- •Министерство образования российской федерации
- •Череповецкий государственный университет
- •Инженерно -технический институт
- •Кафедра химии
- •Лабораторный практикум
- •По дисциплине
- •Часть 2
- •Титриметрический (объёмный) анализ
- •Определение массовой доли h2so4 в технической серной кислоте
- •2. Сущность метода
- •3. Приборы и реактивы
- •4. Алгоритм выполняемой работы
- •Классификация титриметрических методов
- •5. Обработка результатов
- •Массовая доля серной кислоты, %:
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Плотность водных растворов серной кислоты h2so4
- •6. Контрольные вопросы и задания
- •Окисляемость воды
- •Определение окисляемости воды перманганатометрическим методом
- •2. Сущность метода
- •Приборы и реактивы
- •4. Алгоритм определения
- •4.1. Установка титра раствора kMnO4
- •4.2. Анализ природной воды
- •5. Обработка результатов
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •6. Контрольные вопросы и задания
- •Йодометрия
- •Определение содержания аскорбиновой кислоты в фруктовых соках
- •2. Сущность метода
- •3. Приборы и реактивы
- •4. Алгоритм определения
- •5. Обработка результатов
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •6. Контрольные вопросы
- •Дихроматометрия
- •Определение массовой доли органического углерода в жидких комплексных удобрениях
- •2. Сущность метода
- •3. Приборы и реактивы
- •4. Алгоритм определения
- •4.1. Установка титра соли Мора
- •Установка титра
- •4.2. Определение углерода органического
- •5. Обработка результатов
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •5. Контрольные вопросы и задания
- •Определение хлоридов в водопроводной воде
- •Сущность метода
- •Приборы и реактивы
- •4. Алгоритм определения
- •4.1. Установка титра азотнокислой ртути (II)
- •Установка титра
- •4.2. Определение хлоридов
- •5. Обработка экспериментальных данных Содержание хлоридов в исследуемой воде вычисляют по формуле, мг/дм3:
- •6. Контрольные вопросы и задания
- •Определение кальция и магния в водной вытяжке из почвы
- •2. Сущность метода
- •3. Приборы и реактивы
- •4. Алгоритм определения
- •4.1. Определение суммарного содержания ионов кальция и магния
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Определение содержания кальция
- •2. Сущность метода
- •Приборы и реактивы
- •4. Алгоритм определения
- •5. Обработка результатов
- •6. Контрольные вопросы
- •Литература
- •Содержание Ведение 3
- •162600, Г. Череповец, Советский пр. 8.
2. Сущность метода
Технический сульфат калия – это продукт переработки каинитосильвинитовой руды. По техническим условиям он должен содержать не более 1% оксида магния.
Калийная соль смешанная 30%-ная представляет собой смесь хлорида калия, природного сильвинита и каинита. В ней в пересчете на MgО содержится от 1,0 до 1,5% массовых долей Mg.
Калийные удобрения практически не содержат кальция. Поэтому определение магния в них возможно прямым титрованием водных растворов трилоном Б в присутствии эриохрома черного (Т).
Приборы и реактивы
Весы аналитические, шпатель, электрическая плитка; посуда стеклянная: бюретка вместимостью 25 см3, пипетка Мора вместимостью 25 см3, мерный цилиндр вместимостью 25 и 100 см3, мерная колба вместимостью 250 см3, стакан вместимостью 250 см3, колба коническая вместимостью 250 см3; растворы: аммонийно-буферная смесь, трилон Б с молярной концентрацией эквивалентов С[(1/2) Na2H2Y] = 0,05 моль/дм3, калийное удобрение; индикатор: эрихром черный (Т).
4. Алгоритм определения
Навеску калийного удобрения массой 2,5 г, взвешенную на аналитических весах, количественно переносят в стакан вместимостью 250 см3, прибавляют 50 - 75 см3 воды, хорошо перемешивают и осторожно нагревают на плитке до полного растворения навески. Раствору в стакане дают остыть и количественно переносят в мерную колбу вместимостью 250 см3. Объем мерной колбы доводят до метки дистиллированной водой, тщательно перемешивают, если раствор мутный – фильтруют. Пипеткой Мора отбирают 25 см3 полученного раствора в коническую колбу для титрования, добавляют 75 см3 дистиллированной воды , 10 см3 аммонийно-буферной смеси и 30 - 40 мг (на кончике шпателя) эриохрома черного (Т). Раствор в колбе перемешивают и титруют трилоном Б до перехода винно-красной окраски раствора в синюю.
За результат анализа берут среднее арифметическое трех параллельных определений.
5. Обработка результатов
Расчет числа ммоль эквивалентов магния в 1 дм3 раствора проводят по формуле, ммоль/дм3:
:
,
где С[(1/2) Na2H2Y] - молярная концентрация эквивалентов трилона Б, моль/дм3; V - объем раствора трилона Б, израсходованный на титрование, см3; V1 - объем раствора удобрений, взятый для анализа.
Содержание Mg в калийных удобрениях пересчитывают на оксид магния по формуле, мг:
m(MgO) = n(Mg2+).M[(1/2 )MgO].V1,
где M[(1/2) MgO] - молярная масса эквивалента оксида магния, г/моль; V1 - объем раствора взятый для анализа, дм3. Результаты расчетов заносят в табл. 16.
Таблица 16
Экспериментальные и расчетные данные
Величина |
Значение |
|
Молярная концентрация эквивалентов трилона Б, моль/дм3 |
С[(1/2) Na2H2Y] = |
|
Объем раствора удобрений, см3 |
V1 = |
|
Объем раствора трилона Б, израсходованный на титрование, см3 |
V = |
|
|
||
|
||
|
||
Молярная масса эквивалента оксида магния, г/моль |
M[(1/2) MgO] = |
|
Содержание магния, ммоль/дм3 |
n(Mg2+) = |
|
Содержание оксида магния, мг |
m(MgO) = |