3. Основные газовые законы: закон объемных отношений, закон Гей-Люссака, объединенный газовый закон, уравнение Менделеева-Клапейрона.

Ответ. Процессы, при которых один из параметров состояния газа остается постоянным называют изопроцессами. Газовые законы – это законы, описывающие изопроцессы в идеальном газе_. Согласно закону объёмных отношений, если два газа участвуют в химической реакции, то отношение их объёмов, измеренных при одинаковой температуре и давлении образуют дробь, числитель и знаменатель которой являются небольшими целыми числами. Закон Гей-Люссака. При постоянном давлении относительное изменение объема газа данной массы прямо пропорционально изменению температуры: = . Закон Авогадро. В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (t, p) содержится равное число молекул. Объединенный газовый закон. Объединение трех независимых частных газовых законов: Гей-Люссака, Шарля, Бойля-Мариотта, уравнение, которое можно записать так: P1V1 / T1 = P2V2 / T2 Если записать объединенный газовый закон для любой массы любого газа, то получается уравнение Клайперона Менделеева - PV= (m/M) RT, где m - масса газа; M - молекулярная масса; P - давление; V - объем; T - абсолютная температура (К); R - универсальная газовая постоянная 8,314 Дж/(моль·К). Для данной массы конкретного газа отношение m/M постоянно, поэтому из уравнения Клайперона-Менделеева получается объединенный газовый закон.

4. Основные классы и номенклатура неорганических веществ: оксиды (солеобразующие и несолеобразующие, основные, кислотные, амфотерные), гидроксиды.

Ответ. Неорганические соединения классифицируются как по составу, так и по свойствам (функциональным признакам). По составу они, прежде всего, делятся на простые и сложные. Простыми называются вещества, состоящие из атомов одного химического элемента, сложными - состоящие из атомов двух или боле химических элементов. Простые вещества подразделяются на металлы и неметаллы. Сложные вещества делятся на двухэлементные (бинарные) и многоэлементные соединения. В формулах бинарных соединений, состоящих из металла и неметалла, на первом месте (слева) всегда стоит металл: CaO, NaCl, Cr2O3 и т.п. В формулах веществ, не содержащих атомы металла, на первом месте указывается элемент с меньшей электроотрицательностью: H2O, C2H6, NO2 и т.п. Оксидами называются соединения химических элементов с одним или более атомов кислорода: H2O, CaO, CO2, NO, Al2O3 и т.д. Оксиды, содержащие группу атомов кислорода, соединенных друг с другом (–О–О–), называются пероксидами, например, H2O2, CaO2 – пероксиды водорода и кальция соответственно. По функциональным признакам оксиды подразделяются на несолеобразующие или безразличные (CO, NO, N2O) и солеобразующие. Последние, в свою очередь, делятся на основные, кислотные и амфотерные. Основными, называются оксиды, которым соответствуют основания и которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Например, оксидам Na2O, CaO, FeO соответствуют основания NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2 и т.п. Кислотными, называются оксиды, которым соответствуют кислоты и которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Например, оксидам СO2, SO3, N2O5 соответствуют кислоты H2CO3, H2SO4, HNO3 и т.п. Кислотные оксиды могут быть получены путем отнятия воды от соответствующих кислот, поэтому их называют также ангидридами кислот. К амфотерным относятся оксиды, которые в зависимости от условий проявляют кислотные или основные свойства т.е. могут образовывать соли как с кислотами, так и с основаниями. К амфотерным оксидам относятся ZnO, Al2O3, SnO, Cr2O3, PbO и др. Амфотерные оксиды не взаимодействуют с водой, а кислотные и основные оксиды прямо или косвенно взаимодействуя с водой образуют соответствующие кислоты и основания. Многоэлементные соединения - соединения, которые имеют в своем составе катионы и анионы, содержащие атомы двух и более химических элементов. Порядок расположения элементов внутри сложного катиона или аниона определяется также, как и для бинарных соединений, а в случае комплексных соединений – особыми номенклатурными правилами. Исключение составляют формулы аниона OH– и ионных производных соединений азота с водородом (например, NH4Cl и др.). Круглые скобки в формулах используются для выделения многоатомных групп, если их число больше одной. Гидроксиды - неорганические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп OH, соединенных с атомами различных элементов. К ним относятся основания (основные гидроксиды) - NaOH, Ca(OH)2 и др. и амфотерные гидроксиды, которые способны проявлять как свойства оснований, так и кислот. Характерный пример амфотерных гидроксидов – Al(OH)3. Растворимые в воде гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов называются щелочами. Систематические названия этого класса соединений состоят из слова «гидроксид» и названия элемента в родительном падеже с указанием его степени окисления, если это необходимо: LiOH – лития гидроксид; Ca(OH)2 – кальция гидроксид; Fe(OH)3 –железа (III) гидроксид и т.п. Число групп OH, входящее в состав гидроксида, определяет его кислотность.