- •Министерство сельского хозяйства
- •Содержание
- •1. Экологическая экспертиза водоисточников
- •1.1.Санитарно-топографическое обследование источников
- •1.2. Правила отбора проб воды
- •2.Физические свойства воды
- •2.1. Определение температуры воды
- •2.2. Определение запаха
- •2.3. Определение вкуса и привкуса
- •2.4. Определение цветности воды. Качественное определение
- •2.5. Определение прозрачности воды
- •2.6. Определение мутности воды
- •3. Химические свойства воды.
- •3.1. Определение сухого остатка в воде
- •3.2. Определение активной реакции (рН) воды (водородного показателя)
- •3.3. Определение жесткости воды
- •3.4. Определение сульфатов
- •3.5. Определение хлоридов
- •4.1. Определение азота, аммиака и аммонийных соединений
- •4.2. Определение нитритов
- •4.3. Определение нитратов
- •5. Определение окисляемости воды и растворенного в воде кислорода
- •5.1. Определение окисляемости воды
- •5.2. Определение растворенного кислорода в воде
- •5.3. Определение бпк (биохимической потребности в кислороде)
- •6.Очисткаводы
- •6.1. Коагуляция воды. Определение оптимальной дозы коагулянта
- •7. Санитарно-бактериологическое
- •7.1.Определение общего количества бактерий в воде
- •8. Обеззараживание воды
- •8.1. Определение содержания активного хлора в хлорной извести
- •8.2. Определение хлорпотребности воды (дозы хлора)
- •8.3. Определение остаточного активного хлора в воде
- •8.4. Дехлорирование воды
- •9.1. Ветеринарно-санитарная оценка воды.
- •9.2. Определение общей токсичности воды
- •Основные нормативы на питьевую воду по СанПиН(у)
- •2.1.4.1074-01. «Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения. Контроль качества».
4.1. Определение азота, аммиака и аммонийных соединений
Азот аммонийных соединений определяют с помощью реактива Несслера, представляющего собой щелочной раствор двойной соли K2HgJ4. С небольшим количеством солевого аммиака реактив Несслера даёт желтое окрашивание от образовавшегося йодистого меркураммония: NН3=3KOH+2K2HgJ4=NН2HgJO+7KJ+2H2O.
Содержащиеся в природной воде соли кальция и магния от реактива Несслера дают опалесценцию, а при высокой концентрации выпадают в осадок, поэтому их удерживают в растворе с помощью сегнетовой соли. Реактивы:
1. Реактив Несслера.
Если готового реактива Несслера нет, то готовят следующий раствор: в фарфоровой ступке растворяют 10 г йодистой ртути с небольшим количеством воды, прибавляют 5 г йодистого калия и охлажденный раствор щелочи (20 г КОН в 50 мл дистиллированной воды), смешивают и добавляют объем раствора дистиллированной водой до 100 мл. Оставляют на трое суток, сливают с осадка и хранят в темном месте.
2. 50% раствор сегнетовой соли (виннокислый калий-натрий KNaC4H4O6×4Н2О). 500 г растертой в ступке соли растворяют при нагревании в небольшом количестве воды и добавляют до 1 л, затем прибавляют 50 мл реактива Несслера для удаления аммиака. Раствор отстаивают в течение 3 суток и хранят в темном месте.
Методика определения.
В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды, прибавляют 0,2-0,3 мл (5-7 капель) раствора сегнетовой соли и 0,2 мл (5 капель) реактива Несслера.
Через 10 минут определяют содержание аммонийного азота (табл. 7).
Таблица 7
Шкала определения азота и аммонийных соединений.
Окрашивание при наблюдении сбоку
|
Окрашивание при наблюдении сверху вниз
|
Содержание в воде, мг/л | |
аммиака |
ионов аммония | ||
Нет |
нет |
менее 0,04 |
0,05 |
Нет |
чрезвычайно слабое желтоватое |
0,08 |
0,1 |
Чрезвычайно слабо желтоватое |
слабо желтоватое |
0,2 |
0,3 |
Очень слабо желтоватое |
желтоватое |
0,4 |
0,5 |
Слабо желтоватое |
светло-желтоватое |
0,8 |
1 |
Светло-желтоватое |
желтое |
2,0 |
2,5 |
Желтоватое |
интенсивно буровато-желтое |
4,0 |
5 |
Мутноватое, резко желтое |
бурое, раствор мутный |
8,0 |
10 |
Интенсивно бурое, раствор мутный |
бурое, раствор мутный |
более 10 |
более 10 |
В питьевой воде по саннормативу допускаются лишь следы аммиака, как исключение до 2 мг/л.
4.2. Определение нитритов
Принцип метода основан на образовании ярко окрашенных азотсоединений при взаимодействии в кислой среде нитритов с реактивом Грисса, представляющим собой смесь альфа-нафтиламина и сульфаниловой кислоты.
Реактивы:
1) Реактив Грисса. Готовый сухой реактив Грисса можно использовать как в сухом виде (0,3 г на 100 мл раствора), так и в водном растворе.
Приготовление: 0,2 г альфа-нафтиламина растворяют в фарфоровой чашке при нагревании в 20 мл дистиллированной воды и отфильтровывают через хороше промытый фильтр в колбу с 150 мл 12% уксусной кислоты.
Одновременно растворяют 0,5 г сульфаниловой кислоты в 150 мл 12% уксусной кислоте. Реактив должен быть бесцветным, при необходимости обесцвечивается цинковой пылью.
Первый метод определения с жидким реактивом Грисса
В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды, 0,5 реактива Грисса и нагревают в водяной бане в течение 5 минут при 70-80°С или через 20 минут без нагревания и определяют приближенное содержание нитритов (табл. 8)
Таблица 8
Шкала определения нитритов.
Окрашивание при наблюдении сбоку |
Окрашивание при наблюдении сверху |
Содержание азота нитритов, мг/л |
Нет |
нет |
менее 0,001 |
Едва заметное розовое |
чрезвычайно слабо-розовое |
0,002 |
Очень слабо- розовое |
слабо-розовое |
0,004 |
Слабо-розовое |
светло-розовое |
0,02 |
Светло-розовое |
розовое |
0,04 |
Розовое |
сильно-розовое |
0,07 |
Сильно розовое |
красное |
0,2 |
Красное |
ярко-красное |
0,4 |
Второй метод определения с сухим реактивом Грисса
Анализируемую воду наливают в колориметрическую пробирку до метки 5 мл, добавляют около 0,05 г порошка реактива Грисса, раствор взбалтывают до растворения кристаллов и через 15-20 минут сравнивают со шкалой эталонов азотисто кислого натрия. Шкалу составляют для следующих значений No2(мг-л):
00,0; 0,01; 0,02; 0,05; 0,10; 0,20; 0,50; 1,0.
По ГОСТ 1030-81 «Вода хозяйственно-питьевого назначения. Полевые методы анализа» для приготовления реактива Грисса смешивают растертые в ступке до порошкообразного состояния 89 г виннокаменной кислоты, 10 г сульфаниловой кислоты и 1 г альфа-нафтиламина.
По саннормативу в питьевой воде нитритов не должно быть, как исключение до 3 мг/л.