- •1 Точка 1 семестр Методы объемного анализа.
- •Зависимость эквивалента вещества от реакции.
- •Понятие об эквиваленте. Объемные методы анализа. Методы расчета в объемном методе анализа.
- •Понятие об эквиваленте. Объемные методы анализа. Эквивалент простых и сложных веществ.
- •2 Точка 1 семестр Молекулярность и порядок реакций
- •Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ.
- •Зависимость скорости реакции от температуры.
- •Гомогенный, гетерогенный и микрогетерогенный катализ.
- •Химическая термодинамика Первое начало термодинамики. Закон Гесса.
- •Химическая термодинамика. Основные термодинамические понятия.
- •Химическая термодинамика Второй закон термодинамики. Свободная энергия.
- •Принцип Ле-Шателье.
- •Костанта равновесия.
- •Химическая связь.
- •Современное представление о строении атома.
- •2 Точка 2 семестр
- •Комплексные соединения.
- •3 Точка 1 семестр Учения о растворах Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
- •Учение о растворах Коллигативные свойства растворов.
- •Учения о растворах Коллоидная химия
- •Учения о растворах. Буферные системы
- •Учения о растворах Ионное произведение воды и водородный показатель.
- •Учения о растворах Гидролиз солей.
- •Учения о растворах Способы выражения концентрации растворов.
- •3 Точка 2 семестр
1 Точка 1 семестр Методы объемного анализа.
1. Задание {{ 402 }} ТЗ № 402
Для определения Fe2+ методом перманганатометрии используют индикатор
- FeSo4
+ KMnO4
- H2 SO4
- MnSO4
2. Задание {{ 403 }} ТЗ № 403
Для определения содержания K2CO3 в водном растворе можно использовать
- NaOH
+ HCl
- KMnO4
- KI
3. Задание {{ 404 }} ТЗ № 404
В перманганатометрии применяется индикатор
- фенолфталеин
- лакмус
+ KMnO4
- MnSO4
4. Задание {{ 405 }} ТЗ № 405
Фенолфталеин относится к индикаторам
+ кислотным
- основным
- амфотерным
5. Задание {{ 406 }} ТЗ № 406
Метиловый оранжевый относится к индикаторам
- кислотным
- основным
+ амфотерным
6. Задание {{ 407 }} ТЗ № 407
Лакмус относится к индикаторам
+ кислотным
- основным
- амфотерным
7. Задание {{ 408 }} ТЗ № 408
Лакмус в кислой среде
+ красный
- синий
- фиолетовый
- черный
8. Задание {{ 409 }} ТЗ № 409
Лакмус в щелочной среде
- красный
+ синий
- фиолетовый
- черный
9. Задание {{ 410 }} ТЗ № 410
Метиловый красный в щелочной среде
- красный
+ желтый
- оранжевый
- синий
10. Задание {{ 411 }} ТЗ № 411
Метиловый оранжевый в кислой среде
+ красный
- желтый
- оранжевый
- синий
11. Задание {{ 412 }} ТЗ № 412
В щелочной среде метиловый оранжевый приобретает цвет
- красный
+ желтый
- оранжевый
- синий
12. Задание {{ 413 }} ТЗ № 413
Окраска фенолфталеина в щелочной среде
- синяя
- бесцветная
+ красная
- голубая
Зависимость эквивалента вещества от реакции.
1. Задание {{ 65 }} ТЗ № 65
Эквивалент KMnO4 при восстановлении его до MnSO4 равен
- 158
- 52.7
- 79
+ 31,6
2. Задание {{ 66 }} ТЗ № 66
Эквивалент KMnO4 при восстановлении его до MnO2 равен
- 158
+ 52.7
- 79
- 31,6
3. Задание {{ 67 }} ТЗ № 67
Эквивалент KMnO4 при восстановлении его до K2MnO4 равен
+ 158
- 52.7
- 79
- 31,6
4. Задание {{ 68 }} ТЗ № 68
Эквивалент перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции в кислой среде равен
- 52,7
- 79
- 158
+ 31,6
5. Задание {{ 69 }} ТЗ № 69
Эквивалент перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции в щелочной среде равен
- 52,7
- 79
+ 158
- 31,6
6. Задание {{ 70 }} ТЗ № 70
Эквивалент перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции в нейтральной среде равен.
+ 52,7
- 79
- 158
- 31,6
7. Задание {{ 97 }} ТЗ № 97
Эквивалент Zn(OH)2 в реакции Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2O равен
- 99
+ 49,5
- 33
- 24,75
8. Задание {{ 98 }} ТЗ № 98
Эквивалент Zn(OH)2 в реакции Zn(OH)2 + HCl ZnOHCl + H2O равен
+ 99
- 49,5
- 33
- 24,75
9. Задание {{ 103 }} ТЗ № 103
Эквивалент KMnO4 в реакции KNO2 + KMnO4 + H2SO4 равен
- 158
- 79
- 52,7
+ 31,6
10. Задание {{ 104 }} ТЗ № 104
Эквивалент KMnO4 в реакции KNO2 + KMnO4 + H2O равен
- 158
- 79
+ 52.7
- 31.6
11. Задание {{ 105 }} ТЗ № 105
Эквивалент KMnO4 в реакции KNO2 + KMnO4 + KOH равен
+ 158
- 79
- 52.7
- 31.6
12. Задание {{ 106 }} ТЗ № 106
Эквивалент KMnO4 в реакции Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 равен
- 158
- 79
- 52.7
+ 31.6
13. Задание {{ 107 }} ТЗ № 107
Эквивалент KMnO4 в реакции Na2SO3 + KMnO4 + H2O равен
- 158
- 79
+ 52.7
- 31.6
14. Задание {{ 108 }} ТЗ № 108
Эквивалент KMnO4 в реакции Na2SO3+ KMnO4 + KOH равен
+ 158
- 79
- 52.7
- 31.6
15. Задание {{ 109 }} ТЗ № 109
Эквивалент MnO2 в реакции MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2+ 2H2O равен
- 29
+ 43.5
- 87
- 174
16. Задание {{ 111 }} ТЗ № 111
Эквивалент H3PO4 в реакции H3PO4 + NaOH NaH2PO4+2H2O равен
- 24,5
- 32,6
- 49
+ 98
17. Задание {{ 112 }} ТЗ № 112
Эквивалент H3PO4 в реакции H3PO4 +2 NaOH Na2 HPO4+2H2O равен
- 24,5
- 32,6
+ 49
- 98
18. Задание {{ 113 }} ТЗ № 113
Эквивалент H3PO4 в реакции H3PO4 + 3NaOH Na3PO4+3H2O равен
- 24,5
+ 32,6
- 49
- 98
19. Задание {{ 122 }} ТЗ № 122
Эквивалент окислителя в реакции FeCl2 + H2Cr2O7 равен
- 72,7
- 109
- 218
+ 36,3
20. Задание {{ 123 }} ТЗ № 123
Эквивалент окислителя в реакции I2 + Na2S2O3 равен
- 79
- 254
+ 127
- 158
21. Задание {{ 124 }} ТЗ № 124
Эквивалент окислителя в реакции H2O2+KMnO4 +H2SO4 равен
+ 31,6
- 52,7
- 79
- 158