- •1 Точка 1 семестр Методы объемного анализа.
- •Зависимость эквивалента вещества от реакции.
- •Понятие об эквиваленте. Объемные методы анализа. Методы расчета в объемном методе анализа.
- •Понятие об эквиваленте. Объемные методы анализа. Эквивалент простых и сложных веществ.
- •2 Точка 1 семестр Молекулярность и порядок реакций
- •Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ.
- •Зависимость скорости реакции от температуры.
- •Гомогенный, гетерогенный и микрогетерогенный катализ.
- •Химическая термодинамика Первое начало термодинамики. Закон Гесса.
- •Химическая термодинамика. Основные термодинамические понятия.
- •Химическая термодинамика Второй закон термодинамики. Свободная энергия.
- •Принцип Ле-Шателье.
- •Костанта равновесия.
- •Химическая связь.
- •Современное представление о строении атома.
- •2 Точка 2 семестр
- •Комплексные соединения.
- •3 Точка 1 семестр Учения о растворах Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
- •Учение о растворах Коллигативные свойства растворов.
- •Учения о растворах Коллоидная химия
- •Учения о растворах. Буферные системы
- •Учения о растворах Ионное произведение воды и водородный показатель.
- •Учения о растворах Гидролиз солей.
- •Учения о растворах Способы выражения концентрации растворов.
- •3 Точка 2 семестр
Учения о растворах Способы выражения концентрации растворов.
1. Задание {{ 355 }} ТЗ № 355
Концентрация выраженная в массовых долях, имеет размерность
- г/л
- моль/л
+ %
- г/мл
2. Задание {{ 356 }} ТЗ № 356
При растворении сахара массой 20г в 30 мл воды получается раствор с массовой долей сахара (%)
- 20
- 30
+ 40
- 50
3. Задание {{ 357 }} ТЗ № 357
Титр 0,2н раствора KOH (г/мл)
- 0,0224
+ 0,0112
- 0,0056
- 0,0028
4. Задание {{ 358 }} ТЗ № 358
Молярная концентрация (С, моль/л), количество растворенного (n, моль) и объем раствора (V, л) связаны между собой формулой
- n=c/ V
+ c=n/ V
- cn=V
- V=c/n
5. Задание {{ 359 }} ТЗ № 359
Для приготовления 48%-го раствора H2SO4 надо смешать 88% и 8% растворы H2SO4 в соотношении
+ 1:1
- 1:2
- 2:1
- 2:3
6. Задание {{ 360 }} ТЗ № 360
Для приготовления 2л раствора KOH концентрацией 0,1 моль/л необходима щелочь массой (г)
- 5,6
+ 11,2
- 22,4
- 44,8
7. Задание {{ 361 }} ТЗ № 361
Нормальная концентрация раствора H2SO4, титр которого равен 0,0245 г/мл равна
- 0,05
+ 0,5
- 0,01
- 0,1
8. Задание {{ 362 }} ТЗ № 362
На титровании 5мл раствора NaOH израсходовано 4,76мл 0,106н HCl. Нормальная концентрация раствора NaOH
- 0,01
+ 0,1
- 1
- 2
9. Задание {{ 363 }} ТЗ № 363
1л 0,1н NaCl содержит массу этой соли
- 58,5
+ 5,85
- 0,585
- 0,0585
10. Задание {{ 364 }} ТЗ № 364
При смешивании 400мл 1,2н NaOH и 600мл 1,8н NaOH нормальная концентрация полученного раствора равна
- 0,78
+ 1,56
- 3,12
- 4,68
11. Задание {{ 365 }} ТЗ № 365
При выпаривании 10%-го раствора массой 200г уменьшение массы составило
- 80
- 120
+ 180
- 190
12. Задание {{ 366 }} ТЗ № 366
При растворении 20г поваренной соли в 80мл воды получен раствор с массовой долей соли (%)
- 10
+ 20
- 40
- 60
13. Задание {{ 367 }} ТЗ № 367
Массовая доля (%) гидроксида калия в растворе, содержащем в 60г воды 20г гидроксида равна
- 10
- 20
+ 25
- 50
14. Задание {{ 368 }} ТЗ № 368
Массовая доля (%) хлорида натрия в растворе массой 50г содержащем NaCl массой 25г равна
- 10
- 20
- 25
+ 50
15. Задание {{ 369 }} ТЗ № 369
Масса воды (г) в растворе массой 40г с массовой долей вещества 5% равна
- 5
- 19
- 25
+ 38
16. Задание {{ 370 }} ТЗ № 370
Молярная концентрация (моль/л) раствора, содержащего 58,5г NaCl в 1л раствора
- 0,1
- 0,5
+ 1
- 1,5
17. Задание {{ 371 }} ТЗ № 371
Число молей NaOH в 500мл 0,1М раствора равно
+ 0,05
- 0,1
- 0,2
- 0,5
18. Задание {{ 372 }} ТЗ № 372
Масса KOH (г), содержащаяся в 250 мл 0,01М раствора равна
+ 0,14
- 0,28
- 0,56
- 1,12
19. Задание {{ 373 }} ТЗ № 373
Масса HCl (г), содержащаяся в 500 мл 0,1н раствора равна
+ 1,825
- 3,65
- 18,25
- 36,5
20. Задание {{ 374 }} ТЗ № 374
Масса NaOH в 300мл 0,01н раствора равна
- 0,012
+ 0,12
- 0,24
- 0,4
21. Задание {{ 375 }} ТЗ № 375
Массовая доля (%) гидроксида калия в 0,1М растворе KOH, плотность которого равна 1,12г/мл равна
- 0,1
- 0,2
+ 0,5
- 1