Вариант 5

1. Почему метан и другие углеводороды, а также СhaI₄, несмотря на высокую ковалентность связи С-Н и С-HaI, не проявляют кислотных свойств и не взаимодействуют с основными гидридами и галогенидами. Как и почему изменяется эффективность гидролиза в ряду: CF₄ - СI₄; СС1₄ - SnCI₄?

2. Как и почему изменяется термическая устойчивость, окислительно-восстановитель­ные и кислотно-основные свойства оксидов элементов подгруппы Ge?

3. Какие из анионов: СО₃^2-, CNO^-, CNS^-, CN^- и почему относятся к амбидентатным лигандам? Привести примеры комплексных соединений.

4. Как и почему изменяется термическая устойчивость карбонатов в ряду: Ве²⁺- Ва²⁺, Zn²⁺ - Hg²⁺, К₂Соз - (NH₄)₂СОз-Н₂СОз?

5. Почему восстановительные и кислотные свойства оксида С(II) проявляются только при повышенных температурах, а реакции образования карбонильных комп­лексов металлов - например, Ni(CO)₄ эффективно протекают уже при небольшом на­гревании. Почему SiO по своей устойчивости значительно отличается от СО?

6. Осуществить переходы:

SnO₂ Na₂[Sn(OH)₄]Na₂SnO₂SnCI₂SnSNa₂SnS₃Na₂SnO₃H₂[SnCI₆] SnH₄.

7.3акончить уравнения реакций:

Pb₃О₄ + H₂SO₄  SiO₂ + HF_{aq) PbO₂ + MnSO₄ + H₂SO₄

Ba(CN)₂ + H₂SO₄

Вариант 6

1. Как и почему изменяется устойчивость соединений р-элементов IV группы в степе­ни окисления +2. Подтвердить реакциями.

2.Строение, получение и свойства сульфидов р-элементов IV группы. На чем основан сульфидный метод их разделения?

З. В рамках метода ВС описать электронное строение CN^- и (CN)₂. В чем причина ста­билизации в комплексных цианидах низких степеней окисления металлов? Привести реакции, демонстрирующие проявление дицианом свойств псевдогалогена. За счет чего проявляются «ядовитость» дициана и цианидов. Как и почему изменяется «ядови­тость» цианидов в ряду: CICN- KCN- Hg(CN)₂? 4. Рассчитать рН 0,1 М раствора Na₂CO₃.

5.Рассчитать электродный потенциал системы Pb²⁺/PbO₂ в 0,1 М растворе H₂SO₄, со­держащем 0,1 М Pb(NO₃)₂.

6.Осуществить переходы:

SnH₄SnCI₄Na₂[SnF₆]Sn(OH)₄SnO₂Na₂SnO₂SnSSn

7. Закончить уравнения реакций:

С+HNO_{3 (конц)} Pb₃O₄+NaCIO AI₄C₃ + Н₂О Pb₂О₃ + HCI

Вариант 7

1.В рамках методов ВС и МО описать электронное строение молекул СО и N₂. При­вести примеры и обосновать сходства и различия в физико-химических свойствах этих соединений. Почему, в отличие от N₂, CO в достаточно мягких условиях образует широкий круг карбонилов переходных металлов.

2.Описать равновесия между различными формами существования Sn(IV) и Pb(IV) в кислых, нейтральных и щелочных водных растворах? Привести примеры реакций, де­монстрирующих эти равновесия?

З. Как и почему изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений элементов подгруппы германия в степени окисления +2?

4.0писать равновесия, характеризующие взаимодействие углекислого газа с водой. Существуют ли в растворе молекулы «слабой» угольной кислоты. К какому процессу относится величина константы диссоциации угольной кислоты?

5.Вычислить рН 10% -ного раствора цианида калия (=1,05 г/мл).

б. Осуществить переходы:

CCS₂Na₂CS₃CO₂NaHCO₃Na₂CO₃ CO COCI₂CO₂

7.Закончить уравнения реакций:

SnCl₂+NaBiO₃+HCI Na₂[SnF₆] + H₂SO₄ GeS₂ + K₂S

H₂C₂ O₄ + PbO₂ + H₂SO₄