Первый принцип термодинамики

Теплота, сообщаемая системе, тратится на изменение её

внутренней энергии и на работу, совершаемую системой над средой.

Q= U+p инт.

=dU+P V диф.

Применение первого закона термодинамики к идеальным газам.

1. Изохорный процесс

V=const

dV=0

Вся теплота тратится на превращение внутренней энергии.

2. Изобарный процесс

P=const

3. Адиабатный процесс

W=

Работа тратится на убыль внутренней энергии.

4. Изотермический процесс

T=const

dU=0

Вся теплота превращается в работу.

Теплоёмкость.

Это количество теплоты необходимой для увеличения температуры системы на 1 .

Различают удельную и молярную теплоёмкость.

отношение количества теплоты подведённое к 1г. вещества.

тепл. подведённой к 1 моль вещества на разницу температур.

Для бесконечно малых величин можно записать:

Истинная теплоёмкость это отношение бесконечно малого количества теплоты к бесконечно малому превр. температуры.

Большинство процессов проводят при V=const, P=const

V=const

(изохорн. молярн. теплоёмкость)

P=const

(изоб. теплоёмкость)

Находим разницу между и

dU=

1. Для одноатомного газа

2. Для двухатомного газа

Зависимость теплоёмкости чистых веществ от темп. выраж. в виде темпер. ряда.

Для органических веществ:

3 Лекция: Понятие внутренней энергии и энтальпии чистого вещества

-

Химическое содержание может быть характеризовано стандартной энтальпией образования

– энтальпия образования 1 моль соединения из простых веществ в стандартных условиях

– для простых веществ равна нулю

Термохимия. Энтальпия химических реакций. Закон Гесса

Термохимия – раздел химической термодинамики посвященный исследованию тепловых эффектов химических реакций, теплоты фазовых переходов, теплоты растворения и т.д.

Энтальпия – количество теплоты которое выделяется или поглощается в результате необратимого проведения реакции, когда единственным видом работ является объемная, при условии чтоpT = const илиVT= const

Закон Гесса

Энтальпия химических реакций зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктови не зависит от пути процесса при следующих условиях

1. Р или V = const

2. Единственным видом работы является объемная

3. Температура исходных веществ равна температуре продуктов

1ое следствие из закона Гесса

Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм энтальпий образования продуктов реакции и сумм энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрии

2ое следствие из закона Гесса

Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм энтальпий сгорания исходных веществ и энтальпий сгорания продуктов, с учетом стехиометрии

Стандартная энтальпия сгорания – это энтальпия реакции полного сгорания в кислороде 1моль вещества до высших оксидов при стандартных условиях

3е следствие из закона Гесса

Энтальпия реакции разложения химического соединения равна и противоположна по знаку энтальпии реакции образования этого соединения

Значение закона Гесса

1. Позволяет определить энтальпии химических реакций без проведения эксперимента

2. Позволяет рассчитать энтальпии тех реакций для которых эксперемент невозможен

Зависимость энтальпий химических реакций от температур