- •1 Точка 1 семестр Методы объемного анализа.
- •Зависимость эквивалента вещества от реакции.
- •Понятие об эквиваленте. Объемные методы анализа. Методы расчета в объемном методе анализа.
- •Понятие об эквиваленте. Объемные методы анализа. Эквивалент простых и сложных веществ.
- •2 Точка 1 семестр Молекулярность и порядок реакций
- •Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ.
- •Зависимость скорости реакции от температуры.
- •Гомогенный, гетерогенный и микрогетерогенный катализ.
- •Химическая термодинамика Первое начало термодинамики. Закон Гесса.
- •Химическая термодинамика. Основные термодинамические понятия.
- •Химическая термодинамика Второй закон термодинамики. Свободная энергия.
- •Принцип Ле-Шателье.
- •Костанта равновесия.
- •Химическая связь.
- •Современное представление о строении атома.
- •2 Точка 2 семестр
- •Комплексные соединения.
- •3 Точка 1 семестр Учения о растворах Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
- •Учение о растворах Коллигативные свойства растворов.
- •Учения о растворах Коллоидная химия
- •Учения о растворах. Буферные системы
- •Учения о растворах Ионное произведение воды и водородный показатель.
- •Учения о растворах Гидролиз солей.
- •Учения о растворах Способы выражения концентрации растворов.
- •3 Точка 2 семестр
Принцип Ле-Шателье.
1. Задание {{ 340 }} ТЗ № 340
При понижении температуры равновесие реакции 2SO2 + O2 2 SO3 + 192 кДж сместится
+ вправо
- влево
- не сместится
2. Задание {{ 341 }} ТЗ № 341
При добавлении катализатора равновесие реакции N2 + 3H2 2NH3 + 90 кДж
- вправо
- влево
+ не сместится
3. Задание {{ 342 }} ТЗ № 342
Изменение давления смещает равновесие реакции
- H2(г) + Cl2(г) 2HCl(г)
+ H2(г) + I2(к) 2HI (г)
- C(к) + O2(г) CO2(г)
- H2(г) + S(к) H2S(г)
4. Задание {{ 343 }} ТЗ № 343
Равновесие в реакции Fe2+ + HOH FeOH+ + H+ - Q смещается вправо при
+ повышение температуры
- понижение температуры
+ уменьшение концентрации ионов H+
- увеличение концентрации ионов H+
5. Задание {{ 344 }} ТЗ № 344
Равновесие реакции H2S(ж) H+(ж) + HS-(ж) – Q смещается влево при
- повышение температуры
+ понижение температуры
- уменьшение концентрации ионов H+
+ увеличение концентрации ионов H+
6. Задание {{ 345 }} ТЗ № 345
Равновесие реакции 2CO + O2 2CO2 + Q смещает вправо при
- увеличении температуры
+ уменьшении температуры
+ увеличении давления
- уменьшении давления
+ уменьшении объема
- увеличении концентрации CO2
7. Задание {{ 346 }} ТЗ № 346
При повышении давления в системе N2+O2 2NO равновесие сместится
- вправо
- влево
+ не сместится
8. Задание {{ 347 }} ТЗ № 347
Чтобы равновесие в системе 2CO + O2 2CO2 сместить вправо следует давление
+ повысить
- понизить
- не изменять
9. Задание {{ 348 }} ТЗ № 348
Чтобы сместить равновесие 2СO CO2 + C вправо концентрацию CO2 следует
+ понизить
- повысить
- не изменять
10. Задание {{ 349 }} ТЗ № 349
При понижении температуры равновесие системы 2CO + O2 2CO2 + 568,5 кДж смещается
+ вправо
- влево
- не смещается
11. Задание {{ 350 }} ТЗ № 350
При увеличении концентрации CO2 в системе 2CO + O2 2CO2 + 568,5 кДж равновесие смещается
- вправо
+ влево
- не смещается
12. Задание {{ 351 }} ТЗ № 351
Если увеличить концентрацию водорода в системе 2HBr H2 + Br2-70 кДж равновесие сместится
- вправо
+ влево
- не сместится
13. Задание {{ 352 }} ТЗ № 352
Равновесие системы 2HCl H2 + Cl2 –Q при повышении давления сместится
- вправо
- влево
+ не сместится
14. Задание {{ 353 }} ТЗ № 353
Равновесие NH3 + H2O NH4+ + OH- при добавлении к раствору щелочи сместится
- вправо
+ влево
- не сместится
15. Задание {{ 354 }} ТЗ № 354
Чтобы сместить равновесие реакции CO2(г) + С(тв) 2CO-173 кДж вправо необходимо
+ повысить температуру
- понизить температуру
- повысить давление
- уменьшить концентрацию CO2
+ увеличить концентрацию CO2
- увеличить концентрацию CO
16. Задание {{ 523 }} ТЗ № 523
При сжатии равновесной системы H2(г)+I2(г) 2HI(г) равновесие сместится
- вправо
- влево
+ не сместится
17. Задание {{ 524 }} ТЗ № 524
При повышении давления равновесие системы 2СО+О2 2СО2 сместится
+ вправо
- влево
- не сместится
18. Задание {{ 525 }} ТЗ № 525
При повышении температуры равновесие обратимой реакции СО+Н2О СО2+Н2+10 ккал сместится
- вправо
+ влево
- не сместится
19. Задание {{ 526 }} ТЗ № 526
При повышении температуры равновесие обратимой реакции N2+O2 2NO-43 ккал сместится
+ вправо
- влево
- не сместится
20. Задание {{ 527 }} ТЗ № 527
При понижении температуры равновесие системы PCl5 PCl3 + Cl2 -31 ккал сместится
- вправо
+ влево
- не сместится
21. Задание {{ 528 }} ТЗ № 528
При понижении температуры равновесие системы N2+3H2 2NH3 +22 ккал сместится
+ вправо
- влево
- не сместится
22. Задание {{ 529 }} ТЗ № 529
Чтобы повысить выход SO3 по реакции 2SO2+O2 2SO3 + 45 ккал надо
- повысить температуру
+ понизить температуру
+ увеличить концентрацию SO2
+ понизить концентрацию SO3
+ повысить давление
- понизить давление
23. Задание {{ 530 }} ТЗ № 530
Чтобы сместить равновесие реакции СО2(г) + С(тв) 2СО(г)-173 кДж вправо надо
+ повысить температуру
- повысить давление
- понизить температуру
+ понизить давление
- уменьшить концентрацию СО2
+ уменьшить концентрацию СО
24. Задание {{ 531 }} ТЗ № 531
При повышении температуры равновесие экзотермической реакции смещается
- вправо
+ влево
- не смещается
25. Задание {{ 532 }} ТЗ № 532
При повышении температуры равновесие эндотермической реакции смещается
+ вправо
- влево
- не смещается
26. Задание {{ 533 }} ТЗ № 533
При понижении температуры равновесие экзотермической реакции смещается
+ вправо
- влево
- не изменяется
27. Задание {{ 534 }} ТЗ № 534
При понижении температуры равновесие эндотермической реакции смещается
- вправо
+ влево
- не смещается
28. Задание {{ 535 }} ТЗ № 535
При повышении давления в системе 2HCl H2+ Cl2 – Q равновесие сместится
- вправо
- влево
+ не сместится
29. Задание {{ 536 }} ТЗ № 536
Отметьте правильный ответ.
При увеличении концентрации водорода равновесие системы 2HBr H2+ Br2 – 70кДж сместится
- вправо
+ влево
- не сместится