- •Термодинамика растворения
- •Идеальные и неидеальные растворы
- •Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов Осмос и осмотическое давление
- •Биологическая роль осмоса
- •Распределение воды между клетками и внеклеточной жидкостью
- •Распределение жидкости между сосудистым руслом и межклеточным пространством
- •Давление пара растворителя над раствором.
- •I закон Рауля
- •I закон Рауля ф.М. (1886 г.)
- •Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов
- •II закон Рауля или следствия из I закона Рауля:
- •Криоскопические и эбулиоскопические константы некоторых растворителей
- •Эбулиоскопия и криоскопия
- •Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов
- •Основные вопросы темы:
- •Экспериментальные работы
- •Ход работы
- •Приготовление охлаждающей смеси.
- •Определение температуры замерзания растворителя.
- •4. Расчеты
- •Ход работы
- •Тестовый самоконтроль
- •Укажите правильные утверждения:
- •Эталоны решения задач
- •Вариант решения 1:
- •Вариант решения 2:
- •Глава IV
- •Учение о растворах. Теории растворов слабых и сильных электролитов. Протонная теория кислот и оснований.
- •Ионное произведение воды и водородный показатель.
- •Биомедицинская значимость темы
- •Теория растворов слабых электролитов
- •Основные положения.
- •Теория растворов сильных электролитов
- •Основные положения.
- •Протонная (протолитическая) теория кислот и оснований
- •Основные положения.
- •Классификация кислот.
- •Классификация оснований
- •Классификация растворителей.
- •Типы протолитических реакций
- •Ионное произведение воды и водородный показатель
- •Водородный показатель.
- •Расчет рН растворов сильных и слабых электролитов
- •Роль ионов водорода в биологических процессах
- •Определение водородного показателя
- •Кислотно-основные индикаторы
- •Основные вопросы темы
- •Экспериментальные работы
- •Ход выполнения работы
- •Тестовый cамоконтроль
- •Как изменится константа диссоциации уксусной кислоты при разбавлении раствора в 4 раза:
- •Эталоны решения задач
- •Решение:
- •Решение:
- •Глава V Учение о растворах. Буферные растворы. Биомедицинская значимость темы
- •Классификация буферных систем
- •Расчет рН буферных систем
- •Механизм действия буферных систем:
- •Буферная емкость
- •Буферные системы организма
- •Основные вопросы темы
- •Экспериментальные работы
- •Ход выполнения работы
- •Ход выполнения работы
- •Тестовый самоконтроль
- •Эталоны решения задач
- •Решение:
- •Решение:
- •Решение:
Основные вопросы темы:
Термодинамика образования растворов
Осмос и осмотическое давление растворов. Закон Вант-Гоффа.
Осмотическое давление, осмолярность и осмоляльность некоторых биологических жидкостей. Понятие об изотонических, гипертонических, гипотонических растворах.
Роль осмотических явлений в биологических процессах.
Давление насыщенного пара растворителя над раствором. I Закон Рауля.
Температура кипения и температура замерзания растворов. II Закон Рауля. Криоскопия. Эбулиоскопия.
Коллигативные свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент.
Экспериментальные работы
Работа №1. Криоскопическое определение молекулярной массы сахарозы
Цель работы: Определить молекулярную массу сахарозы и сравнить ее с истинной
молекулярной массой
Приборы и реактивы:
исследуемый раствор сахарозы (с известной массовой долей сахарозы в растворе), дистиллированная вода;
охлаждающая смесь (кристаллический хлорид натрия, вода и лед), толстостенный стакан (кристаллизатор), стеклянная палочка, лабораторный термометр для измерения температуры смеси.
прибор для измерения температуры кристаллизации (схему прибора следует зарисовать в лабораторную тетрадь).
Ход работы
Приготовление охлаждающей смеси.
В толстостенный стакан (кристаллизатор) вносят мелкораздробленный лед, добавляют к нему небольшой объем воды и поваренную соль, заполняя стакан примерно на 2/3. Смесь перемешивают стеклянной палочкой и по термометру следят, чтобы температура охлаждающей смеси при проведении эксперимента держалась около
–50С.
Определение температуры замерзания растворителя.
В пробирку (1) заливают до метки (4) /10 – 15 мл/ дистиллированной воды и, закрывая пробирку пробкой, погружают в воду термометр (2), так, чтобы уровень воды был выше шарика термометра примерно на 1 см. Нижний конец термометра должен быть выше дна пробирки также примерно на 1 см. Пробирку с водой и закрепленным в ней термометром погружают в охлаждающую смесь. Периодически помешивая воду в пробирке мешалкой (3), следят за изменением температуры воды. После того, как температура воды опустится примерно на 1 –1,50 ниже нуля (переохлажденная вода), интенсивно перемешивают воду мешалкой (3). Начинается процесс замерзания воды с выделением тепла, и столбик ртути в термометре резко поднимается вверх. Отмечают максимальную температуру (с точностью до 0,05 – 0,10), которая и является температурой замерзания воды. Затем помещают пробирку в стакан с водопроводной водой (комнатная температура) и, помешивая, растворяют образовавшиеся кристаллы льда. Повторяют определение температуры замерзания воды. Результаты двукратного проведения опыта записывают.
3. Определение температуры замерзания раствора сахарозы.
В сухую пробирку до той же метки заливают раствор сахарозы с известной массовой долей сахарозы в растворе. Пробирку помещают в охлаждающую смесь и, периодически перемешивая исследуемый раствор, переохлаждают его примерно до 3 – 3,50 ниже нуля. Дважды определяют температуру замерзания раствора по описанной выше схеме. Результаты опытов вносят в таблицу.
Вещество |
Температура замерзания |
||
Опыт 1 t |
Опыт 2 t |
Ср. значение |
|
Растворитель (вода) , t0 |
|
|
|
Раствор сахарозы, tр-ра |
|
|
|