Задания для самоподготовки

Решите задачи:

1. Какие из перечисленных ниже процессов являются химическими, а какие нет. Объясните почему,

а) плавление парафина;

б) трение парафина

в) разбавление раствора кислоты водой;

г) разбавление кислоты раствором щелочи

2. Сколько фаз в сосуде в случаях, когда он заполнен полностью и частично: а) с водой и маслом;

б) с водой, маслом и песком.

3. а) Как нужно проводить реакцию взаимодействия гидроксида калия с серной кислотой, чтобы она была гетерогенной? б) Как провести реакцию Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃, что бы она была гомогенной?

4. Может ли реакция

а) 2Са₃(РО₄)₂+1 OC+6SiO₂=6CaSiO₃+1OCO+P₄

б) 3H₂+N₂=2NH₃

в) NH₄NO,=N₂O+2H₂O . идти в одну стадию? Почему?

5. В каких случаях речь идет о скорости:

а) длина пружины (н км) и механических часах;

б) число выпитых банок кока-колы за одну неделю;

в) число километром, пройденных машиной до первой поломки;

г) число километров, соответствующих одному сантиметру;

д) число сантиметров, пройденное автомобилем за сутки;

е) число оборотов часовой стрелки за секунду;

ж) число школьников, успевших поесть в буфете;

з) число километровых столбов, увиденных из окна движущегося

поезда за 10 минут;

и) времени, за которое 10 школьников поедят в буфете?

6. В сосуде объемом 2 л смешали 4,5 моль газа А, и 3 моль газа В. Реакция проходит в соответствии с уравнением А+В=С. Через 20 с образовалось 2 моль газа С.

а) Определите начальные концентрации веществ А и В и концентрацию С через 20 с после начала реакции.

б) Определите среднюю скорость реакции.

в) Какие количества непрореагировавших газов А и В остались в системе?

7. Две реакции протекали с такой скоростью, что за 10 с в первой реакции образовался сероводород H₂S массой 3,4 г, а во второй - иодоводород НI массой 6,4 г.

Объем обеих реакционных смесей 1 л. Какая реакция протекала с большей средней скоростью?

8. Какова размерность константы скорости реакции аА + bВ = сС, если скорость описывается уравнением: a) r=k[A]*[B] б) r=k[A]*[B]²

9. Можно ли сравнивать эти две константы? Почему?

а) Скорость реакции уменьшается со временем. Докажите это утверждение, используя основной постулат химической кинетики.

б) Что может означать выражение «реакция второго порядка по кислороду»? Чем оно отличается от выражения «реакция второго порядка»?

10. Известно, что скорость реакции 2Fe²⁺ + Н₂О₂ = 2Fe³⁺ + 2ОH^- описывается уравнением r=k*[Fe²⁺]*[H₂O₂]. Известно, что в некий момент времени r=1,2 моль/(л*с), концентрации реагентов [Fe²⁺]=0,l моль/л, [Н₂О₂]=0,2 моль/л. Рассчитайте константу скорости реакции.

11. Как Вы считаете, может ли реакция, описанная в задании протекать в одну стадию? Почему?

12. Как изменится скорость реакций

а) 2NO + С1₂ = 2NOC1

б) 2Fe²⁺+ Н₂О₂ = 2Fe³⁺+ 2ОН^- при увеличении давления в 3 раза?

1. При взаимодействии йодида калия с перманганатом калия в сернокислой среде образовалось 1,2г сульфата марганца. Вычислите массу вступившего в реакцию йодида калия.

2. На реакцию взаимодействия технического сульфита натрия массой 9г затратили раствор перманганата калия массой 40г с массовой долей KMnO₄ 7.9%. Реакция протекала в присутствии серной кислоты. Определите массовую долю сульфита натрия в техническом образце.

3. Применяя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в следующих реакциях:

   • K₂Cr₂O₇ + KI + HCL = CrCL₃ + H₂O + I₂

   • KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O = MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄

   • KBrO₃ + KI + HCL = I₂ + KCL + KBr + H₂O

   • MnO₂ + KCLO₃ + KOH = K₂MnO₄ + RCL + H₂O

ОБЛАСТНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«СМОЛЕНСКИЙ БАЗОВЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Учебно-методическое пособие для студентов по

подготовке к практическому занятию

Тема: «Химические реакции. Окислительно-восстановительные реакции»

Дисциплина: Неорганическая химия

Специальность: 060301 «Фармация»

2011-2012 учебный год

Одобрено цикловой комиссией Составлено в соответствии с

Общепрофессиональных требованиями к минимуму

Дисциплин содержания и уровню подготовки

протокол №_________________ выпускников по специальности

Председатель________________ 060301 «Фармация»

Заместитель директора по НМР

Евстафьева О.Н. _____________

Составила преподаватель Иванова Н.Л.

Содержание учебно-методического пособия№5

1. Мотивация темы и цель самоподготовки