Тема: «Химические реакции. Скорость химической реакции. Химическое равновесие»

Дисциплина: Неорганическая химия

Специальность: 060301 «Фармация»

2011-2012 учебный год

Одобрено цикловой комиссией Составлено в соответствии с

Общепрофессиональных требованиями к минимуму

Дисциплин содержания и уровню подготовки

протокол №_________________ выпускников по специальности

Председатель________________ 060301 «Фармация»

Заместитель директора по НМР

Евстафьева О.Н. _____________

Составила преподаватель Иванова Н.Л.

Содержание учебно-методического пособия№4

1. Мотивация темы и цель самоподготовки

2. Рекомендации для самоподготовки

4. Вопросы для самоподготовки

5. Задания для самоподготовки

Мотивация темы и цель самоподготовки.

Понятие о химических реакциях – одно из важнейших. С ним связано представление о превращении веществ и экономическая эффективность их получения в промышленных масштабах.

Цель самоподготовки

Изучить типы химических реакций, химическое равновесие и смещение химического равновесия. Учение о скорости химической реакции.

Представлять:

Типы химических реакций.

Знать:

1)Классификацию химических реакций.

2)Учение о скорости химической реакции.

3)Принцип Ле-Шателье.

Уметь:

1. Рассчитывать скорость химической реакции.

2. Используя принцип Ле-Шателье определять направление течения реакции, при изменении внешних условий.

Рекомендации для самоподготовки

1. Внимательно прочитайте материал учебника "Неорганическая химия" Л.М. Пустовалова стр.104 – 117; учебник "Неорганическая химия" Э.Т.Оганесян стр.178-189; и материал данного пособия.

2. Лекции №8-9

3. Ответьте на вопросы для самоконтроля знаний данного пособия

4. Заполните таблицу для самоподготовки данного пособия.

5. Решите задачи для самоподготовки данного пособия.

Вопросы для самоподготовки

1. Что называется скоростью реакции? Чему равна скорость реакции?

2. От каких факторов зависит скорость химической реакции?

3. Как формулируется закон действия масс?

4. Чему равна константа скорости реакции?

5. Как формулируется правило Вант-Гоффа?

6. Для чего необходима энергия активации? Какие молекулы называются активными?

7. Что такое катализатор? Что называется катализом?

8. Какой катализ называется гомогенным? Приведите примеры гомогенного катализа.

9. Какой катализ называется гетерогенным? Приведите примеры.

10. Как называются вещества, которые замедляют химическую реакцию?

11. Какие реакции называются необратимыми? Приведите примеры.

12. Какие реакции называются обратимыми? Приведите примеры.

13. Что называется химическим равновесием?

14. Что называется константой равновесия?

15. От чего зависит и от чего не зависит константа равновесия.

16. Как формулируется принцип Ле-Шателье?

17. Какие внешние факторы влияют на смещение химического равновесия?

18. Как влияет изменение концентрации реагирующих веществ на состояние химического равновесия? Приведите примеры.

19. Как влияет температура на состояние химического равновесия? Приведите примеры.

20. Как влияет давление на состояние химического равновесия? Приведите примеры. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства элементов в периодах, группах.

21. Заполните таблицу: Химическое равновесие и условия его смещения.

Изменение условий		Направлении е смещения ХР
Температура	Повышение Понижение
Давление	Повышение Понижение
Концентрация	Повышение Понижение