2. Рекомендации для самоподготовки

3. Вопросы для самоподготовки

4. Задания для самоподготовки

Мотивация темы и цель самоподготовки.

Элементы VII А подгруппы имеют общее название «халькогены», что в переводе означает – рудообразователи. Такое название они получили за высокую электроотрицательность и окислительную способность.

Цель самоподготовки

Изучить свойства халькогенов и их получение.

Представлять:

Биологическую роль халькогенов. Применении кислорода, серы и их соединений в медицине и народном хозяйстве.

Знать:

1)Характеристику халькогенов по их положению в П.С.

2)Получение, физические и химические свойства кислорода и серы

3)Свойства сульфидов.

4)Свойства Н₂SO₄.

5)Свойства Na₂S₂O₃.

Уметь:

1. Давать общую характеристику подгруппы халькогенов по положение в ПС и с точки зрения строения атома.

2. Записывать уравнения реакции, доказывающие основные свойства и получения кислорода, серы и их соединений.

Рекомендации для самоподготовки

1. Внимательно прочитайте материал учебника «Неорганическая химия» Л.М. Пустовалова, И.Е. Никанорова, стр.198-229, учебник "Неорганическая химия" Э.Т.Оганесян стр.221-244;

2. Лекции №14

3. Ответьте на вопросы для самоподготовки данного пособия

4. Решите задачи для самоподготовки данного пособия.

5. Заполните таблицу.

Вопросы для самоподготовки

1. Напишите электронные конфигурации атомов и дайте сравнительную характеристику элементов 6-А группы.

2. Аллотропные модификации кислорода и серы, их свойства.

3. Какие степени окисления проявляют элементы 6-А группы?

4. Напишите уравнения реакций, показывающих, что окислительная способность озона выше, чем у кислорода.

5. На чем основано применение озона при стерилизации воды?

6. Приведите 6 реакций получения кислорода.

7. Какие реакции называются реакциями горения?

8. Требуется осушить влажные газы.: H₂S, CO₂, SO₂, H₂, N₂, NH₃, HCL. Какие из них нельзя сушить, пропуская через склянку с серной концентрированной кислотой? Ответ подтвердите уравнениями реакции.

9. Рассмотрите медицинское применение кислорода.

10. на чем основано применение серы при лечении кожных заболеваний.

11. Какие соли серной кислоты применяются в медицине?

12. Как и почему меняются кислотные свойства в следующих рядах:

H₂SO₄, H₂SeO₄, H₂TeO₄

H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te

Задания для самоподготовки

Решите задачи:

1. Плотность смеси озона с кислородом по водороду равна 18. Найдите объемный состав смеси.

2. При полном разложении 56,1г смеси KCLO₃ и KMnO₄ образовалось 8,96л кислорода. Определите состав исходной смеси в % по массе.

3. Какую массу SO₂ надо растворить в 10г 96% серной кислоты для получения 100% H₂SO₄.

4. Смешали 250мл 0,2М и 150мл 0,1М раствора серной кислоты. Определите молярную концентрацию полученного раствора.

5. 200мл раствора серной кислоты нейтрализуют 16г гидроксида натрия. Определите молярную концентрацию раствора серной кислоты?

6. Решите цепочки:

   • K CLO₃ O₂ CO₂ O₂ H₂O O₂ P₂O₅

   • K NO₃ O₂ Na₂O₂ O₂ CO CO₂

   • F eS H₂S S SO₂ SO₃ H₂SO₄ MgSO₄ BaSO₄