4. Перманганатометрия. Определение активности каталазы крови.

Перманганатометрическое титрование основано на взаимодействии стандартного раствора перманганата калия с раствором восстановителя.

Окисление перманганатом калия можно проводить в кислой, щелочной и нейтральной средн, причем продукты восстановления KMnO₄ в разных средах различны.

В кислой среде.

Э_KMnO4=

В щелочной среде.

Э_KMnO4=

В нейтральной среде.

Э_KMnO4=

Перманганатометрическое титрование рекомендуется проводить в кислой среде, т.к. одна избыточная капля титранта окрасит титруемый раствор в розовый цвет и окислительная способность перманганата калия в кислой среде намного больше, чем в щелочной и нейтральной.

Титрованием раствора крови перманганатом калия можно определить активность каталазы крови. По результатам титрований определяем каталазное число, которое в норме должно колеблется от 10 до 15 единиц.

5. Йодометрия. Определение содержания чистой аскорбиновой кислоты в витамине c.

В основе метода лежит реакция: I₂+2е^-=2I^-

В отличие от таких окислителей, как перманганат калия или дихромат калия, свободный йод является относительно слабым окислителем. Наоборот, йодиды, содержащие ионы I^-, значительно более сильные восстановители, чем ионы Cr⁺³ и Mn⁺². Это показывает, что существует ряд восстановителей, способных окисляться свободным йодом. Имеется также ряд окислителей, способных восстанавливаться йодом. Такие окислители по отношению к иону йода будут направлять реакцию в сторону выделения свободного йода: 2I^--2е^-=I₂.

Очень чувствительным индикатором в йодометрии является раствор крахмала, который дает с йодом непрочное соединение интенсивно синего цвета.

Йодометрическое титрование нельзя проводить в щелочной среде, т.к. йод реагирует со щелочами: I₂+2OH^-=IO^-+I^-+H₂O.

Присутствие же гипойода IO^- недопустимо, т.к. он является более сильным окислителем чем йод и окисляет тиосульфат частично до сульфата: S₂O₃^-2+4IO^-+2OH^-=4I^-+2SO₄^-2+H₂O.

Аскорбиновую кислоту можно определить с помощью титрования йодом его раствора с добавленным раствором крахмала, после чего вычисляется процентное соотношение в контрольном растворе, зная взятую навеску.

6. Окислительно-восстановительные реакции. Зависимость эквивалента окислителя и восстановителя от реакции среды.

Окислительно-восстановительными называются реакции, в результате которых изменяются степени окисления одного или нескольких веществ.

Mg⁰+Cl₂⁰=Mg⁺²Cl₂^-

Mg⁰-2е^-=Mg⁺²-восстановитель окисляется

Cl₂⁰+2е^-=2Cl^—окислитель восстанавливается.

Эквивалентом окислителя (восстановителя) называется такое его количество, которое, восстанавливаясь (окисляясь), присоединяет (высвобождает) 1 моль электронов.

Эквивалентная масса окислителя (восстановителя) Э равна его молярной массе М, деленной на число электронов n, которые присоединяет (высвобождает) одна молекула окислителя (восстановителя) в данной реакции: Э= (г/моль).

7. Типы окислительно-восстановительных реакций.

В зависимости от того в каких веществах находятся окислитель и восстановитель, ОВР делятся на 3 типа:

Межмолекулярные реакции.

2KI^-+Cl₂⁰=I₂⁰+2KCl^-.

2I-2е^-=I₂⁰-восстановитель окисляется

Cl₂+2е^-=2Cl^—окислитель восстанавливается

Внутримолекулярные реакции.

2KCl⁺⁵O₃^-2=2KCl^-+3O₂⁰

Cl⁺⁵+6е^-=Cl^—окислитель восстанавливается

2O^-2-4е^-=O₂⁰-восстановитель окисляется

Реакции самоокисления.

4H₃P⁺³O₃=3H₃P⁺⁵O₄+P^-3H₃

P⁺³-2е^-=P⁺⁵-восстановитель окисляется

P⁺³+6е^-=P^-3-окислитель восстанавливается.