- •Введение
- •Признаки объектов коллоидной химии
- •Геометрические параметры поверхности
- •Классификация дисперсных систем
- •1. Классификация дисперсных систем в зависимости от размера коллоидных частиц
- •3. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды
- •5. Классификация по степени взаимодействия частиц ДФ
- •6. классификации дисперсных систем по характеру распределения фаз, образованных дисперсными частицами и дисперсионной средой
- •7. Суспензоиды и молекулярные коллоиды
- •Классификация поверхностных явлений
- •Поверхностная энергия Гиббса. Поверхностное натяжение
- •Методы определения поверхностного натяжения
- •Метод капиллярного поднятия
- •Метод максимального давления пузырьков
- •Метод счета капель (сталагмометрический)
- •Метод отрыва кольца
- •Внутренняя (полная) удельная поверхностная энергия. Зависимость энергетических параметров поверхности от температуры
- •Теории адгезии
- •Смачивание и краевой угол
- •Связь работы адгезии с краевым углом
- •Инверсия смачивания
- •Смачивание реальных твердых тел
- •Теплота смачивания
- •Растекание жидкости. Эффект Марангони
- •Фундаментальное адсорбционное уравнение Гиббса. Гиббсовская адсорбция
- •Поверхностная активность. Поверхностно-активные и инактивные вещества
- •Энергетические параметры адсорбции
- •Адсорбционные взаимодействия
- •Закон Генри
- •Мономолекулярная адсорбция. Изотерма адсорбции Ленгмюра
- •Уравнение Фрёйндлиха
- •Зависимость поверхностного натяжения от концентрации ПАВ
- •Строение адсорбционного слоя на границе раствор—газ
- •Адсорбция на границе твердое тело — раствор
- •Влияние природы среды
- •Влияние свойств адсорбента и адсорбтива
- •Влияние времени, температуры и концентрации раствора
- •Полимолекулярная (потенциальная) теория адсорбции Поляни
- •Теория полимолекулярной адсорбции БЭТ
- •Типы изотерм адсорбции
- •Капиллярные явления
- •Адсорбция газов и паров на пористых телах
- •Классификация пористой структуры
- •Количественные характеристики пористых тел и порошков
- •Теория капиллярной конденсации. Распределение пор по размерам
- •Теория объемного заполнения микропор
- •Ионная адсорбция
- •Образование и строение, двойного электрического слоя
- •Механизм образования двойного электрического слоя
- •Теория Гельмгольца — Перрена
- •Теория Гуи — Чэпмена
- •Теория Штерна
- •Формула мицеллы
- •Влияние различных факторов на электорокинетический потенциал
- •Влияние индифферентных электролитов
- •Влияние неиндифферентных электролитов
- •Влияние рН среды
- •Влияние концентрации коллоидной системы
- •Влияние температуры
- •Влияние природы дисперсионной среды
- •Электрокинетические явления
- •Практическое значение электрокинетических явлений
- •Молекулярно-кинетические и реологические свойства дисперсных систем
- •Броуновское движение и диффузия в коллоидных системах
- •Седиментация и седиментационная устойчивость
- •Закономерности седиментации в гравитационном поле.
- •Седиментация в центробежном поле
- •Седиментационный анализ
- •Вязкость дисперсных систем
- •Агрегативная устойчивость и коагуляция дисперсных систем
- •Процессы в дисперсных системах, обусловленные агрегативной неустойчивостью
- •Факторы агрегативной устойчивости
- •Теории коагуляции электролитами
- •Теория ДЛФО
- •Правила коагуляции
- •Особые явления, наблюдающиеся при коагуляции электролитами
- •Явление неправильных рядов
- •Антагонизм и синергизм электролитов
- •Привыкание коллоидных систем
- •Защита коллоидных частиц и сенсибилизация
- •Кинетика коагуляции
- •Строение мицелл ПАВ. Солюбилизация
- •Свойства растворов высокомолекулярных соединений (молекулярных коллоидов)
- •Общая характеристика высокомолекулярных соединений
- •Набухание и растворение высокомолекулярных соединений
- •Виды набухания полимеров
- •Кинетика набухания полимеров
- •Оптические свойства и методы исследования дисперсных систем
- •Рассеяние света
- •Абсорбция света
- •Окраска коллоидных систем
- •Форма частиц и двойное лучепреломление в потоке (Оптическая анизотропия)
- •Световая и электронная микроскопия
- •Ультрамикроскопия
- •Турбидиметрия
- •Нефелометрия
Вязкость дисперсных систем
Вязкость дисперсных систем может колебаться в широких пределах. Причём на неё оказывают влияние как размеры частиц дисперсной фазы, так и их концентрация. Чем меньше размеры частиц, тем в меньшей степени проявляется их влияние на вязкость. Коллоидные растворы обладают вязкостью, мало отличающейся от вязкости чистой дисперсионной среды, тогда как суспензии с такой же концентрацией частиц проявляют заметно бóльшую вязкость. С другой стороны, чем больше концентрация частиц, тем больше вязкость. Так, вязкость паст намного больше, чем вязкость суспензий с такими же размерами частиц.
Основы теории вязкости дисперсных систем были заложены А. Эйнштейном. Он исходил из гидродинамических уравнений для микроскопических твёрдых сферических частиц, которые при сдвиге приобретают дополнительное вращательное движение. Рассеяние энергии при этом является причиной возрастания вязкости. Эйнштейном была установлена связь между вязкостью дисперсной системы и объёмной долей дисперсной фазы . Он исходил из того, что
относительное приращение вязкости (удельная вязкость) прямо пропорционально
относительному содержанию дисперсной фазы (закон Эйнштейна):
уд 0 К0
где 0 вязкость дисперсионной среды. Преобразуя это выражение
|
1 |
К |
|
1 |
К |
|
0 |
0 |
|||||
|
, |
|
, |
|||
|
|
|
|
получаем в итоге уравнение Эйнштейна:
0 (1 К ) .
Впоследствии Эйнштейн показал, что для сферических частиц коэффициент К равен 5/2 (или 2,5). Тогда можно записать:
0 (1 2,5 ) .
Вязкость разбавленных золей мало отличается от вязкости дисперсионной среды. А поскольку объёмная доля дисперсной фаза возрастает с ростом частичной концентрации и с размерами частиц, то вязкость концентрированных золей, а также суспензий и в особенности паст намного больше вязкости дисперсионной среды. А поскольку объёмная доля дисперсной фаза возрастает с ростом частичной концентрации и с размерами частиц, то вязкость концентрированных золей, а также суспензий и в особенности паст намного больше вязкости дисперсионной среды.