6. Контрольные вопросы и задания

1. В чем сущность кислотно-основного метода титрования?

2. На какие виды анализа делят кислотно-основной метод?

3. Какие индикаторы применяют в кислотно-основном методе?

4. Вычислить массу Н₃РО₄ в растворе, если на титрование 10 см³ этого раствора затрачено 25,5 см³ раствора NaOH, с(NaOH) = 0,2 моль/дм³.

5. Какой объем HCl потребуется для приготовления 250 см³ раствора соляной кислоты с С(HCl) = 0,25 моль/дм³, если (HCl) = 1,179 г/см³.

6. Что собой представляет денсиметр (ареометр). Для чего он используется?

7. Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей HNO₃ 30% ( = 1180 кг/м³) потребуется для приготовления 20 дм³ 0,5М раствора этой кислоты?

8. В 400 см³ раствора серной кислоты содержится 4,9 г безводной H₂SO₄. Вычислите титр, молярную концентрацию эквивалентов данного раствора.

9. Какой объем 0,3н раствора кислоты потребуется для нейтрализации раствора щелочи, содержащего 0,32 г NaOH в 40 см³.

Окисляемость воды

Краткие теоретические сведения

Перманганатная окисляемость воды – это количество кислорода в миллиграммах, которое расходуется на химическое окисление органических и неорганических (соли Fe²⁺, сероводород, аммонийные соли, нитраты и д.р.) веществ, содержащихся в 1 дм³ воды. Повышенная окисляемость воды может указывать на загрязнение воды. Наименьшую окисляемость (1 - 2 мг/дм³ О₂) имеют глубокие подземные воды. В грунтовых водах окисляемость составляет 2 - 4 мг/дм³, причем она тем больше, чем выше цветность воды. В воде открытых водоемов окисляемость выше 5 - 6 мг/дм³ О₂, в реках и в водохранилищах 5 - 8 мг/дм³ О₂. Вода считается пригодной для хозяйственно- питьевого применения, если её окисляемость не превышает 3 мг/дм³.

Р а б о т а 7

Определение окисляемости воды перманганатометрическим методом

1. Цель работы: получить общие сведения о методе окисления – восстановления; практически ознакомиться с методом перманганатометрии; определить окисляемость исследуемой воды.

2. Сущность метода

Перманганат калия при 10-минутном кипячении в кислой среде разлагается с выделением свободного кислорода, который окисляет органические вещества во взятом объеме воды. Чем больше органических веществ в воде, тем больше требуется кислорода (следовательно и перманганата калия) для окисления.

2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 5O + 2MnSO₄ + 3H₂O

Избыток внесенного в воду перманганата калия восстанавливается щавелевой кислотой.

2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O

Избыток внесенной щавелевой кислоты оттитровывают раствором перманганата калия.

1. Приборы и реактивы

Весы аналитические, секундомер, термометр, электрическая плитка;

посуда стеклянная: бюретка вместимостью 25 см³, пипетка Мора вместимостью 1 см³, 10 см³ и 100 см³, градуированная пипетка вместимостью 1 см³ и 10 см³, мерный цилиндр вместимостью 100 см³, конические колбы вместимостью 250 см³, стеклянные капилляры;

растворы: щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалентов С[(1/2) H₂C₂O₄] = 0,01 моль/дм³ ; перманганата калия с молярной концентрацией эквивалентов С[(1/5) KMnO₄] = 0,01 моль/дм³; серной кислоты (1:3).