22.Дисперсні системи, основні поняття.Класифікація дисперсних с-м.

Дисперсійною фазою назив.- подрібнену речовину,частинки якої рівномірно розподілені в масі іншої речовини,а середовище в якому вона розподілена-дисперсійним середовищем.

-В залежності від величини розмір

ів частинок дисперсні с-ми (ДС) розподіляються на типи:

1.грубодисперсні (грубі зависі,суспензії,емульсії,порошки) з радіусом частинок 10^-4 -10^-7м (мікроскопічна дисперсність).

2.колоїдно-дисперсні (золі) з розмірами частинок 10^-7-10^-9м (колоїдна дисперсність)-це колоїдні р-ни.

3.молекулярні та іонні розчини з розміром частинок менше 10^-9 м (10^-9-10^-10м молек.дисперсн.;…10-10м іонна дисперсність)-істинні р-ни.

-В залеж. Від агрегатного стану ДФ та ДС:

т∕г-табачний дим;пил цементу,цукру,муки тощо.

т∕р-суспензії;холодне молоко;золі:колоїдні р-ни металів ітд.

т∕т-металічні сплави;штучні дрогоцінні камені,кольорове скло.

р∕г-аерозолі;туман,хмари.

р∕р-емульсії;гаряче молоко,маргарин:емульсії масла у воді, води у нафті.

р∕т-природні мінерали з рідкими включеннями:перли,опал тощо.

г∕г-гомогенні суміші(не є ДС)

г∕р-піни:на пиві тощо.

г∕т- тверді піни: пінопласт, пемза, активоване вугілля.

Ф.Х.

23.Методи одержання колоїдних розчинів.будова міцели ліофобного золю.

1.одержання колоїдних р-нів шляхом укрупнення частинок при агрегації молекул або іонів у більш великі частки (конденсаційні методи).

2.шляхом роздроблення,або диспергування великих частинок на більш дрібні(дисперсійні м-ди).

До конденсаційних методів відносять:

-м-ди хім..конденсації(коли при хім. реакції утвор. нова фаза,що нерозчинна в даному середовищі).

а) р-ції відновлення.Наприклад,золь метал.срібла можна одержати відновленням розведеного р-ну нітрата аргентума формальдегідом у лужн.сер.Будова міцели оержаного золю: {m[Ag]·mAgO·nAgO^-(n-x)K⁺}^x-·xK⁺.

б) р-ції окислення.наприклад,одержання золю сірки.2H₂S+O₂=2H₂O+2S. В в р-ні утв.блакитний колоїдний р-н елементної S.

в) р-ції подвійного обміну.наприклад,при змішуванні розведених р-нів нітрату барію з сульфатом натрію(в надлишку) осад сульфату барію,що утв.

Ba(NO₃)₂+Na₂SO₄=BaSO₄+2NaNO₃

переходить в колоїдний стан утворюючи міцелу:

{m[BaSO₄]nSO^2-₄ 2(n-x)Na⁺}^2x-2xNa⁺

Принадлишку нітрату барію будова міцели буде така:

{m[BaSO₄]nBa²⁺ 2(n-x)NO₃^-}^2x-2xNO₃^-.

г)метод гідролізу.Здебільшого застосовують для одержання золів важких металів.наприклад,FeCl₃+3H₂O=Fe(OH)₃+3HCl.

Одержуємо золь міцела якого має таку будову.

{m[Fe(OH)₃]nFeO⁺ (n-x)Cl^-}^x+xCl^-.

До дисперсійних методів відносять:

-механічне диспергування;

-пептизація або фізико-хім. диспергування(заснований на розєднанні злиплих частинок)

-ультразвукове диспергування;

-електричного розпилення(базується на розпиленні металів полум’ям електричної дуги, яка утворюється в розчині між металічними електродами).

Будь-який ліофобний(гідрофобний) колоїд. р-н склд.з 2-ох частин:міцел і інерміцелярної рідини.Міцели-це окремі колоїдні частинки,які в сукупності складають ДФ золю,а інтерміцелярна рідина-це ДС того ж золю,включаючи крім розчинника всі інші розчинені вньому речовини,які не входять в склад міцел.

Будова міцели на прикладі AgJ.

AgNO₃+KJ=AgJ+KNO₃

Для випадку,коли С _AgNO3<С _KJ

{[mAgJ] nJ^-(n-x)K⁺}^-xK⁺

	Потенціалвизначальні йони	Протиіони адсорб.шару	Проти іони дифуз.шару
{[mAgJ]	nJ-	(n-x)K+}-	xK+
Агрегат	Адсорбційний шар		Дифуз шар
Ядро міцели
гранула Гранула
Міцела

Ф.Х.