3.4. Определение сульфатов

Вода с большим содержанием сульфатов натрия и магния имеет горький вкус, обладает слабительным действием, вызывая у животных расстройство пищеварения. Кроме того, сульфаты являются показателем загрязнения воды промышленными (неорганическими) отходами.

Приближенное количественное определение сульфатов в воде основано на учете степени помутнения воды от сульфата бария (BaSO₄), образующегося при взаимодействии сульфата-иона с хлоридом бария.

Реактивы:

1. 5% раствор хлористого бария ВаСI₂. Для приготовления этого раствора берут 10 г BaCI₂ и растворяют в 200 мл дистиллированной воды, затем нагревают до кипения.

2. 10% раствор соляной кислоты.

Методика определения.

В пробирку берут 5 мл исследуемой воды, подкисляют двумя каплями 10% раствора соляной кислоты, прибавляют 5 капель раствора хлористого бария.

При наличии сульфатов появляется белая муть из нерастворимого в кислотах сернокислого бария (BaSO₄), по интенсивности которой определяют приближенное количество сульфатов в воде (табл. 5).

Таблица 5

Шкала определения мутности.

Муть и осадок	Содержание сульфатов, мг/л
Слабая муть, появляющаяся через несколько минут Слабая муть, появляющаяся сразу Сильная муть Большой осадок, быстро выпадающий на дно	1-10 11-100 101-500 более 500

По саннормативу мутность по стандартной шкале должна быть не более 1,5 мг/л.

3.5. Определение хлоридов

Хлориды могут быть косвенным показательными загрязнения воды органическими веществами животного происхождения.

Качественная реакция.

Принцип определения основан на осаждении хлора нитратом серебра.

5 мл исследуемой воды наливают в пробирку и подкисляют 2-3 капли азотной кислоты, для исключения из реакции углекислых и фосфорнокислых солей. Затем прибавляют 3 капли 10% раствора азотнокислого серебра и определяют степень помутнения воды по табл. 6.

Таблиц 6

Шкала определения хлоридов.

Степень помутнения воды	Содержание хлоридов, мг/л
Слабая белая муть	1-10
Сильная муть	11-50
Медленно осаждающиеся хлопья	51-100
Белый творожистый осадок	более 100

Количественное определение.

Принцип метода основан на осаждении хлоридов нитратами серебра в присутствии хромовокислого калия в качестве индикатора. При титровании хлора нитратом серебра в осадок выпадает вначале хлористое серебро.

После связывания всего хлора, нитрат серебра вступает в реакцию с хромовокислым натрием, в результате чего образуется хромовокислое серебро шоколадно-красного цвета, а окраска титруемой жидкости переходит из зеленоватой в оранжево-желтую.

Реакция проходит по уравнению:

NaCl+AgNO₃=AgCl+NaNO₃ (осадок белого цвета)

2AgNO₂+K₂CrO₂=AgCrO₄+2KNO₃ (красно-бурый осадок)

Посуда и реактивы:

1. Титрированный раствор хлорида натрия (1мл которого содержит 1 мг хлора) готовят, растворяя 1,649 г химически чистого, высушенного при 105⁰С хлорида натрия в 1л дистиллированной воды.

Титрированный раствор нитрата серебра (1 мл которого может осадить 1 мг хлора) готовят, растворяя 4,7910 г нитрата серебра в 1 л дист. воды и хранят, в склянке из желтого стекла.

3. Нитрат серебра, 10% раствор.

4. Азотная кислота.

5. Раствор калия хромата (хромовокислого калия) готовят, растворяя 50 г нейтрального хромата калия в небольшом количестве дист. воды, прибавляя нитрат серебра до образования легкого красного осадка. Через 1-2 дня фильтруют и разбавляют дистиллированной водой фильтрат до 1 л.

6. Колба ёмкостью 1 л.

7. Колба коническая ёмкостью 250 мл.

Методика определения. В 2 конические колбы емкостью 250 мл вносят по 100 мл исследуемой воды (при большом содержании хлоридов берут по 10-50 мл и доводят до 100 мл дистиллированной воды). Прибавляют по 1 мл раствора хромата калия и одну пробу титруют из бюретки со стеклянным краном раствора нитрата серебра до появления слабооранжевого окрашивания. Вторую колбу ставят рядом с титруемой и постоянно сравнивают окраску на белом фоне.

Расчет ведут по формуле:

a×100

X = ----------, где.

V

X-содержание хлора в воде, мг/л;

а - количество раствора нитрата серебра, пошедшего на титровании, мл;

V- объем воды, взятой для определения в мл, по саннормативу, в питьевой воде допускаются содержание хлоридов до 350 мг/л.

4.ОПРЕДЕЛЕНИЕ АЗОТОСОДЕРЖАЩИХ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ

Цель занятия: изучить методы определения азотосодержащих веществ в воде.

Азотосодержащие вещества являются важным показателем загрязнения воды, т.к. они образуются при разложении белковых веществ, попадающих в нее с хозяйственно-фекальными и промышленными сбросами. Большая часть загрязнений происходит с ферм, загрязненная такими отходами вода будет отличаться высокими показателями окисляемости воды, почти полным отсутствием растворенного кислорода, наличием в воде аммиака, аммонийных соединений, нитратов, сульфатов, хлоридов.

Аммиак - продукт белкового распада, поэтому его обнаружение свидетельствует о свежем загрязнении (2-3 дня).

Нитраты указывают на некоторую давность загрязнения (время, необходимое для превращения аммиака в нитриты 3-6 дней).

Нитраты свидетельствуют о более давних сроках загрязнения(более 6 дней).

По азотосодержащим веществам можно судить и о характере загрязнения водоисточников. Если в воде обнаружен только аммиак, а при повторных анализах он отсутствует, то можно говорить о случайном загрязнении. Наличие в водоеме аммиака и нитритов свидетельствует о том, что вода ранее не загрязнялась, но сравнительно недавно появились постоянно действующий источник загрязнения. Обнаружение аммиака, нитритов и нитратов указывает на постоянное загрязнение водоисточника. Если в воде обнаруживаются нитраты, но нет аммиака - загрязнение было ранее, а сейчас не происходит; наличие в воде аммиака и нитритов свидетельствует о периодическом загрязнении водоисточника. Обнаружение одних нитратов говорит о завершении процессов минерализации.

Азотосодержащие вещества могут быть и минерального происхождения, особенно в артезианских водах.