3. Обробка і представлення результатів

Виходом () у хімічній технології зветься відношення кількості практично отриманого продукту до його максимальної (теоретично можливої) кількості. Вихід за флотоконцентратом - відношення маси отриманого концентрату () до маси вихідної руди (, 25 г):

. (2.7)

Ступінь вилучення сульфуру (, %) – це відношення абсолютної кількості сульфуру у флотаційному концентраті (г) до її кількості у вихідній руді (г):

(2.8)

де А- абсолютна кількість сульфуру в концентраті, г; - абсолютна кількість сульфуру у вихідній руді, г.

, (2.9)

. (2.10)

Коефіцієнт концентрування – це відношення масової частки сірки в отриманому збагаченому концентраті до масової частки сульфуру у вихідній руді:

=/. (2.11)

Матеріальний баланс збагачення за сульфуром:

, (2.12)

де - абсолютна кількість сульфуру у флотаційних хвостах, г,

. (2.13)

Нев’язка () матеріального балансу, %:

. (2.14)

4. Техніка безпеки

1. Не торкатися до рухомих частин флотаційної машини.

2. Дотримуватися правил роботи з хімічними речовинами, електричними приладами.

1. Контрольні запитання

• Допуск до роботи.

1. Мета роботи. Техніка безпеки. Фізико-хімічні основи процесу флотації.

2. Принцип аналізу на вміст сульфуру у сировині і продуктах збагачення.

• Захист роботи:

1. Методи збагачення твердої сировини, порівняйте їх із точки зору простоти, екологічності, апаратурного оформлення.

2. Яку роль виконують флотореагенти у процесі флотаційного збагачення?

3. Методи збагачення (концентрування) рідкої та газоподібної сировини.

3. Пом’якшення води

Мета роботи:провести пом’якшення води методом іонного обміну та реагентним методом, виконати аналізи на твердість вихідної і пом’якшеної води, визначити ступінь пом’якшення вихідної води, порівняти отриману ступінь пом’якшення води за обома методами.

1. Стислі теоретичні відомості

У різних виробництвах хімічної промисловості воду застосовують дуже широко. Її використовують як універсальний розчинник для великої кількості твердих, рідких та газоподібних речовин. Дуже поширеним є застосування її як хімічної сировини у виробництві водню, сульфатної (сірчаної) та нітратної (азотної) кислот, гідроксиду натрію, вапна, в реакціях гідратації та гідролізу. Крім технологічних цілей, у ще більшій кількості воду використовують як теплоносій та холодоагент (відведення тепла в екзотермічних реакціях, охолодження атомних реакторів тощо). На підприємствах витрати води різного призначення вимірюють мільйонами кубічних метрів за добу. З метою економії витрат води використовують так звану оборотну воду, тобто використану та повернуту у виробничий цикл. До води, яку використовують для технологічних та теплотехнічних цілей, висувають дуже жорсткі вимоги щодо вмісту в ній розчинних речовин, механічних домішок, мікроорганізмів та ін. Якість води визначають за такими фізичними та хімічними характеристиками як прозорість, колір, запах, температура, загальний солевміст, твердість, окиснюваність та реакція води. Ці характеристики показують наявність чи відсутність тих або інших домішок.

Загальний солевміст характеризує наявність у воді мінеральних та органічних домішок. Для більшості виробництв основним якісним показником є твердість води, яка зумовлена наявністю у воді солей кальцію та магнію. Твердість виражається в мілімоль на 1 дм³іонівСа²⁺таMg²⁺ (ммоль/дм³).

У лабораторіях і в енергетиці як і раніше використовують розмірність (формально застарілу) мг-екв/л (мг-екв/дм³).

Розрізняють три види твердості води: тимчасову, сталу та загальну.

Тимчасова(карбонатна або усувна) твердість обумовлена наявністю у воді гідрокарбонатів кальцію та магнію, які при кип’ятінні води утворюють нерозчинні сполуки у вигляді щільного осаду (накипу):

; (3.1)

. (3.2)

Стала(не карбонатна) твердість обумовлена наявністю у воді усіх інших солей кальцію та магнію, які залишилися після кип’ятіння в розчинному вигляді. Сума тимчасової та сталої твердості утворюєзагальнутвердість, тобто загальна твердістьсумарна концентрація катіонів кальцію і магнію.

Вода, яка потрапляє у виробництво, піддається очищенню різними методами залежно від характеру домішок та вимог, які висуваються до води даним виробництвом.

Промислова водопідготовка являє собою комплекс операцій, які забезпечують очищення води видалення з неї шкідливих домішок, що перебувають у молекулярно розчинному, колоїдному та завислому стані. Основні операції водопідготовки: відстоювання, фільтрування, пом’якшення, демінералізація, нейтралізація, дегазація та знезараження.

Для пом’якшення води, тобто для її очищення від кальцію та магнію, використовують термічні, реагентні, іонообмінні та комбіновані методи. За реагентами, які використовуються для пом’якшення розрізняють наступні способи: вапняний (гашене вапно), содовий (кальцинована сода), натронний (гідроксид натрію) та фосфатний (тринатрійфосфат).

Суть іонообмінного методу полягає у видаленні із води іонів кальцію та магнію за допомогою іонітів речовин, здатних обмінювати іони, що входять до їх складу, на іони солей, які є у воді. До іонітів належать штучні речовини (пермутити), природні мінерали (цеоліти, глауконіт тощо), а також синтетичні смоли, сульфоване вугілля та ін. Розрізняють процеси катіонного та аніонного обміну, відповідно іоніти називають катіонітами та аніонітами.

В основі катіонного процесу пом’якшення води лежить реакція обміну іонів натрію або водню катіонітів на іони Са²⁺, Мg²⁺. Обмін іонів натрію називаютьNа-катіонування, а іонів водню -Н-катіонування:

; (3.3)

; (3.4)

. (3.5)

Прикладом аніонного обміну може бути реакція обміну аніонів за рівнянням:

. (3.6)

Реакції іонного обміну зворотні, і для відновлення обмінної властивості проводять процес регенерації. Розчином хлориду натрію здійснюють регенерацію Na-катіонітів, за допомогою мінеральних кислот(HCI, H₂SO₄, HNO₃ ) -Н-катіонітів:

; (3.7)

. (3.8)

Регенерацію аніонітів проводять розчином лугу:

. (3.9)

Очищення промислових стічних вод методом іонного обміну дозволяє добувати й утилізувати важливі, а також шкідливі й токсичні домішки (сполуки арсену, фосфору, а також хром, цинк, свинець, ртуть, інші метали), поверхнево-активні, радіоактивні речовини. Застосовуючи іоніти можна очистити стічні води до гранично допустимих концентрацій з подальшим використанням води у технологічних процесах або у системах оборотного водопостачання.

Реагентні методи дозволяють перевести розчинні у воді сполуки кальцію та магнію у майже нерозчинні. Як реагенти для пом’якшення води використовують вапно, кальциновану соду, гідроксиди натрію або барію, щавлеву кислоту, фосфати натрію тощо. Серед реагентних методів найбільше розповсюджений вапняно-содовий метод. Сутність його полягає в процесах, що описують такими рівняннями:

; (3.10)

; (3.11)

(3.12)

Сода усуває некарбонатну кальцієву твердість води:

; (3.13)

. (3.14)

Повністю усунути твердість води реагентними методами неможливо через те, що такі сполуки, як СаСO₃ та Мg(ОН)₂, все ж розчиняються у воді. Тому вапняно-содовий метод застосовують, якщо природну воду треба пом’якшити до відносно неглибокої залишкової твердості (приблизно 1 ммоль/дм³). Більш глибокого пом’якшення води можливо досягти використовуючи фосфатний (реагентний) або іонообмінний метод.