- •Загальна хімічна технологія
- •Охорона праці та техніка безпеки в хімічних лабораторіях
- •Основні вимоги техніки безпеки під час виконання лабораторних робіт
- •Отримання гідроксиду натрію
- •Стислі теоретичні відомості
- •Експериментальна частина
- •Опис лабораторної установки
- •Аналіз технічної соди на вміст Na2co3 таNaHco3
- •Приготування робочого розчину соди
- •Розрахунок кількості вапна
- •Каустифікація содового розчину
- •Аналіз лужного розчину на вміст NaОНтаNa2co3
- •Матеріальний баланс процесу каустифікації за натрієм
- •Розрахунок ступеня каустифікації та використання натрію
- •Експериментальна частина
- •Опис лабораторної установки і порядок виконання роботи
- •Методика хімічного аналізу
- •Обробка і представлення результатів
- •Техніка безпеки
- •Контрольні запитання
- •Пом’якшення води
- •Стислі теоретичні відомості
- •Експериментальна частина
- •Визначення загальної твердості заданої проби води
- •Визначення карбонатної твердості води
- •Пом’якшення води іонообмінним способом
- •Пом’якшення води реагентним способом
- •Визначення залишкової твердості
- •Обробка і представлення результатів
- •Експериментальна частина
- •Опис схеми установки
- •Аналіз проби технічного хлориду натрію (метод Мора)
- •Аналіз аміачної води (водного розчину аміаку)
- •Приготування амонізованого розсолу заданої концентрації
- •Визначення NаClв амонізованому розсолі
- •Карбонізація амонізованого розсолу
- •Фільтрування суспензії гідрокарбонату натрію
- •Визначення вмісту NaHco3в отриманому осаді
- •Результати хімічного аналізу
- •Обробка і представлення результатів
- •Техніка безпеки
- •Контрольні запитання
- •Каталітичне окиснення оксиду сульфуру (IV)
- •Стислі теоретичні відомості
- •Експериментальна частина
- •Опис експериментальної установки
- •Порядок виконання роботи
- •Визначення концентрації so2 у вихідній газовій суміші
- •Визначення концентрації so2 у газовій суміші після реактору
- •Обробка і представлення результатів
- •Техніка безпеки
- •Контрольні запитання
- •Каталітичне окиснення аміаку
- •Стислі теоретичні відомості
- •Експериментальна частина
- •Опис схеми установки
- •Порядок виконання роботи
- •Методика аналізу газових сумішей
- •Обробка і представлення результатів
- •Техніка безпеки
- •Контрольні запитання
- •Коксування кам’яного вугілля
- •Стислі теоретичні відомості
- •Експериментальна частина
- •Опис схеми установки
- •Порядок виконання роботи
- •Методика аналізу
- •Обробка і представлення результатів
- •Техніка безпеки
- •Контрольні запитання
- •Одержання вапна
- •Стислі теоретичні відомості
- •Експериментальна частина
- •Опис схеми установки
- •Випалювання вапняку (крейди), визначення об’єму со2 та його вмісту
- •Визначення активного СаО у вапні
- •Визначення температури та часу гасіння вапна
- •Техніка безпеки
- •8.4 Контрольні запитання
- •3 3
Експериментальна частина
Визначення загальної твердості заданої проби води
Кожний аналіз виконується 2÷3 рази (паралельні досліди). Результати фіксують у таблиці 3.1. Третє визначення не виконується, якщо різниця у значеннях в попередніх двох аналізах не перевищує 0,1 см3. У формулах використовується середнє значення паралельних дослідів.
Визначення загальної твердості води проводять комплексонометричним методом.
У конічну колбу місткістю 250 см3переносять 100 (50) см3досліджуваної проби води, відміряної піпеткою, приливають 5 (2,5) см3буферного розчину, додають кілька крапель індикатора хромового темно-синього. Розчин повільно титрують, старанно перемішуючи, розчином трилону Б концентрацією 0,05 М до переходу забарвлення розчину з фіолетово-малинового у синій колір.
Загальну твердість води обчислюють за формулою:
ммоль/дм3, (3.15)
де V1– об’єм трилону Б, який пішов на титрування, см3;С1- концентрація розчину трилону Б (0,05 М), моль/дм3;V– об’єм досліджуваної води, см3(V= 100 або 50 см3 ).
Визначення карбонатної твердості води
Для визначення карбонатної твердості досліджуваної води відбирають піпеткою 100 (50) см3води в конічну колбу місткістю 250 см3і додають 2÷3 краплі фенолфталеїну. Якщо вода набуває блідо-рожевого забарвлення, її титрують 0,1 М розчином хлоридної (соляної) кислоти до знебарвлення. Потім у цю саму колбу додають 2÷3 краплі метилового оранжевого та продовжують титрувати соляною кислотою тієї ж концентрації до переходу забарвлення на рожеве.
Карбонатну твердість Твк обчислюють за формулою:
ммоль/дм3, (3.16)
де Vзаг– загальний об’єм розчину хлоридної (соляної) кислоти, витраченого на титрування, см3;Vф/ф об’єм розчину хлоридної (соляної) кислоти, витраченого на титрування за індикатором фенолфталеїном, см3 ;CHCl - концентрація соляної кислоти, 0,1 моль/дм3; V – об’єм проби води, см3.
Некарбонатну твердість знаходять як різницю між загальною та карбонатною твердістю:
, ммоль/дм3. (3.17)
Пом’якшення води іонообмінним способом
Через вертикальну циліндричну скляну колонку, заповнену іонообмінною смолою катіоніт у Na- або Н-формі (типу КУ-2-8), пропускають воду з невеликою швидкістю (1 крапля за секунду), регулюючи затискачем витрати води на виході з колонки. Номери проби води на штативах над іонообмінними колонками відповідають номерам проб води з відомою (визначеною за п. 3.2.1) загальною твердістю. Коли в колбі-приймачі накопичиться ~ 150 см3води, яка пройшла крізь шар іоніту, пропускання води припиняють. В пом’якшеній воді згідно п. 3.2.5 визначаютьзалишковузагальнуТвзагзал.
Пом’якшення води реагентним способом
У розрахунках кількості реагентів для пом’якшення води припускаємо, що вода не має магнієвої твердості. В такому випадку об’єм вапняного молока обчислюють, враховуючи карбонатну твердість води:
(3.18)
де об’єм вапняного молока, см3; Твк карбонатна твердість досліджуваної води, ммоль/см3; - об’єм води, що треба пом’якшити,см3; концентрація Са(ОН)2 у вапняному молоці, моль/дм3.
Кількість розчину соди для пом’якшення води обчислюють, враховуючи некарбонатну твердість:
(3.19)
де об’єм розчину соди, см3; Твнк – некарбонатна твердість досліджуваної води, ммоль/дм3; концентрація розчину соди, моль/ дм3 .
Пом’якшення води
До колби об’ємом до 500 см3 (колба має бути виготовлена з термостійкого скла) переносять мірним циліндром певний об’єм зразка води (250 см3), додають розраховані кількості вапняного молока та розчину соди. Важливо дотримуватись певної послідовності додавання вказаних реагентів: спочатку треба ретельно змішати вапно з водою та додавати соду через 2÷3 хвилини після цього. Кип’ятять пробу 10÷15 хвилин (від початку кипіння). Потім колбу знімають з триноги (обов’язково надіти на пальці гумові трубки) і спочатку залишають на 5 хвилин на лабораторному столі (для попередження значних температурних перепадів, на які термостійкій посуд не розрахований), а вже потім ставлять під воду у мийці для бистрого охолодження до кімнатної температури (холодна вода не повинна потрапляти у колбу). Охолоджену воду (колба з водою не повинна бути теплою на дотик) фільтрують крізь паперовий фільтр на лійці у допоміжну ємність. З цієї ємності відбирають піпеткою необхідний об’єм фільтрату й визначають залишкову твердість води після пом’якшення згідно пп. 3.2.1.