- •Министерство образования российской федерации
- •Череповецкий государственный университет
- •Инженерно -технический институт
- •Кафедра химии
- •Лабораторный практикум
- •По дисциплине
- •Часть 2
- •Титриметрический (объёмный) анализ
- •Определение массовой доли h2so4 в технической серной кислоте
- •2. Сущность метода
- •3. Приборы и реактивы
- •4. Алгоритм выполняемой работы
- •Классификация титриметрических методов
- •5. Обработка результатов
- •Массовая доля серной кислоты, %:
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Плотность водных растворов серной кислоты h2so4
- •6. Контрольные вопросы и задания
- •Окисляемость воды
- •Определение окисляемости воды перманганатометрическим методом
- •2. Сущность метода
- •Приборы и реактивы
- •4. Алгоритм определения
- •4.1. Установка титра раствора kMnO4
- •4.2. Анализ природной воды
- •5. Обработка результатов
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •6. Контрольные вопросы и задания
- •Йодометрия
- •Определение содержания аскорбиновой кислоты в фруктовых соках
- •2. Сущность метода
- •3. Приборы и реактивы
- •4. Алгоритм определения
- •5. Обработка результатов
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •6. Контрольные вопросы
- •Дихроматометрия
- •Определение массовой доли органического углерода в жидких комплексных удобрениях
- •2. Сущность метода
- •3. Приборы и реактивы
- •4. Алгоритм определения
- •4.1. Установка титра соли Мора
- •Установка титра
- •4.2. Определение углерода органического
- •5. Обработка результатов
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •5. Контрольные вопросы и задания
- •Определение хлоридов в водопроводной воде
- •Сущность метода
- •Приборы и реактивы
- •4. Алгоритм определения
- •4.1. Установка титра азотнокислой ртути (II)
- •Установка титра
- •4.2. Определение хлоридов
- •5. Обработка экспериментальных данных Содержание хлоридов в исследуемой воде вычисляют по формуле, мг/дм3:
- •6. Контрольные вопросы и задания
- •Определение кальция и магния в водной вытяжке из почвы
- •2. Сущность метода
- •3. Приборы и реактивы
- •4. Алгоритм определения
- •4.1. Определение суммарного содержания ионов кальция и магния
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Определение содержания кальция
- •2. Сущность метода
- •Приборы и реактивы
- •4. Алгоритм определения
- •5. Обработка результатов
- •6. Контрольные вопросы
- •Литература
- •Содержание Ведение 3
- •162600, Г. Череповец, Советский пр. 8.
3. Приборы и реактивы
Весы аналитические, секундомер, часы песочные на 5 мин, электрическая плитка; посуда стеклянная: бюретка вместимостью 25 см3, пипетка Мора вместимостью 10 см3, пипетка градуированная вместимостью 5 см3, мерный цилиндр вместимостью 25 см3, колба коническая вместимостью 100 см3 (обработанная хромовой смесью, моется только дистиллированной водой), стеклянные капилляры, воронки стеклянные;
растворы: H2SO4 ( = 1,84 г/см3); H3PO4 ( = 1,7 г/см3); натрия углекислого с массовой долей (Na2CO3) = 0,2 %; перманганата калия с молярной концентрацией эквивалентов С[(1/5)KMnO4] = 0,1 моль/дм3; соли Мора с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/дм3; дихромата калия с молярной концентрацией эквивалентов С[(1/6) K2Cr2O7] = 0,4 моль/дм3; фенилантраниловой кислоты (ФАК) с массовой долей растворенного вещества 0,2 %.
4. Алгоритм определения
4.1. Установка титра соли Мора
В коническую колбу вместимостью 100 см3 помещают 1 см3 серной кислоты, 10 см3 раствора соли Мора, 25 см3 дистиллированной воды и 1 см3 ортофосфорной кислоты. Содержимое колбы осторожно перемешивают и титруют раствором перманганата калия до появления неисчезающей (в течение 30 с.) бледно-розовой окраски.
За результат анализа принимают среднее арифметическое трех параллельных определений.
Поправочный коэффициент раствора соли Мора вычисляют по формуле:
,
где V1 - объем раствора перманганата калия С[(1/5)KMnO4] = 0,1 моль/дм3 израсходованный на титрование, см3; K1 – поправочный коэффициент раствора перманганата калия. Результаты расчетов заносят в табл. 10.
Таблица 10
Установка титра
Поправочный коэффициент перманганата калия,
|
Объем перманганата калия израсходованный на титрование, см3 |
Поправочный коэффициент соли Мора
|
|
|
Vi |
V1ср |
|
|
|
||
|
|||
|
4.2. Определение углерода органического
Навеску исследуемой пробы массой 1 г помещают в коническую колбу вместимостью 100 см3, добавляют 10 см3 раствора дихромата калия, 5 см3 серной кислоты, опускают 3 - 5 стеклянных капилляров, вставляют воронку и осторожно перемешивают содержимое колбы. Колбу ставят на плитку, доводят раствор до кипения и кипятят в течение 5 мин. Кипение должно быть равномерным и умеренным. Затем колбу снимают с плитки и охлаждают. После охлаждения содержимого колбы, снимают воронку и промывают её 10 см3 дистиллированной воды, собирая промывные воды в ту же колбу. К раствору в колбе добавляют 3 - 5 капель индикатора ФАК и титруют избыток дихромата калия раствором соли Мора до перехода вишнево-фиолетовой окраски раствора в зеленую.
Одновременно проводят «холостой» опыт, в колбу вместо пробы помещают дистиллированную воду.
За результат анализа принимают среднее арифметическое двух параллельных определений.