Cu(NO3)2, CuS, H2SO4, Na2O2
FeCl2, Fe2O3, K2FeO4, Pb(NO3)2, Pb(HSO4)2, PbO2, PbCl2
Zn, Zn(OH)2, Na2[Zn(OH)4], N2, Mg3N2, NaNO3, Fe2O3
Cu, CuO, Cu2O, Hg(NO3)2, H2SO3, H2S, SO2