Классификация титриметрических методов

Химическая Реакция	Название метода	Стандартный раствор	Индикатор	Применение
1. Нейтрализации H+ + OH- H2O	Кислотно-основной а)алкалиметрия б)ацидиметрия	а)КОН; NаOH б)H2SO4; HCl	Метиловый оранжевый, Метиловый красный Фенолфталеин	Определение: содержание кислот, гидроксидов, солей, оксидов, карбонатной жесткости воды
2. Оислительно -восстановитель-ная а)MnO-4 + 8H+ + 5eMn2+ + 4H2O б) J20+2e2J- в)Сr2O72-+ 14H++6e 2Cr3++7H2O	Редоксиметрия а)перманганато-метрия б)йодометрия в)дихромато- метрия	KMnO4 J2 K2Cr2O7	Раствор крахмала Раствор дифениламина	Определение: окисляемости воды, концентраций восстановителей в растворах. Определение содержания аскорбиновой кислоты в фруктовых соках. Определение: ионов Fe3+ в рудах; углерода органического в удобрениях.
3. Осаждения а) Cl-+AgNO3AgCl+NO3- б) 2Cl-+Hg2+HgCl2	а)аргентометрия б) меркури- метрия	AgNO3 Hg(NO3)2	K2CrO4 Дифенилкарба-зон или дифе-нилкарбазид	Определение: ионов CN- , CNS- в сточных водах. Определение: ионов Cl-, Br--, J- в сточных водах.
4. Комплексонообразования Na2H2Y+Ca2+Na2CaY+2H+	Коплексоно-метрия	Na2H2Y	Мурексид Эриохром черный (Т)	Определение: ионов Ca2+, Mg2+ в водной вытяжке из почвы; общей жесткости воды.

Денсиметр (рис.14) представляет собой полый герметически закрытый цилиндрический сосуд с нанесенными на нем метками (на внутренней стенке прикреплена бумажная шкала с делениями). Отсчет показаний ведут по шкале ареометра. Деление шкалы, совпавшее с уровнем жидкости, показывает плотность раствора серной кислоты. Определив плотность кислоты, по таблице находят массовую долю (%)H₂SO₄ в растворе кислоты.

2) Приготовление раствора анализируемой кислоты

Рассчитывают объём кислоты, необходимый для приготовления раствора приблизительно с той же концентрацией, что и стандартный раствор щелочи.

П р и м е р р а с ч е т а :

Необходимо приготовить 250 см³ раствора H₂SO₄ c молярной концентрацией эквивалентов С[(1/2) H₂SO₄] = 0,2 моль/дм³ из концентрированной серной кислоты

( H₂SO₄) = 95,72%, ρ (H₂SO₄) = 1,835 г/см³. Определяют массу серной кислоты в граммах, которую необходимо перенести в мерную колбу:

m = C[ (1/2) H₂SO₄]∙ M [(1/2) H₂SO₄]∙ V

где С[(1/2)H₂SO₄]- молярная концентрация эквивалентов серной кислоты,

моль/дм³; M[(1/2)H₂SO₄]- молярная масса эквивалентов серной кислоты, г/моль; V - объём раствора, дм³.

m(H₂SO₄) = 0,2 ^. 49,04 ^. 0,25 = 2,452 г

Определяют массу навески m_н концентрированной H₂SO₄ , г:

, m_н = = 2,562

Рассчитывают необходимый для анализа объём концентрированной кислоты , cм³:

V(H₂SO_4техн) = , V(H₂SO_4техн) = = 1,396 ≈ 1,4.

Рассчитанный объём технической H₂SO₄ отмеряют градуированной пипеткой и переносят в бюкс. Бюкс закрывают и взвешивают на аналитических весах. Навеску кислоты с помощью воронки переносят в мерную колбу, объемом 200см³. Бюкс закрывают крышкой и снова взвешивают на аналитических весах. Результаты взвешивания записывают в лабораторный журнал. По разности масс бюкса находят массу навески кислоты.

Объём мерной колбы доводят до метки дистиллированной водой. Колбу закрывают пробкой и тщательно перемешивают. С помощью пипетки Мора в коническую колбу для титрования отбирают 20 см³, приготовленного раствора, добавляют 2-3 капли индикатора метилового красного. Полученный раствор оттитровывают стандартным раствором щёлочи до перехода розовой окраски раствора в желтую. За результат анализа принимают среднее арифметическое трех параллельных определений.