Литература

1.Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство. Изд. 2-ое, пер. и доп. Под ред. академика Никольского Б.П.- Л.: Химия. 1987.880с.

2.Линчевский Б.В. Физическая химия. – М.: МГВМИ. 2001. 256 с.

3.Семиохин И.А. Физическая химия. – М.: МГУ. 2001. 270 с.

4.Карапетьянц М.Х. Химическая термодинамика. –М.: Химия. 1973. 584 с.

5.Физическая химия. Кн.1 Строение вещества. Термодинамика. Изд. 2-ое, пер. и доп. Под ред. проф. Краснова К.С. – М.: Высшая школа. 1995. 512 с.

6.Мелвин-Хьюз Э.А. Физическая химия. В 2-х книгах. Под ред. чл.-корр. АН СССР Герасимова Я.И. – М.: Изд-во иностранной литературы. 1962.1148 с.

7.Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. – М.: Высшая школа. 1999. 528с.

8.Герасимов Я.И., Древинг В.П., Еремин Е.Н., Киселев А.В., Лебедев В.П., Панченков Г.М., Шлыгин А.И. Курс физической химии. Под общей ред. чл.-корр. АН СССР Герасимова Я.И. Том 2. –М.-Л.: Химия. 1973. 624с.

9.Воробьев Н.К., Гольцшмидт В.А., Карапетьянц М.Х., Киселева В.Л., Краснов К.С. Практикум по физической химии. Изд.3-е, пер. и доп. –М.: Химия.1964. 384с.

10.Практикум по физической химии. Под редакцией Буданова В.В. и Воробьева Н.К. Изд. 5-е. - М.: Химия. 1986. 352 с.

Таблица 5

0С = …, СН2О2 = …N,VH2O2 = … мл,VK2Cr2O7= … мл, концентрация исходного раствора катализатора К2Cr2O7
Концентра-ция раствора катализатора в реактореCr2O72-	,мин	Объем кислоро-да V, мл	Кол-во выделен-ного кислоро-да nO2, моль	Кол-во оставшейся перекиси nH2O2= 2[nO2 - nO2], моль	Концентрация оставшейся перекиси CH2O2= (nH2O2100) (V1+V2)	Скорость разложе-ния Н2О2,  = СН2О2/	1  СН2О2 	1  С2Н2О2	k, с-1	К, (моль/л)-2

Таблица 6

СН2О2= …N,VН2О2= … мл, количество угля = … г
, мин	Объем кислоро-да V, мл	Кол-во выделивше-гося кислорода nO2, моль	Кол-во оставшейся перекиси nH2O2, моль	Концентрация оставшейся перекиси СН2О2	Скорость разложения Н2О2 	LgCH2O2	Lg	k, c-1	Порядок реакции n