39. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха для расчета pH буферных систем (вывод).

При больших концентрациях H и OH значительно изменяется соотношение компонентов буферной смеси –Cк/Сс увеличивается или уменьшается и pH может измениться. Подтверждением этого является уравнение Гендерсона-Гассельбаха, которое устанавливает зависимость [H], Kи, α и Ск/Сс.

На примере буферной системы кислотного типа – смеси уксусной кислоты и ее соли CH3COONa. Концентрация ионов водорода в буферном растворе определяется константой ионизации уксусной кислоты:

CH3COOH↔CH3COO+H

Kи==1.75*10^-5

Преобразуем к виду:

=Kи или =Kи Ск/Сс.

40. Буферные системы крови.

Буферные системы крови представлены буферными системами плазмы крови и буферными системами эритроцитов.  Буферные системы плазмы – гидрокарбонатная, белковая и фосфатная,  роль последней незначительна. На их долю приходится  44% буферной емкости крови. Буферные системы эритроцитов – гемоглобиновая, гидрокарбонатная, система органических фосфатов (фосфатная).  На их долю приходится 56% буферной емкости крови.

Так как в плазме крови основную роль в связывании ионов Н⁺ играет гидрокарбонат – анион, его концентрация в плазме обусловливает резервную щелочность крови.

 Гемоглобиновая буферная система находится только в эритроцитах. Механизм ее действия связан с присоединением и отдачей кислорода. В связи с этим гемоглобин (Нв) имеет окисленную ННвО₂ и восстановленную ННв формы. ННв + О₂ ⇄ ННвО₂⇄ Н⁺ + HвO₂^-

Гемоглобиновая буферная система в организме эффективно функционирует только в сочетании с гидрокарбонатной системой.

41. Методы получения коллоидных растворов.

Так как коллоидные системы занимают промежуточное положение между грубодисперсными системами и истинными растворами, то их можно получать двумя различными путями: из грубодисперсных систем путем дробления – это методы диспергирования; или из истинных растворов в результате объединения атомов и молекул в агрегаты коллоидной степени дисперсности – методы конденсации.

Методы диспергирования

Механическое измельчение - заключается в энергичном и длительном растирании, размалывании или распылении дисперсной фазы и смешивании его с дисперсионной средой. Для устойчивости образующегося золя добавляется стабилизатор. Дробление осуществляют с помощью коллоидных мельниц, вальцов, ступок и т.п.

Электрическое диспергирование – состоит в получении золей металлов при контакте двух металлических электродов при пропускании через них тока силой  5 – 10 А и напряжением на электродах 100 В. В области возникшей дуги отрываются частицы от электродов, поступают в среду и образуют золь. Так получают гидрозоли серебра, платины, золота. Их используют в медицине как  антисептические лекарственные вещества.

Диспергирование ультразвуком – используют для дробления непрочных веществ с помощью ультразвуковых колебаний с частотой выше 20000 Гц.

Пептизация – переход в коллоидный раствор осадков под влиянием дисперсионной среды, содержащей пептизатор. Пептизации поддаются только свежие осадки, они легко переходят в золь, а старые, как правило, не пептизируются. Пептизацию можно наблюдать при "восстановлении" сухого молока, где пептизатором является белок.

Самопроизвольное диспергирование – метод диспергирования твердых веществ в соответствующих растворителях для получения растворов высокомолекулярных веществ.

Конденсационные методы

Метод замены растворителя (физическая конденсация) – основан на замене одного растворителя другим. Если истинный раствор поваренной соли в этиловом спирте по каплям добавлять в эфир, то образуется золь поваренной соли в эфире. При этом ионы Na⁺  и Cl־  образуют коллоидные частицы из-за плохой растворимости хлорида натрия в эфире.

Метод окисления.

2H2S+SO2=3S+2H2O

Метод восстановления.

Ag2O+H2=2Ag+H2O

Метод обменного разложения.

2H3AsO3+3H2S=As2S2+6H2O

Метод гидролиза.

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl.