Вариант 1

1. Сравнительная характеристика валентных возможностей, характерных степеней окисления, типов гибридизации и координационных чисел p-элементов IV группы.

2. Почему кремний не растворяется в концентрированных HNO₃ и HF кислотах, но раство­ряется в их смеси? Какую роль играет каждая из кислот? Можно ли их заменить на смесь - HNO₃ и HCI, H₂SO₄ и HF?

З. Как и почему изменяются восстановительные и кислотно-основные свойства в ряду гидроксидов Ge(OH)₂ - Pb(OH)₂?

4.Почему в растворе угольная кислота вытесняет кремниевую из ее солей, а при сплавлении, наоборот, кремниевая вытесняет угольную?

5.Как разделить ионы Sn⁺² и Pb⁺² в растворе?

6.Осуществить переходы:

PbPb(NO₃)₂ PbO₂PbCI₂Na₂PbO₂Na₂[Pb(OH)₄]Pb(OH)₂PbO

7.Закончить уравнения реакций:

Si + KOH СаС₂+Н₂О SnS + Na₂S₂ Fe + CO 

Вариант 2

1. Почему в отличие от углерода для кремния и элементов подгруппы германия не ха­рактерно образование соединений на основе гомоцепей с одинарными Э-Э и кратны­ми связями Э=Э и Э=Э?

2. Как и почему изменяются температуры кипения и плавления, термическая устойчивость и восстановительные свойства в ряду CH₄ - PbH₄?

3. Описать процессы, протекающие при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора. Рассчитать ЭДС одной батареи свинцового аккумулятора.

4.Чем объяснить стабилизацию низких степеней окисления металлов в комплексных карбонилах и цианидах? Каков механизм химической связи металл - лиганд? Привести примеры комплексов и рассмотреть описание их электронного строения в рамках МВС.

5. В чем выражается и какова причина вторичной периодичности свойств соединений в ряду С- РЬ?

б. Осуществить переходы:

Sn(NO₃)₂Na₂[Sn(OH)₄]Na₂SnO₂Sn(OH)₂ в прямом обратном направлениях.

7. 3акончитъ уравнения реакций:

C+HNO_3(конц) CO+Ni SiO₂ + HF_(г) SnS₂ + (NH₄)₂S

Вариант 3

1.Опишите строение и укажите тип гибридизации орбиталей углерода в различных аллотропных модификациях - алмаз, графит, карбин, фуллерены. Приведите пример и дайте обоснование различию в их свойствах.

2.Способы получения водородных соединений ЭН₄ р-элементов IV группы. 3.Почему для получения гидроксида свинца (II) обычно используют избыток водного раствора аммиака, но не избыток щелочи?

4.Как и почему изменяется гидролизуемость соединений олова: SnCl₂ и SnCI₄; SnCI₂ и Na₂Sn0₂; Na₂Sn0₂ и Na₂SnO₃.

5. Осуществить переходы:

SiH₂SiF₆Na₂SiO₃SiO₂Mg₂SiSiH₄SiCI₄H₂SiO₃

6.Вычислить рН насыщенного раствора углекислого газа, если в 100 г воды при н.у. растворяется 170 мл СО₂. Изменением объема раствора пренебречь.

7.Закончить уравнения реакций:

СО+Fe₂O₃ PbO + CaOCI₂ + NaOH  Ge + КСIOз + КОН

Na₂[Sn(OH)₆]+CO₂

Вариант 4

1. Опишите строение и свойства тетрагалогенидов р-элементов IV-группы. Чем объяснить аномально низкую ре­акционную способность галогенидов углерода по сравнению с другими элементами?

2. 0писать различия в химических (подтвердить примерами реакций) и физических свойствах СО₂ и SiO₂. Каковы причины этих различий?

3.Почему свинец, находящийся в ряду напряжении до водорода не растворим в воде и практически не растворяется в разбавленных растворах сильных кислот HCI, НВг, H₂SO₄? Как и почему влияет повышение концентрации этих кислот на процесс рас­творения? Растворяется ли свинец в уксусной кислоте? Почему? 4.0писать по методу ВС строение карбонилов железа и никеля.

5.Используя термодинамические данные, определить, возможны ли реакции: а) восстановления свинца из РЬО - водородом, цинком, медью; б) окисления РЬО до РЬО₂ кислородом?

б.Осуществить переходы:

CaCaC₂C₂H₂CO₂NaHCO₃ CO₂ CO COCI₂Na₂CO₃

7.3акончить уравнения реакций:

GeS₂+BaS C₂H₅OH + KMnO₄ + H₂SO₄ Na₂Pb0₃ + HCI

Sn + HNO₃ + HCI