21. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса-Ментен и его анализ.

При изучении кинетики ферментативных реакций обычно изучают начальные скорости реакций. Зависимость скорости ферментативной реакции от концентрации субстрата:

E+SESP+E

V₀=

Ks-константа диссоциации фермент-субстрата комплекса, равная

V₀=

Km-константа Михаэлиса.

Km=

Из уравнений видно, что они содержат одинаковую зависимость от концентрации субстрата, однако Ks Km. Равенство может выполняться при K-1 намного больше чем K2.

Есть 2 предельных случая:

При

V₀= V₀=Vm

При

V₀= = Km=

Для большинства ферментативных реакций где участвует 1 субстрат Km=от 10^-2 до 10^-5 (моль/л)

22. Способы выражения концентрации растворов.

Концентрация в объемном анализе может выражаться молярностью, нормальностью и титром раствора.

Молярность показывает сколько молей вещества содержится в 1л. раствора. При одинаковой молярности разные объемы растворов содержат одинаковое число молей растворенного вещества.

Нормальность показывает сколько эквивалентов растворенного вещества содержится в 1л. раствора. Растворы с одинаковой нормальностью реагируют между собой одинаковыми объемами. Растворы с различной нормальностью реагируют разными объемами. Это обратнопропорционально нормальностям.

N_AV_A=N_BV_B или =

Титр - это количество грамм вещества, содержащееся в 1 мл. раствора.

T= (гр/мл.) где: m- навеска в граммах, V- объем раствора в мл., T- титр.

От нормальной концентрации к титру можно перейти по формуле: T=.

23. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля и следствия из него.

Некоторые физические свойства растворов зависят от числа частиц, а не от химического состава. Поскольку такие свойства обусловлены коллигативным влиянием растворенных частиц, их принято называть коллигативными (от лат. Colligatus-собирать). К числу коллигативных свойств относятся понижение давления пара над раствором, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания.

Растворы неэлектролитов – частицы, плохо растворимые в воде, так как нет носителя электрического заряда. Закон Рауля справедлив только для разбавленных растворов неэлектролитов.

Пусть P_BO – давление пара над чистым растворителем, при постоянной температуре T₁; P_B– давление пара растворителя при этой же температуре, но над раствором, состоящим из нелетучего компонента А (сахар), и чистым жидким растворителем В:

P_B = f (T).

Разность P_BO – P_B равна понижению давления пара.

Величина (P_BO – P_B) /P_BO – относительное понижение упругости пара = X_A = ?P/P_BO, гдеX_A – мольная доля, P_BO > P_B, ?P = P_BO – P_B – абсолютное понижение упругости пара.

Закон Рауля. Относительное понижение упругости пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного нелетучего компонента.

Следствия из закона Рауля:

1. Растворение нелетучего компонента в растворителе приводит к расширению температурной области существования жидкой фазы.

2. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения прямо пропорциональны молярной концентрации растворенного вещества.

3. Растворы, содержащие одинаковое число молей растворенных веществ в одинаковых молях растворителя, обнаруживают одно и то же понижение температуры замерзания и одно и то же повышение температуры кипения.