Вариант 12

1. Сравнительная характеристика строения, физических и химических свойств простых веществ подгруппы германия. С чем связано явление "оловянной чумы»? Продемонстрируйте влияние гетерогенного характера реакций окисления простых веществ растворами кислот на эффективность их протекания?

2. Получение, строение и свойства оксогалогенидов р-элементов IV группы.

3.С позиций МВС описать электронное строение и структуру карбина, графита,фуллерита и алмаза. Какая из аллотропных модификаций наиболее термодинамически устойчива, почему? Как осуществить переход между различными аллотропными модификациями углерода? С чем связаны перспективы использования молекулярной формы углерода - фуллерита.

4. Получение, строение и свойства - и -оловянных кислот.

5. Определить рН 0,1 М раствора KCN.

6.Осуществить переходы:

SnH₂[SnBr₄] Sn(OH)₂SnONa₂Sn(OH)₄Sn(SO₄)₂SnS₂Sn(NO₃)₄H₂SnO₃

7. Закончить уравнения реакций:

GeO+CI₂+HCI Pb₃О₄ + H₂SO₄ К₂С₂О₄ + PbО₂ + HCI

H₂SiF₆ + NaOH_(изб)

Вариант 13

1.Сравнительная характеристика методов получения, строения и свойств водородный соединений р-элементов IV группы. Как и почему изменяются свойства водородные соединений р-элементов IV группы по сравнению с соединениями р-элементов V группы?

2. В рамках методов МО и ВС описать электронное строение N₂, CO, CN^-. Как и почему изменяется энергия связи в этих изоэлектронных соединениях, их способность к комплексообразованию с переходными металлами, "ядовитость»? Описать электронное строение карбонилов никеля и железа - Ni(CO)₄, Fe(CO)₅.

3.Сравнить гидролизуемость следующих соединений олова: SnBr₂ и Na₂SnO₂ ; SnCI₂ и SnCI₄; Na₂SnO₃ и Na₂SnO₂. В каком из всех перечисленных соединений кислотность среды в водном растворе наибольшая, наименьшая?

4.В рамках модели сольвосистем, электролитической диссоциации Аррениуса, и электронной теории охарактеризовать кислотно-основные свойства SnCI₄. 5. Можно ли осадить PbS из 0,01 М раствора Pb(NО₃)₂ с помощью насыщенного водного раствора H₂S?

6. Осуществить переходы:

HCNSCO₂NaHCO₃Na₂CO₃CO₂Mg₂CCH₄ CCI₄CaCO₃.

7.3акончить уравнения реакций:

Ge+Н₂О₂+NaOH GeSO₄ + ? K₂GeF₆ + ? FeCI₃ + KCNS

KCN + KMnO₄ + KOH

Вариант 14

1. Дайте сравнительную характеристику форм существования и свойств аллотропных модификаций простых веществ р-элементов VII-VI-V-IV групп.

2. Как и почему изменяются растворимость в воде, водных растворах кислот и осно­ваний в ряду: СО₂СО, CO₂SiO₂GeO₂SnO₂PbO₂, COGeOSnO PbO?

3. Рассмотрите химические процессы, протекающие на поверхности обычного стекла, помещенного в воду, водные растворы - НCI, HF, NaOH. Что такое: термостойкое стекло, жидкое стекло, свинцовое стекло.? На чем основано использование силикагеля и цеолитов в химической практике?

4. Рассчитать энергию химической связи в молекуле СО и среднюю энергию связи в молекуле СО₂ на основании следующих термодинамических данных: Н ^₂₉₈(СО) = -110,4 кДж/моль, Н ^₂₉₈ (CO₂) = -393,3 кДж/молъ, энтальпия возгонки графита 693,9 кДж/моль, энергия диссоциации О₂ составляет 493 кДж/моль.

5. Определить рН в 0,01 М растворе К₂СОз.

6.Осуществить переходы:

SiO₂SiCa₂SiSiH₄SiCI₄Na₂SiO₃H₂SiF₆H₂SiOSiO₂.

7. Закончить уравнения реакций:

Pb₃О₄+Mn(NO₃)₂+HNO₃ Pb₃О₄ + НCI(изб) SnH₄ + CI₂

GeSO₄ + NaOH(изб)