9. Периодическая система элементов, как форма отражения периодического закона.

Ответ. Периодический закон: Свойства простых веществ и соединений, которые они образуют, находятся в периодической зависимости от величины атомного номера элемента. Периодический закон позволил систематизировать свойства химических элементов и их соединений. Элементы со сходной электронной конфигурацией внешних энергетических уровней обладают сходными химическими свойствами. Период – последовательный ряд элементов расположенных в порядке возрастания заряда ядер их атомов, в котором электронная конфигурация меняется от ns1 до ns2np6. Важнейшие свойства элементов: Радиусы. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электоотрицательность Атом не имеет строго определенных границ, его точные размеры определить невозможно. В химической практике чаще всего используют эффективные радиусы (рассчитаны экспериментально). На размер радиуса оказывают влияние структура вещества, характер связи, СО. Поэтому различают атомные (ковалентные и металлические) и ионные радиусы. Металлический радиус – половина расстояния между ядрами соседних атомов металлов. Ковалентный радиус – половина расстояния между атомами соседних атомов неметаллов. Ионный радиус – характерный размер шарообразных ионов, применяемый для вычисления межатомных расстояний в ионных соединениях. Понятие "ионный радиус" основано на предположении, что размеры ионов не зависят от состава молекул, в которые они входят. На него влияет количество электронных оболочек и плотность упаковки атомов и ионов в кристаллической решётке. Радиусы положительных ионов всегда меньше радиусов отрицательных ионов и наоборот. Изменение атомных радиусов в группах меньше, чем в периодах; в группах изменение немонотонно. Энергия ионизации – это минимальная энергия для удаления электрона. Максимальное значение имеют инертные газы, минимальное – щелочные металлы. Сродство к электрону – называют энергию, выделяющуюся или поглощающуюся в процессе присоединения электрона к свободному атому в его основном состоянии с превращением его в отрицательный ион A-. Электроотрицательность – способность атомов удерживать внешние электроны. Не является абсолютной константой и зависит от эффективного заряда ядра атома, который может меняться под влиянием соседних атомов, типов атомных орбиталей и характера их гибридизации.

10. Ковалентная химическая связь, способы образования ковалентной связи.

Ответ. Ковалентная связь – это тип химической связи между двумя атомами, возникающий при обобществлении электронов, которые принадлежат этим атомам. Ковалентная связь образуется между двумя атомами за счет двух электронов с антипараллельными спинами. Связь располагается в том направлении, в котором возможность перекрывания электронных облаков наибольшая. Является тем более прочной, чем более плотно перекрываются электронные облака. Способы образования: Обменный механизм – образование за счет неспаренных электронов одного и второго атомов (Н₂). Донорно-акцепторный механизм (частный случай ковалентной связи) – образование за счет неподеленной пары одного атома и вакантной орбитали другого атома (NH₄). Свойства ковалентной связи. Насыщаемость; направленность; поляризуемость; полярность (полярная, неполярная). Насыщаемость – это свойство состоит в том, что образование электронной пары исключает участие этой пары в других химических взаимодействиях. Благодаря этому ковалентные соединения имеют строго определенный состав. Направленность – это способность обеспечивать максимальное перекрывание облаков. Поляризуемость – влияние на связь внешнего поля. В качестве этого поля могут выступать ионы или полярные молекулы. Полярность – смещение электронной пары в сторону более электроотрицательного элемента.