Вариант 15

1.Опишите электронное строение, получение, физические и химические свойства ди­оксидов р-элементов IV группы. Как и почему свойства диоксидов отличаются от свойств тетрагалогенидов.

2.Опишите химические процессы, приводящие к образованию «водяного» и «генера­торного» газов. Вычислить теплотворную способность водяного газа ( в кДж/м³ ) при стандартных условиях, если объемный состав газа: 40% СО, 50% Н₂ и 10% СО₂.

3. Опишите электронное строение тиоугольной кислоты. Как и почему изменяется ус­тойчивость тиоугольной кислоты по сравнению с Н₂СО₃, H₂SiS₃. Обоснуйте характер взаимодействия водного раствора тиоугольной кислоты с раствором NaOH, разбав­ленной и концентрированной HNO₃, хлорной водой.

4. В двух пробирках приготовили эквимолекулярные смеси: (PbО + GeO₂) и (PbO₂ + GeO). После нагревания смесей их состав в обеих пробирках оказался одинаковым. Каким? Почему? Какими химическими реакциями можно установить состав смесей до нагревания и после нагревания?

5. Как и почему изменяется рН водных растворов одинаковой молярной концентрации соединений олова: SnCI₂, SnCI₄, Na₂[SnCI₆], Na₂SnO₂, Na₂SnO₃.

6. Осуществить переходы:

Pb₃O₄H₄[PbCI₆]Pb(OH)₂PbO₂H₂[PbCI₆]PbO₂ Na₂PbO₂PbCO₃PbO.

7. Закончить уравнения реакций:

Na₂[SiF₆]+H₂SO₄ SnCI₂ + КСЮ₃ + КОН Н₂С₂О₄+KNO₃

Na₂[Sn(OH)₆] + СО₂