4.3. Определение нитратов

В воде свободной от нитритов, содержание нитратов качественно можно определить с помощью дифениламина. В фарфоровую чашку берут 1 мл исследуемой воды, добавляют маленький кристаллик дифениламина и 2 мл концентрированной серной кислоты. При наличии нитратов в воде появляется темно-синяя окраска вследствие образования дифенилнитрозоамина.

Приближенный метод количественного определения нитратов. Принцип метода основан на том, азотнокислые соли переводятся раствором фенола в серной кислоте в пикриновую кислоту, которая при добавлении аммиака переходит в пикрат аммония желтого цвета.

Приготовление сульфофенолового реактива:

В колбу на 150 мл вносят 3 г кристаллического фенола и 20 мл серной кислоты с плотностью 1,84 г/см³, не содержащей примесей азотной кислоты. Колбу закрывают пробкой, в которую вставлена длинная стеклянная трубка, заканчивающаяся сверху капилляром (для предотвращения попадания водяных паров) и нагревают на водяной бане при 100° С в течение 6 часов.

В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды, добавляют 1 мл сульфофенолового реактива из пипетки так, чтобы его капли попадали на поверхность воды, параллельно ставят пробу с дистиллированной водой (контроль). Содержимое пробирок взбалтывают и через 20 минут определяют содержание азота нитратов (табл. 9).

Таблица 9

Шкала определения нитратов

Окрашивание при наблюдении сбоку	Содержание нитратов, мг/л
Уловимое только при сравнении с контролем	0,5
Едва заметное желтоватое	1
Очень слабо-желтоватое	3
Слабо-желтоватое	5
Слабо-желтое	10
Светло-желтое	25
Желтое	50
Сильно-желтое	100

По саннормативу в питьевой воде нитратов может содержаться не более 45 мг/л.

5. Определение окисляемости воды и растворенного в воде кислорода

Показатели окисляемости воды, биохимической потребности в кислороде (БПК) и содержание в ней растворимого кислорода являются важными показателями экологического благополучия водоисточника, показателем способности воды к самоочищению.

Цель занятия: освоить методику определения уровня БПК, окисляемости воды, определения в ней растворимого кислорода.

5.1. Определение окисляемости воды

Под окисляемостью воды следует понимать способность находящихся в воде органических веществ окисляться атомарным кислородом.

Величину окисляемости выражают количеством (мг) кислорода, необходимого для окисления органических веществ, содержащихся в 1 л воды.

Экспресс-метод определения окисляемости.

В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды и добавляют 0,5 мл 25% раствора серной кислоты и 1 мл 0,01 н. раствора марганцовокислого калия. Смесь основательно перемешивают и оставляют в покое на 20 минут при температуре 20° С и на 40 минут при температуре 10-20° С.

Таблица 10

Шкала определения окисляемости воды

Окрашивание воды в пробирке	Окисляемость, мг О2/л
Яркий лилово-розовый Лилово-розовый Слабо лилово-розовый Бледно лилово-розовый Бледно-розовый Розово-желтый Желтый	1 2 4 6 8 12 16 и выше

Глубокозалегаюшие подземные воды имеют самую низкую окисляемость -до 2-4, воды открытых водоемов - 5-6 и даже 8 мг О₂ на 1 л. В ветеринарно-санитарной практике допускаются к использованию вода, окисляемость которой достигает 20 мг О₂ на 1 л, при условии, что остальные показатели соответствуют санитарным нормам.

По саннормативу перманганатная окисляемость питьевой воды должна быть не более 5 мг/л.