Вариант 8

1.Объяснить существенные различия в температурах плавления и эффективности гидролиза хлоридов элементов подгруппы германия ЭС1₂ и ЭС1₄? Какие из них могут быть отнесены относятся к солям, какие к хлорангидридам?

2. Сравнительная характеристика углеводородов и водородных соединений кремния.

3. Вычислить рН 0,1 М раствора NaHCO₃.

4. Как объяснить существование большого количества силикатов самого разнообразного состава? Что такое жидкое стекло, силикатный клей? Какой состав имеет обыч­ное стекло, термостойкое стекло, хрусталь?

5. Сравнительная характеристика форм существования, кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойства гидроксидов элементов подгруппы герма­ния в степенях окисления (II) и (IV).

6. Осуществить переходы:

SnNa₂SnO₂Na₂SnO₃SnCI₄Na₂[Sn(OH)₆]H₂Sn0₃Sn0₂Sn0Sn

7. Закончить уравнения реакций:

GeS + HNO_3(конц) PbS+H₂O₂ H₂SnCI₆ +H₂S Pb+НCI_(изб)

Вариант 9

1.Формы существования р-элементов IV группы в природе и методы получения их простых веществ в промышленности?

2. Как и почему изменяются температуры кипения и энергия связи Э-Н в ряду:

СН₄-PbH₄, HF-H₂O-NH₃?

З. Как разделить смесь угарного газа: с водородом, азотом, углекислым газом?

4.Как получить производные гексахлороплюмбат(IV)- и гексабромоплюм-бат(IV)- ионов? Чем объяснить их большую устойчивость по сравнению с PbCI₄ и PbBr₄?

5.0босновать влияние температуры на термодинамическую возможность реакции синтеза сероуглерода из простых веществ.

6.Осуществить переходы:

CS₂CaCS₃CaCO₃CO₂COC (CN)₂HCNKCNNH₄CH₃COO

7. Закончить уравнения реакций:

Н₂С₂О₄ + KNO₃ Ca₂Si + HCI  Pb₃O₄ + NaOH

HCOOK + KBiO₃ + H₂SO₄

Вариант 10

1. Как и почему рН среды влияет на окислительно-восстановительные свойства соеди­нений элементов подгруппы германия в степени окисления +2?

2. Как и почему изменяется форма существования р-элементов IV группы в степени окисления (+4) в водных кислых, нейтральных и щелочных растворах? Как это отра­жается на их кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойствах?

3. Как и почему изменяются строение и свойства: CHaI₄ по сравнению с SiHaI₄; окси­дов C(IV) и Si(IV) по сравнению с их галогенидами?

4.Обосновать процессы, протекающие при окислении простых веществ элементов подгруппы германия: галогенами, кислородом, серой.

5. Определить реакцию среды водного раствора карбоната аммония.

6. Осуществить переходы:

Pb₃O₄Pb(NO₃)₂Na₂[Pb(OH)₆]PbO₂PbCI₂Na₂PbO₂Na₂[Pb(OH)₄]

Pb(OH)₂PbOPb

7.3акончить уравнения реакций:

СО+PdCI₂+Н₂О GeH₄ +AgNO₃ +H₂O  С₂Н₂+KMnO₄+H₂SO₄

Si₂H₆ + Н₂О

Вариант 11

1. Как и почему изменяются формы существования и физические свойства простых веществ р-элементов IV группы. Почему, в отличие от F₂, O₂, N₂, углерод не образует устойчивой двухатомной формы простого вещества?

2. Используя справочные термодинамические данные, определить, можно ли вос­становить свинец из оксида свинца (II) - водородом, медью, цинком, углем. Можно ли окислить монооксид свинца до диоксида кислородом?

3.Опишите устройство и принцип работы свинцового аккумулятора? Как с помощью ареометра, измеряющего плотность электролита, можно установить в каком состоя­нии - заряженном или разряженном - находится аккумулятор?

4.С помощью химических реакций установить формальную степень окисления угле­рода в следующих соединениях: CN^-, CNS^-, CNO^-, СН₂О.

5. Как и почему изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в ряду: CS₂-SnS₂, SnS-PbS. Как это изменение используется при аналити­ческом разделении соединений р-элементов IV группы?

6. Осуществить переходы:

SnONa₂[Sn(OH)₄]Na₂[Sn(OH)₆]Na₂SnO₃SnCI₄Sn(OH)₄Sn(NO₃)₂Sn 7.3акончить уравнения реакций:

SnCI₂+HCI+HNO₃ СаС₂ +KMnO₄ + H₂SO₄ GeS₂ + (NH₄)₂S

Pb₃O₄ + Cr(NO₃)₂ + NaOH