33. Гидролиз солей. Степень гидролиза.

Гидролиз солей- взаимодейтсвие солей с водой, приводящее к присоединению протона Н⁺молекулы воды к аниону кислотного остатка или гидроксогруппы ОН^- к катиону металла. Гидролизу подвергаются соли, образованные катионами, соответствующими слабым основаниям, или анионами, соответствующими слабым кислотам.

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой.

CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-

H₂O ↔H⁺+OH^-

Cu²⁺+H₂O ↔CuOH⁺+H⁺

Образуется слабодиссоциируемый катион CuOH+. Среда в растворе кислая.

CuCl₂+H₂O↔CuOHCl+HCl

Соль образована сильным основанием и слабой кислотой.

Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-

H₂O ↔H⁺+OH^-

CO₃^2-+H₂O ↔HCO₃^-+OH^-

Образуется слабодиссоциируемый анион HCO3-. Среда- щелочная.

Na₂CO₃+H₂O↔NaHCO₃+NaOH

Соль образована слабой кислотой и слабым основанием.

(NH₄)S=2NH₄⁺+S^2-

NH₄⁺+H₂O↔NH₃· H₂O+H⁺

S^2-+H₂O↔HS^-+OH^-

Образуется слабодиссоциированный анион HS^- и растворенный в воде аммиак. 

Под степенью гидролиза подразумевается отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе. Обозначается α (или h_гидр): α = (c_гидр/c_общ)·100 % где c_гидр — число молей гидролизованной соли, c_общ — общее число молей растворённой соли. Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующие.

34. Константа гидролиза соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой (вывод уравнения).

Константа гидролиза — константа равновесия гидролитической реакции. Так константа гидролиза соли равна отношению произведения равновесных концентраций продуктов реакции гидролиза к равновесной концентрации соли с учетом стехиометрических коэффициентов.

Для соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:

Kг=, где Ka — константа диссоциации слабой кислоты, образующейся при гидролизе.

Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-

H₂O ↔H⁺+OH^-

CO₃^2-+H₂O ↔HCO₃^-+OH^-

Na₂CO₃+H₂O↔NaHCO₃+NaOH

Кг=

35. Константа гидролиза соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (вывод реакции).

Константа гидролиза — константа равновесия гидролитической реакции. Так константа гидролиза соли равна отношению произведения равновесных концентраций продуктов реакции гидролиза к равновесной концентрации соли с учетом стехиометрических коэффициентов.

Для соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием:

Kг=, где Kb — константа диссоциации слабого основания, образующегося при гидролизе.

CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-

H₂O ↔H⁺+OH^-

Cu²⁺+H₂O ↔CuOH⁺+H⁺

CuCl₂+H₂O↔CuOHCl+HCl

Кг=

36. Константа гидролиза соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой.

Константа гидролиза — константа равновесия гидролитической реакции. Так константа гидролиза соли равна отношению произведения равновесных концентраций продуктов реакции гидролиза к равновесной концентрации соли с учетом стехиометрических коэффициентов.

Для соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием:

Kг= ,где Ka — константа диссоциации слабой кислоты, образующейся при гидролизе, Kb — константа диссоциации слабого основания, образующегося при гидролизе

(NH₄)S=2NH₄⁺+S^2-

NH₄⁺+H₂O↔NH₃· H₂O+H⁺

S^2-+H₂O↔HS^-+OH^-

Kг=