- •2)Характеристика гравитационных св-в потребительских товаров.
- •3)Хар-ка Структурно-механических св-в потребительских товаров.
- •9)Основные правила отбора проб продукции для анализа
- •10)Классификация и характеристика лабораторной посуды.
- •11)Классификация инструментальных(лабораторных, измерительных) методов анализа.
- •12)Классификация и общая характеристика физических методов анализа.
- •13)Способы обработки полученных экспериментальных данных.
- •14)Физические методы анализа.
- •21) Метод измерения поверхностных и объемных св-в.
- •22) Пенетрометры
- •24) Качественный анализ
- •26)Рефрактометрический метод
- •27)Поляриметрический метод
- •28)Атомно-эмиссионный спектральный анализ
- •29)Фотоколориметрический метод анализа
- •30)Нефелометрический и турбодиметрический методы анализа
- •31)Электрохимические методы контроля качества потребительских товаров
- •32)Кондуктометрический метод
- •33)Потенциометрический метод анализа
- •34)Методы разделения и концентрирования.
- •35) Хроматографический метод анализа.
- •37)Классификация и общая характеристика химических методов анализа.
- •38) Гравиметрический и термогравиметрический методы анализа. Их применение в оценке качества пищевых продуктов.
- •39) Классификация титриметрических методов анализа. Методика титрования.
- •40)Способы установления точки эквивалентности. Динамика изменения величины pH в процессе титрования.
- •41)Классификация и сущность метода нейтрализации(ацидиметрическое и алкадиметрическое титрование).
- •42)Индикаторы и принцип их выбора
- •44)Требования, предъявляемые к осадкам в гравиметрическом анализе, характеристика гравиметрических методов.
- •45)Методы определения влажности пищевых продуктов( термагравиметрия)
32)Кондуктометрический метод
Кондуктометрический метод основан на измерении электропроводности растворов электролитов.
При определенных условиях электропроводность раствора электролита зависит от концентрации.
На этом основан прямой кондуктометрический метод анализа, заключающийся в непосредственном измерении электропроводности растворов электролитов и сравнении её с электропроводностью растворов того же состава, концентрация которых известна.
Этот метод наиболее распространен для анализа растворов, содержащих один электролит, и имеет сравнительные ограничения в лабораторной практике.
Если в сосуд с раствором электролита поместить два электрода и соединить их с источником тока, то через раствор пойдет электрический ток, сила которого определяется законом Ома: I=E/R.
Электропроводность – величина обратная сопротивлению, она зависит от концентрации, свойств растворенного электролита, а также от размера и расположения электродов.
Переносчиком тока в растворах электролитов являются ионы, на которые распадаются молекулы электролитов при диссоциации в водном растворе.
Когда к электродам подводят напряжение, в растворе возникает электрическое поле; под его действием ионы начинают двигаться в определенных направлениях, следовательно, начинает протекать ток.
Сосуд для измерения электропроводности раствора – электролитическая ячейка – стеклянный сосуд с платиновыми электродами. При помощи специального устройства измеряют не электропроводность раствора, а обратную ей величину – сопротивление.
33)Потенциометрический метод анализа
Потенциометрический метод используют для определения содержания различных веществ в растворе, а также различных физико-химический параметров системы, например окислительно-восстановительного потенциала.
Главное достоинство потенциометрического метода – быстрота и простота проведения измерений. Потенциометрическим методом исследуют мутные и окрашенные растворы, исключая операции фильтрации и перегонки.
Потенциометрия широко применяется для непосредственного определения активности ионов в растворе, а также для индикации точки эквивалентности при потенциометрическом титровании.
При исследовании потребительских товаров потенциометрический метод анализа широко применяют для исследования химического состава продукта, а также определения показателя активной кислотности.
Потенциометрический метод анализа основан на использовании зависимости потенциала от концентрации ионов в растворе.
Устройства, применяемые для измерения потенциала – потенциометры, состоят из двух блоков: измерительного и датчика.
В качестве датчика выступают обычно два электрода: индикаторный и сравнения.
При условии, что потенциал электрода сравнения – величина известная, рассчитывают потенциал другого электрода и, используя уравнение Нернста рассчитывают концентрацию определяемых ионов.