Оксиды и гидроксиды

Опыт 11. Наполнить пробирку углекислым газом из аппарата Киппа и испытать под­держивает ли углекислый газ горение лучинки. Как и почему влияет температура на равновесие реакции взаимодействия углекислого газа с углем?

Опыт 12. Пропустить ток углекислого газа через пробирку с водой, подкрашенной лакмусом, до изменения окраски. Затем прокипятить жидкость. Что наблюдается? Обосновать наблюдаемые процессы.

Опыт 13. Пропустить ток углекислого газа через раствор гидроксида кальция. Наб­людать образование и последующее растворение осадка. Полученный раствор налить в две пробирки. В одну добавить раствор гидроксида кальция, а другую - нагреть. Что наблюдается?

Опыт 14. Налить в три пробирки по ~2 мл силиката натрия. В первую по каплям при­лить разбавленную соляную кислоту, во вторую - уксусную кислоту, в третью - про­пустить ток углекислого газа из аппарата Киппа до появления осадка. Обосновать наблюдаемые превращения и сделать вывод о строении и свойствах кремниевой ки­слоты.

Опыт 15. К ~3 мл раствора хлорида олова (II) по каплям добавить разбавленный раствор гидроксида натрия до образования осадка. Осадок разделить на две части и испытать его растворимость при добавлении растворов соляной кислоты и гидрок­сида натрия. В каком растворе - кислом или щелочном лучше растворим осадок? Обосновать наблюдаемые превращения.

Опыт 16. В две пробирки поместить по несколько кристаллов хлорида олова (II). В одну пробирку прилить по каплям небольшое количество воды и наблюдать образо­вание студенистого осадка при растворении соли. В другую - прилить ~2 мл концен­трированной соляной кислоты и после нагревания разбавить водой. Происходит ли образование осадка в этом случае? Обосновать реакции.

Опыт 17. К раствору ~3 мл хлорида олова (IV) прилить раствор аммиака и наблюдать образование осадка -оловянной кислоты. Осадок разделить на две части и испытать его растворимость в растворах соляной кислоты и гидроксида натрия. Сделать вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида олова (IV).

Опыт 18. К раствору ~3 мл ацетата свинца по каплям добавить раствор гидроксида натрия до образования осадка. Осадок разделить на две части и испытать его рас­творимость в растворах гидроксида натрия и уксусной кислоты. Щелочной раствор гидроксида свинца (II) разбавить водой и прокипятить. Что наблюдается?

Опыт 19. Поместить в пробирку ~0,1 г порошка диоксида свинца и добавить ~5 мл 25% раствора гидроксида калия. Смесь осторожно нагреть на спиртовке и наблюдать растворение осадка диоксида свинца.

Сделать общий вывод о характере изменения кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов в ряду С®Si®Ge®Sn®Pb.

Соли

Опыт 20. Установить с помощью индикаторной бумаги реакцию растворов карбоната и гидрокарбоната натрия. Обосновать наблюдения расчетом констант гидролиза.

Опыт 21. В две пробирки с растворами сульфата алюминия и меди (II) добавить рас­твор карбоната натрия. Наблюдать выпадение осадков - основного карбоната меди (II) и гидроксида алюминия. Обосновать образование продуктов реакций. Привести на­звание природного минерала на основе основного карбоната меди. Опыт 22. Установить с помощью индикаторной бумаги реакцию среды в растворе си­ликата натрия. К ~2 мл этого раствора добавить такой же объем раствора хлорида ам­мония и наблюдать образование осадка. Обосновать наблюдаемые процессы.

Опыт 23. В двух пробирках получить осадки карбонатов бария и магния и испытать их растворимость в разбавленной соляной кислоте. Можно ли для перевода плохо растворимых карбонатов бария и магния в хорошо растворимые соли использовать разбавленную серную кислоту?

Опыт 24. В сухих пробирках нагреть в пламени спиртовки немного твердых карбо­натов аммония и гидроксомеди (II). Что наблюдается? Сделать вывод о термической устойчивости карбонатов и влиянии природы катиона на термическую устойчивость.

Опыт 25. К растворам нитрата или ацетата свинца в отдельных пробирках прилить растворы, содержащие анионы - сероводородной, серной, хромовой, хлороводородной и иодоводородной кислот. Отметить цвет полученных осадков. Раствор с осадком иодида свинца подкислить 2-3 каплями азотной кислоты и нагреть до полного растворе­ния осадка (при необходимости добавить воду). При медленном охлаждении насы­щенного раствора наблюдать кристаллизацию иодида свинца в виде мелких кристал­лов золотистого цвета - «золотой дождь».

Опыт 26. В отдельные пробирки внести по 2-3 капли растворов - бромной воды; перманганата калия, подкисленного соляной кислотой; хлорида железа (III) и рода­нида калия. В каждую пробирку добавить раствор хлорида олова (II) и отметить изменение окраски растворов. Обосновать наблюдаемые превращения. Опыт 27. К раствору нитрата свинца (II) добавить отфильтрованный раствор хлорной извести и прокипятить. Что наблюдается? Обосновать наблюдение.

Опыт 29. Поместить в пробирку небольшое количество порошка диоксида свинца и, закрепив пробирку в штативе в вытяжном шкафу, прилить -2 мл концентрированной соляной кислоты. С помощью бумажки, смоченной раствором иодида калия, устано­вить выделение хлора. Проделать аналогичный опыт с серной кислотой и установить выделение кислорода при нагревании реакционной смеси.

Опыт 30. К раствору ~2 мл соли хрома (III) добавить раствор гидроксида натрия и наблюдать образование осадка гидроксида хрома (III) и его последующее растворение в результате образования гидроксокомплекса Nа₃[Сг(ОН)б]. К полученному раствору добавить немного порошка диоксида свинца и смесь прокипятить. После охлаждения и отстаивания осадка отметить изменение цвета раствора.

Опыт 31. Поместить в пробирку -0,5 г порошка диоксида свинца и добавить -0,5 мл раствора сульфата марганца (II) и 1-2 мл разбавленной азотной кислоты. Смесь осто­рожно нагреть до кипения, охладить и отфильтровать. Отметить появление характер­ной для перманганатов окраски раствора и обосновать ее появление. Почему при из­бытке сульфата марганца (II), несмотря на окисление иона Mn²⁺ диоксидом свинца, раствор может остаться бесцветным?

Опыт 32. Строение и свойства сурика. Поместить в две пробирки по ~0,5 г порошка сурика. В одну пробирку, закрепив ее в штативе в вытяжном шкафу, добавить 2-3 мл концентрированной соляной кислоты. Нагреть реакционную смесь и установить вы­деление в реакции хлора. В другую пробирку добавить - 5 мл разбавленной азотной кислоты и наблюдать изменение цвета осадка. Осадок отфильтровать и установить в фильтрате (при помощи одной из характерных реакций - опыт 25) наличие ионов Pb(II). Обосновать наблюдаемые превращения сурика. Сделать вывод о строении су­рика и привести его систематическое название.

На основании опытов 27-32 сделать вывод о характере изменения окислительно-восстановительных свойств соединений олова и свинца в степени окисления +2 и +4.

Индивидуальные задания