- •С.В. Іванов, п.С. Борсук, н.М. Манчук загальна хімічна технологія
- •Передмова
- •Теоретичні основи хімічної технології вступ
- •1. Основи хіміко-технологічних процесів
- •1.1 Хіміко-технологічний процес і його зміст
- •1.2. Класифікація хімічних реакцій, які покладені в основу промислових хіміко-технологічних процесів.
- •1.3. Технологічні критерії ефективності хіміко-технологічного процесу
- •2. Структура хімічного виробництва
- •3. Хіміко-технологічні системи
- •3.1. Поняття хіміко-технологічної системи (хтс)
- •3.2. Моделі хіміко-технологічних систем
- •3.3. Технологічні зв'язки в хтс
- •4. Поняття про синтез хіміко-
- •4.1. Texнологічні концепції створення хтс
- •4.2. Аналіз хтс
- •5. Матеріальні і теплові баланси хіміко-технологічних систем
- •5.1. Баланс співвідношень
- •5.1.2. Приклади розрахунку балансів
- •5.2 Основні поняття ексергетичного аналізу хтс
- •6. Термодинамічні розрахунки хіміко-технологічних процесів
- •6.1. Рівновага хімічних реакцій
- •6.2. Константа рівноваги й енергія Гіббса. Рівняння ізотерми Вант-Гоффа
- •6.3. Хімічна рівновага в гетерогенних реакціях
- •7. Вибір технологічних режимів проведення хтп
- •7.1. Способи зміщення рівноваги
- •7.2. Залежність константи рівноваги від температури
- •7.3. Розрахунок рівноваги за термодинамічними даними
- •8. Використання законів хімічної кінетики при виборі технологічного режиму.
- •8. 1. Швидкість гомогенних хімічних реакцій
- •8.2. Залежність швидкості хімічних реакцій від концентрації реагентів; кінетичні рівняння
- •8.3. Способи зміни швидкості простих і складних реакцій
- •9. Кінетика хіміко-технологічних процесів
- •9.1. Вплив різних чинників на швидкість хімічних процесів, які перебігають на мікрорівні
- •9.2. Кінетика хтп, що ґрунтується на оборотних хтп
- •9.3 Швидкість хтп, що ґрунтується на паралельних та послідовних гомогенних реакціях
- •9.3.2. Вплив технологічних параметрів на швидкість гомогенних процесів
- •9.3.3. Методи інтенсифікації гомогенних процесів
- •9.4. Кінетика гетерогенних некаталітичних процесів
- •9.4.2. Швидкість гетерогенних процесів
- •9.4.4. Визначення лімітуючої стадії гетерогенного процесу
- •9.4.5. Способи збільшення швидкості процесу
- •9.5 Типи реакторів для гетерогенних процесів
- •9.5.1 Реактори для проведення реакцій в системах г-т і р-т
- •9.5.2 Реактори для проведення реакцій в системах г—р і р—р
- •10. Каталітичні процеси.
- •10.2. Технологічні характеристики каталізаторів
- •10.3. Гомогенний і гетерогенний каталіз
- •10.4. Властивості твердих каталізаторів і їхнє виготовлення
- •10.5. Апаратурне оформлення каталітичних процесів
- •10.5.3 Апарати зі зваженим (киплячим, псевдокиплячим) шаром каталізатора
- •11. Хімічні реактори
- •11.1 Класифікація реакторів
- •11.2. Вимоги до хімічних реакторів
- •11.3. Структура математичної моделі хімічного реактора
- •10.4. Реактор ідеального змішування періодичний
- •11.5 Реактори безперервної дії
- •11.5.1 Реактор ідеального витіснення (рів)
- •11.5.2. Реактор ідеального змішування безперервний (різ–б)
- •11.5.3 Загальне проектне рівняння реактора
- •11.6 Каскад реакторів ідеального змішання (к-різ)
- •11.7 Графічний метод розрахунку к – різ
- •11.8. Вплив кінетики на вибір типу реактора
- •11.9. Селективність, вихід, ступінь перетворення
- •11.9.2. Залежність селективності від ступеня перетворення
- •11.10. Хімічні реактори з неідеальною структурою потоків
- •11.11. Моделі ректорів з неідеальною структурою потоку
- •11.12. Ячеїста модель.
7.2. Залежність константи рівноваги від температури
Функціональна залежність константи рівноваги від температури за постійного тиску передається рівнянням ізобари Вант-Гоффа:
(7.5)
де ΔH0- зміна энтальпії за стандартного стану.
З рівняння (6.4) слідує, що при позитивних значеннях ΔH0 (ендотермічні реакції) dlnКр/dТ>0 і Крf(T) - зростаюча функція. Якщо ΔH0 < 0 (екзотермічні реакції), то dln Кp/dТ< 0 і константа рівноваги зменшується з підвищенням температури. В обох випадках рівноважні концентрації учасників реакції міняються, тобто аналіз рівняння показує, що воно в кількісній формі підкреслює висновок, що випливає з принципу зміщення рівноваги: підвищення температури завжди зміщає рівновагу в напрямку ендотермічної реакції.
Для процесів, що перебігають за постійного об'єму, залежність константи рівноваги від температури передається рівнянням ізохори Вант-Гоффа:
, (7.6)
де ΔU0- зміна внутрішньої енергії в стандартному стані. Рівняння ізобари й ізохори реакції визначають залежність константи рівноваги від температури в диференціальній формі. Для практичних розрахунків рівноваги за різних температур потрібно провести інтегрування цих рівнянь. Якщо ΔH0 не залежить від температури (це справедливо для вузького інтервалу температур), то з виразу (6.5) одержуємо рівняння:
ln (7.7)
за яким, маючи у своєму розпорядженні дані про ΔН0 і Кр для якої-небудь однієї температури T1, можна легко визначити значення константи рівноваги за іншої температури T2.
Інтегруючи рівняння (6.4) за умови незалежності теплового ефекту від температури, можна винести ΔH0 із-під знака інтеграла й одержати наступне рівняння:
lnKp=- (7.8)
де B - стала інтегрування.
Так як відповідно до рівняння ізотерми Вант-Гоффа:
lnKp=- , (7.9)
то B=ΔS0/R (за умови незалежності ΔH0 й ΔS0 від температури).
7.3. Розрахунок рівноваги за термодинамічними даними
Розрахунок константи рівноваги й зміни енергії Гіббса дозволяє визначити рівноважний склад реакційної суміші, а також і максимально можливу кількість продуктів.
Визначення констант рівноваги хімічних реакцій. В основі розрахунку констант рівноваги для ідеальних газів за термодинамічним даними лежать рівняння (5.19) і (5.20). Ці рівняння зв'язують константу рівноваги зі зміною енергії Гіббса ΔG0, що залежить від зміни энтальпії ΔH0 й ентропії ΔS0. При цьому, оскільки важливо не абсолютне значення термодинамічних функцій окремих учасників реакції, а лише їхня зміна, необхідно мати якусь точку відліку. У якості такої прийнято, що для простих речовин (C,O, Н. і т. ін.) у стандартних умовах і стандартному стані (для газів - ідеальний газ, для рідин - чиста рідина, для твердого тіла - найбільш стабільна за даних умов модифікація) G0298= 0 і Н0298= 0. Тоді кожну складну сполуку можна охарактеризувати стандартною енергією Гіббса ΔG0298, ентальпією ΔH0298 й ентропією ΔS0298 її утворення з простих речовин.
Значення термодинамічних функцій для великої кількості простих речовин і сполук приводяться в довідковій літературі. Користуючись довідковими даними, можна обчислити стандартні зміни енергії Гіббса, використовуючи правило Гесса. Так, наприклад, для реакції:
СО2(г)+Н2(г) СН4(г)+2Н2О(г) (7.10)
-394,4 0 -50,8 -228,4
значення ΔG0298 всіх учасників реакції відомі й наведені під рівнянням (у кдж/моль). Тоді ΔG0298 для реакції складе:
ΔG0298=-50,8-2.228,4+394,4=-113,2 кДж/моль.
Звідси легко розрахувати константу рівноваги за 298 К:
lnKp,298= (7.11)
і, отже, значення константи рівноваги за температури процесу.
Визначення констант рівноваги складних реакцій здійснюють шляхом комбінування простих реакцій; при цьому важливо виділити й врахувати кожну зі складових простих реакцій. Комбінування необхідно проводити таким чином, щоб через константи, які відомі й приведені у таблицях, можна було виразити константи більш складних реакцій або одержати за відомими константах невідомі. Так, для послідовних перетворень:
A+B R (7.12)
R S+Z (7.13)
А+В S+Z (7.14)
константа рівноваги сумарної реакції дорівнює добутку констант рівноваги складових її простих реакцій:
Kp= (7.15)
Відповідно сумарна зміна енергії Гіббса дорівнює сумі її змін для окремих реакцій:
(7.16)
7.4 Визначення складу реакційної суміші за хімічної рівноваги. Розглянемо зв'язок константи рівноваги КР і рівноважного ступеня перетворення хА,е для газової реакції:
A (7.17)
Після встановлення рівноваги на 1 моль введеної речовини реакційна суміш буде містити (1 – хА.е) моль реагенту A й 2 xА,е моль продукту R. Усього в рівноважному стані буде перебувати:
1-x*+2x*=1+x*моль (7.18)
Якщо загальний тиск в системі в момент рівноваги дорівнює р, то зможемо записати рівноважні парціальні тиски компонентів згідно (7.3):
p*A= ; p*R= (7.19)
Тоді зв’язок між константою рівноваги і рівноважним ступенем перетворення буде мати вигляд:
Kp= (7.20)
Одержали просте рівняння, з якого видно також вплив тиску: за постійної температури зниження загального тиску веде до збільшення хА,е. Перегрупування цього виразу приводить до:
(7.21)
Розрахункова формула (7.21) дозволяє знайти значення Х*А для різних тисків за постійної температури і, отже розрахувати рівноважний склад суміші. На рис. 7.1. показана залежність рівноважного ступеня перетворення реагенту за перебігу реакції А 2R від відносного тиску р=р/р0, де р0 - стандартний тиск, рівний 0,098МПа).
Рис. 7.1. Залежність рівноважного ступеня перетворення
оборотної реакції А 2R від тиску для різних значень константи рівноваги Кр: 1-0,1; 2-1,0; 3-10,0; 4-100,0