4. Расчеты

Согласно II закону Рауля: t_зам.= KC_m, где

C_m = (моль/кг), n_в = , C_m = , t_зам.=

Отсюда молярная масса (г/моль) сахарозы, найденная опытным путем:

М_опыт = ,

где t_зам. = t₀ – t_р-ра (град), m_в(г), m_р-ля (кг), К_{( )} =1,86 кгградмоль^–1;

Массу вещества m_в и массу растворителя m_р-ля найдите, зная массовую долю сахарозы в исследуемом растворе:  = 100%

Истинная молярная масса сахарозы С₁₂Н₂₂О – 342 г/моль

Относительная ошибка Х_отн. = 100%

Сделайте вывод по результатам работы.

Работа №2 . Установление изотоничности раствора хлорида натрия и сыворотки

крови по реакции эритроцитов

Цель работы: Определить, какой из предложенных растворов изотоничен сыворотке

крови.

Реактивы и оборудование

• растворы хлорида натрия с массовой долей NaCl 0,85%, 0,7%. 0,5%, 0,3%, эритроцитарная масса, дистиллированная вода;

• градуированные центрифужные пробирки, стеклянная палочка, аптечная пипетка, марлевые салфетки;

• фотоэлектроколориметр, центрифуга.

Ход работы

Приготовить четыре пробирки. Пронумеровать их. В первую налить 10 мл раствора с массовой долей NaCl 0,85% во вторую – 10 мл 0,7%-ного раствора NaCl, в третью – 10 мл 0,5%-ного раствора NaCl и в четвертую – 10 мл 0,3%-ного раствора хлорида натрия.

В каждую из четырех пробирок аптечной пипеткой внести 2 капли эритроцитарной массы. Растворы перемешать стеклянной палочкой (при переходе от раствора к раствору палочку протирать марлевой салфеткой). Через 10 минут содержимое пробирок отцентрифугировать в течение 10 мин. при режиме 1,5 – 2 тыс. об/мин. (Обратить внимание на правильность расположения пробирок в центрифуге). Полученные центрифугаты колориметрировать (см. инструкцию по работе с фотоэлектроколориметром). Значения оптической плотности растворов внести в таблицу:

№ пробирки	Содержимое пробирки	Оптическая плотность, Д
1	10 мл 0,85% р-ра NaCl + 2 капли эритроцитарной массы
2	10 мл 0,7% р-ра NaCl + 2 капли эритроцитарной массы
3	10 мл 0, 5% р-ра NaCl + 2 капли эритроцитарной массы
4	10 мл 0,3% р-ра NaCl + 2 капли эритроцитарной массы

Построить график зависимости между величиной оптической плотности и массовой долей раствора хлорида натрия. Сделать вывод по результатам работы.

Тестовый самоконтроль

1. Укажите правильные утверждения:

а) давление насыщенного пара над раствором уменьшится при увеличении

мольной доли растворителя

б) температура кипения жидкостей и их растворов зависит от внешнего

давления

в) при увеличении числа частиц растворенного нелетучего вещества в единице

массы растворителя температура замерзания раствора понизится

г) при одинаковых условиях водные растворы нелетучих электролитов и

неэлектролитов, имеющие равные моляльности, имеют разные температуры

кипения

д) при одинаковой температуре водные растворы нелетучих электролитов и

неэлектролитов с одинаковой молярной концентрацией имеют одинаковое

осмотическое давление

2. Укажите осмолярность (моль/л) 0,15М раствора хлорида натрия (здесь и в последующих тестах считать кажущуюся степень диссоциации солей равной 1): а) 0,1 б) 0,15 в) 0,3 г) 0,45 д) 0,75

3. Даны 5 водных растворов с моляльностью 0,05 моль/кг. При одинаковых условиях раствор какого из ниже указанных веществ имеет наиболее высокую температуру замерзания:

а) МgSO₄ б) СаСl₂ в) С₆Н₁₂О₆ г) А1С1₃ д) NаС1 ?

4. При одинаковых условиях какой из приведенных ниже водных растворов имеет наиболее высокую температуру кипения:

а) раствор С₆Н₁₂О₆ с С_m= 0,5 моль/кг

б) раствор МgSO₄ с С_m = 0,5 моль/кг

в) раствор С₁₂Н₂₂O₁₁ с С_m = 1,0 моль/кг

г) раствор NаС1с С_m = 0,5 моль/кг

д) раствор СаСl₂ с С_m = 0,5 моль/кг ?

5. При одинаковой температуре даны 5 водных растворов с молярной концентрацией 0,05 моль/л. Какие из этих растворов являются изотоническими по отношению друг к другу:

а) СаС1₂ б) NаС1 в) С₆Н₁₂О₆ г) МgSO₄ д) AlCl₃ ?

6. Какие из следующих водных раство­ров являются изотоническими по отношению к плазме крови (растворы сравниваются при температуре 37⁰С):

а) 0,15М раствор КС1 б) 5% раствор С₆Н₁₂О₆

в) 0,85% раствор NаС1 г) 5% раствор С₁₂Н₂₂O₁₁

д) 0,15М раствор CaCl₂ ?

7. Какие из следующих водных растворов при температуре 37⁰С являются гипотоническими по отношению к физиологическому раствору:

а) 0,15М раствор СаСl₂ б) 0,1М раствор МgSO₄

в) 0,15М раствор C₆H₁₂O₆ г) 0,3М раствор KCl

д) 0,3М раствор C₁₂H₂₂O₁₁ ?

Предложите правильные ответы на вопросы:

Какие компоненты плазмы крови в значительной степени определяют распределение воды между сосудами и внесосудистым пространством ? Какие компоненты вносят основной вклад в осмотическое давление внутриклеточной жидкости ? Какие компоненты вносят основной вклад в поддержание осмоляльности плазмы крови ?

а) катионы калия и сопряженные анионы б) мочевина в) белки г) катионы натрия и сопряженные анионы д) глюкоза

ЗАДАЧИ

1. Найти при температуре 65°С давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в 90 г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25,0 кПа. Ответ: 24,8 кПа.

2. При температуре 25^оС осмотическое давление раствора, содержащего 2,8 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора, равно 0,70 кПа. Найти относительную молекулярную массу растворенного вещества.

Ответ: 49 551.

3. Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ и 350 г воды при температуре 293К. (Плотность раствора считать равной 1г/см³).

Ответ: 311,38 кПа.

4. На сколько градусов повысится температура кипения раствора по сравнению с температурой кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы С₆Н₁₂О₆?

Ответ: на 0,26°.

4. Приблизительно при какой температуре будет замерзать 40%-ный водный раствор этилового спирта С₂Н₅ОН, если температура замерзания воды равна 0⁰С ?

Ответ: - 27°С.

4. Сколько граммов сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ надо растворить в 100 г воды, чтобы:

а) понизить температуру замерзания раствора на 1 градус?

б) повысить температуру кипения раствора на 1 градус?

Ответ: 18,4 г; 65,8 г.

7. Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в 0,1 М растворе равна 0,80. Чему равно осмотическое давление этого раствора при температуре 17^oC?

Ответ: Р_осм = 433,78 кПа.

7. Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, замерзает при температуре –0,13°С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли (в %), если температура замерзания воды равна 0⁰С.

Ответ: 90%.

7. В равных количествах воды растворено: в одном случае 0,5 моль сахарозы, в другом - 0,2 моль CaCI₂. Температуры замерзания обоих растворов одинаковы. Определить кажущуюся степень диссоциации CaCI₂ (в %). Ответ: 75%.

7. Смесь, содержащая 0,1 г ПACK (противотуберкулезное средство – парааминосалициловая кислота) и 2 г камфоры плавится при температуре 165°С. Найти относительную молекулярную массу ПАСК, если температура плавления камфоры 178°С, а ее криоскопическая постоянная равна 40 кгград./моль.

Ответ: 153,85.

7. Температура замерзания кровяной сыворотки равна -0,56°С. Рассчитайте моляльность солей в крови, условно считая все соли бинарными и полностью распадающимися на ионы по схеме: КА  К⁺ + А^– . Наличие в сыворотке неэлектролитов во внимание не принимать.

Ответ: 0,15 моль/кг.