- •Содержание
- •Введение
- •Диссоциация электролитов
- •Слабые электролиты
- •Сильные электролиты
- •Ионное произведение воды
- •Расчет рН сильных кислот и оснований
- •Расчет рН слабых бинарных кислот и оснований
- •Влияние сильных электролитов и одноименных ионов на ионные равновесия в слабых электролитах
- •Буферные растворы
- •Гидролиз солей
- •Вопросы и задачи для самостоятельного решения
- •Тест для самоконтроля «Ионные равновесия в гомогенных системах»
- •Равновесия в гетерогенных системах
- •Произведение растворимости
- •Задачи на применение условия выпадения осадка
- •Расчет растворимости осадков в присутствии одноименных ионов
- •Расчет растворимости осадка в присутствии разноименных ионов (солевой эффект)
- •Дробное осаждение
- •Вопросы и задачи для самостоятельного решения
- •Окислительно-восстановительное равновесие
- •Расчет констант равновесия окислительно-восстановительных реакций
- •Расчет окислительно-восстановительного потенциала
- •Вопросы и задачи для самостоятельного решения
- •Равновесия в растворах комплексных соединений
- •Вопросы и задачи для самостоятельного решения
- •Тест для самоконтроля «Ионные равновесия в реакциях осаждения, комплексообразования и окисления-восстановления»
- •Качественный анализ
- •Вопросы и задачи для самостоятельной работы
- •Гравиметрический анализ
- •Расчет количества осадителя
- •Рассчитаем массу 4 %-ного раствора Na2hpo4:
- •Расчет потерь осадка при промывании
- •Выбор оптимального интервала значений рН
- •Расчёт результатов гравиметрического определения
- •0,0623 Г Ag содержится в 125 мл раствора;
- •Вопросы и задачи для самостоятельного решения
- •Титриметрические методы анализа
- •Способы выражения концентраций растворов
- •Определение фактора эквивалентности
- •Пример 2. Какой объем 0,1 н. Раствора серной кислоты необходимо отмерить для приготовления 100 мл 0,02 н. Раствора?
- •Способы титрования
- •Кислотно-основное титрование
- •Выбор индикатора
- •Вопросы и задачи для самостоятельного решения
- •Окислительно-восстановительное титрование
- •Оксидиметрические индикаторы
- •Вопросы и задачи для самостоятельного решения
- •Комплексонометрическое титрование
- •Выбор индикатора и условий проведения анализа
- •Вопросы и задачи для самостоятельного решения
- •Примеры построения кривых титрования
- •Титрование сильных кислот и оснований
- •Титрование слабой кислоты сильным основанием
- •0,40 Моль/л раствором koh.
- •Вопросы и задачи для самостоятельного решения
- •Окислительно-восстановительное титрование
- •Вопросы и задачи для самостоятельного решения
- •Физико-химические методы анализа
- •Потенциометрия и потенциометрическое титрование.
- •Вольтамперометрия
- •Кулонометрия.
- •Вопросы и задачи для самостоятельного решения
- •Спектроскопические методы анализа
- •Фотометрические методы анализа.
- •Вопросы и задачи для самостоятельного решения
- •Атомно-абсорбционная спектроскопия
- •Вопросы и задачи для самостоятельного решения
- •Эмиссионный спектральный анализ
- •Вопросы и задачи для самостоятельного решения
- •Люминесцентный анализ
- •Вопросы и задачи для самостоятельного решения
- •Хроматографические методы анализа
- •Ионообменная хроматография.
- •100,0 ∙ 0,09567 Ммоль NaOh.
- •17,80 ∙ 0,09051 Ммоль щелочи,
- •Газовая хроматография.
- •Вопросы и задачи для самостоятельного решения
- •Метрологические характеристики методов анализа
- •Вопросы и задачи для самостоятельного решения
- •Справочные материалы
- •Коэффициенты активности ионов
- •Коэффициенты активности при высоких значениях ионной силы
- •Относительные атомные массы элементов
- •Растворимость неорганических и некоторых органических соединений в воде
- •Плотности водных растворов некоторых веществ при 20оС
- •Произведения растворимости важнейших малорастворимых веществ
- •Значения рН осаждения гидроксидов металлов
- •Гравиметрические факторы
- •Константы ионизации кислот
- •Константы ионизации оснований
- •Интервал рН перехода важнейших индикаторов
- •Некоторые смешанные индикаторы
- •Стандартные электродные потенциалы (е°) при 25°с
- •Окислительно-восстановительные индикаторы
- •Логарифмы суммарных констант устойчивости комплексных соединений
- •Логарифмы констант устойчивости комплексонатов металлов
- •Литература
Вопросы и задачи для самостоятельной работы
Сформулируйте закон действия масс. Какие факторы и как влияют на скорость химической реакции?
Напишите уравнения скорости для следующих реакций:
Al + O2 → H2 + Cl2 → AgNO3 + NaCl →
Что такое химическое равновесие и как можно смещать его в сторону исходных веществ?
Вывести константы химического равновесия для следующих реакций:
(NH4)2CO3 + H2O NH4OH + NH4HCO3
NaCl + KOH KCl + NaOH
Почему открытие катиона калия гидротартратом натрия должно производиться в нейтральной среде и на холоде? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Можно ли каким – либо реактивом осадить все катионы I группы?
Каким реактивом открывают катион натрия и при каких условиях? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
На каком свойстве аммонийных солей основано отделение иона аммония от ионов калия и натрия?
Дайте формулировку понятия «произведение растворимости». Напишите выражение произведения растворимости в общем виде.
Чему равно произведение растворимости ПР AgCl, если концентрация насыщенного раствора AgCl – 1, 25 ∙ 10-5?
Что называется гидролизом и какие соли подвергаются гидролизу? Какие из приведеных ниже солей подвергаются гидролизу? Укажите реакцию среды водного раствора Na2CO3, KCl, FeCl2.
Для чего при осаждении групповым реактивом катионов II группы добавляют NH4OH и NH4Cl? Подтвердите ответ уравнениями реакций.
Как сделать пробу на полноту осаждения катионов II группы?
Почему по ходу анализа смеси катионов II группы карбонаты кальция и бария растворяют в уксусной кислоте, а не в соляной? Подтвердите ответ уравнениями реакций.
Напишите уравнения реакций открытия катионов бария, кальция и магния в молекулярной и ионной формах.
Чем отличаются химико – аналитические свойства катионов III группы от свойств катионов I и II групп?
В виде каких соединений переходят в осадок катионы III группы при действии сульфида аммония (NH4)2S в присутствии гидроксида аммония NH4OH? Подтвердите уравнениями реакций.
Гидроксиды каких катионов обладают амфотерным характером? Какими свойствами обладает амфотерный гидроксид? Подтвердите уравнениями реакций.
Как отделить катион Zn2+ от катиона Al3+? Подтвердите уравнениями реакций.
Как отделить катион Mn2+ от катиона Al3+? Подтвердите уравнениями реакций.
Составьте схему разделения и открытия катионов: Fe3+, Mn2+, Zn2+. При разделении предусматрите наименьшее число операций
Для чего в ходе анализа катионов III группы при отделении амфотерных катионов от не амфотерных прибавляют перекись водорода?
Какие процессы называются окислительными и какие восстановительными? Разберите окислительно-восстановительные уравнения реакций:
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + NO + H2O
SO2 + KMnO4 + KOH K2SO4 + MnO2 + H2O
K2Cr2O7 + KJ + H2SO4 Cr2(SO4)3 + J2 + K2SO4 + H2O
6. Почему катионы III группы не осаждаются сероводородом из раство-
ров, содержащих 0.3 М соляной кислоты ?
24. Какие катионы III группы образуют гидроксиды, нерастворимые в избытке аммиака? Чем объясняется их нерастворимость?
25. Какие катионы III группы образуют гидроксиды, растворимые в присутствии катионов аммония? Чем объясняется их растворимость?
26. Объясните, почему при действии сульфида аммония на исследуемый
раствор, катионы алюминия и хрома осаждаются в виде гидроксидов?
27. Какой обработке подвергается центрифугат, содержащий катионы I и
II аналитических групп?
28. Какое заключение о наличии различных катионов III аналитической
группы можно сделать исходя из окраски осадков, образующихся при действии группового реагента на исследуемый раствор?
29. Предложите схему анализа смеси, содержащей Ni2+, Al3+, Mn2+, Zn2+.
30. Предложите схему анализа смеси, содержащей NH4+, Fe2+, K+, Co2+.
31. При отделении III группы катионов от II и I действием группового
реагента ионы Ва2+ и Sr2+ могут осесть с сульфидами катионов III группы. В
виде каких соединений осаждаются Ва2+ и Sr2+ и почему?
32. Почему ионы аммония мешают обнаружению катиона калия? Перечислите методы разложения и удаления солей аммония.
33. Объясните, с какой целью при отделении бария от стронция и кальция
действием бихромата калия прибавляют ацетат натрия. Можно ли его заменить гидроксидом натрия? Каким образом можно сместить равновесие реакции
Cr2O72– + H2O 2CrO42– + 2H+ ?
34. Почему сульфиды никеля и кобальта, нерастворимые в соляной кислоте, растворяются при добавлении к ней перекиси водорода?
35. Почему осадки Мn(ОН)2 и МnS буреют на воздухе? Напишите уравнения соответствующих реакций.
36. Почему ионы магния не осаждаются в виде гидроксида магния в присутствии солей аммония?
37. Почему реакцию окисления Мn2+ действием диоксида свинца рекомендуется проводить в отсутствие анионов хлора?
Как произвести разделение катионов IV группы на подгруппы?
Как отделить катион серебра от катиона свинца? Подтвердите уравнениями реакций.
Как действует на ион меди гидроксид аммония? За счет каких ионов раствор окрашивается в темно-синий цвет? Подтвердите уравнениями реакций в молекулярной и ионной формах.