24. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент.

Осмос – массоперенос растворителя через полупроницаемую мембрану и разбавленного раствора в раствор более высокой концентрации.

Осмотическое давление – давление, необходимое создать с той стороны мембраны, где находится раствор, чтобы приостановить осмос.

Все полупроницаемые мембраны можно разделить на 3 группы:

Ткани животных и растений (такие как стенки мочевого пузыря, стенки кишечника и т.д.)

Искусственно получаемые органические мембраны (пленки из желатина, ацетилцеллюлозы и т.д.)

Неорганические мембраны (из металлов, керамики и др.)

Осмотическое давление разбавленного раствора неэлектролита прямопропорционально молярной концентрации, коэффициентной пропорциональности и абсолютной температуре.

П=CRT, где R- универсальная газовая постоянная. Так как C= , где n- число молей неэлектролита, а V- объем раствора, то П=RT или ПV=nRT П=mRT, где m- молярная концентрация растворителя. Если взять RT как K, то можно записать П=Km.

Осмотическое давление в биологических жидкостях определяется коллигативными свойствами частиц, составляющих эти жидкости, а именно HMC, BMC, ФЭ – форменных элементов (эритроциты, лейкоциты, тромбоциты) и некоторых других факторов.

Суммарное для крови:

Пкр.=П_НМС+П_ВМС+Q+П_ФЭ-Р.

Растворы, обладающие при одинаковых условиях одинаковым осмотическим давлением, называются изотоническими.

Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление раствора численно равно тому давлению, которое производило бы данное количество растворенного вещества, если бы оно в виде идеального газа занимало при данной температуре объем, равный объему раствора.

P_оснV = RT

У растворов электролитов более высокое, чем по закону Вант-Гоффа, осмотическое давление. Исходя из этого, Вант-Гофф внес уравнение для растворов электролитов:

П=iСлТ

i-для неэлектролитов , а для электролитов .

Изотонический коэффициент показывает во сколько раз наблюдаемое осмотическое давление раствора больше теоретически вычисленного.

i=, тогда i==

∆Тзам.=iKm

∆Ткип.=iEm

25. Понижение температуры замерзания растворов. Криоскопическая постоянная.

С давлением насыщенного пара тесно связаны такие свойства растворов, как температура кипения и температура замерзания. Жидкость замерзает тогда, когда давление ее насыщенного пара над жидкостью будет равно давлению насыщенного пара над твердой фазой (льдом). Так как давление насыщенного пара над раствором меньше, чем над чистым растворителем (водой), то для закипания раствора требуется более высокая, а для замерзания – более низкая температура, чем для растворителя (воды).

Повышение температуры кипения t_кип  или Понижение температуры замерзания (кристаллизации) t_зам растворов по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально молярности раствора.

t_зам  = C _m К, где К – криоскопическая постоянная, С_m – молярность.

Криоскопическая постоянная – разница между температурой замерзания раствора и температурой чистого растворителя.

26. Повышение температуры кипения растворов. Эбуллиоскопическая постоянная.

С давлением насыщенного пара тесно связаны такие свойства растворов, как температура кипения и температура замерзания.

Жидкость закипает тогда, когда давление насыщенного пара над ней равно внешнему (атмосферному) давлению. Повышение температуры кипения t_кип растворов по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально молярности раствора.

t_кип  = C _m  E , где Е– эбуллиоскопическая постоянная, С_m – молярность.

Эбуллиоскопическая постоянная – разница между температурой кипения раствора и температурой чистого растворителя.