int_kurs-podg_-ege_kasatkina-i_l_2012
.pdfФизика для старшеклассников и абитуриентов
Дано:
t = 15 oC
m 100% = 40% m
'T = 8 К
p1 — ? p2
Решение
Поскольку здесь речь идет о массе газа, воспользуемся уравнением Менделеева — Клапейрона, в которое эта масса входит. Запишем это уравнение для первого состояния, когда в баллоне была вся масса газа:
p1V = m RT . M
После того как из баллона вышла масса газа 'm, в нем осталась масса m – 'm, и при этом температура газа понизилась на 'Т, т.е. стала равной Т – 'Т. Поэтому теперь запишем уравнение Менделеева — Клапейрона для нового состояния:
|
|
|
|
p2V = |
m − m |
R |
(T − T). |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
M |
|
|
p1 |
|
|
|
|||
|
Теперь, чтобы найти отношение |
|
|
, надо разделить первое |
||||||||||
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
p2 |
|
|
||
уравнение на второе и выполнить сокращения: |
||||||||||||||
|
p1V |
mRTM |
|
|
p1 |
mT |
||||||||
|
|
= |
|
, |
|
|
= |
|
. |
|||||
|
p2V |
M (m − m)R (T − T) |
|
p2 |
(m − m)(T − T) |
|||||||||
|
Но нам не даны ни масса газа m, ни ее изменение 'm, а дано |
|||||||||||||
отношение |
m,выраженноевпроцентах.Если m 100%=40%, |
|||||||||||||
|
|
|
|
m |
|
|
|
|
|
m |
||||
то m = 0,4. Чтобы получить отношение |
m в последнем урав- |
|||||||||||||
|
m |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
m |
нении, разделим в его правой части числитель и знаменатель на m (от этого равенство не нарушится):
p1 |
|
|
|
|
|
m |
T |
p1 |
|
|
|
|
T |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
m |
|
|
|
|
|
|
. |
|||||
p2 |
= m |
|
m |
, |
p2 |
= |
|
|
m |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
− |
|
|
(T − T) |
|
|
|
1 |
− |
|
(T − T) |
|
||
|
|
m |
|
m |
|
|
|
|
|
|
|
m |
|
|
Теперь заменим отношение |
m его числовым значением |
||||||||
m |
|
: |
|
|
|
m |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
m |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
p1 |
= |
T |
|
= |
Ò |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
p2 |
(1 − 0, 4)(Ò − |
Ò) |
0,6 (Ò − Ò) |
|
270
Раздел II. Молекулярная физика и термодинамика
Выразим начальную температуру в единицах СИ:
15 0С = 288 К.
Произведем вычисления:
ð1 |
= |
288 |
|
= 1,7. |
ð2 |
0,6 (288 |
− 8) |
Ответ: р1/р2 = 1,7.
В11. В баллоне с газом имелась щель, через которую газ просачивался. При нагревании этого газа его температура повысилась в 3 раза, а давление увеличилось в 1,5 раза. Во сколько раз изменилась масса газа в баллоне?
Обозначим m1 массу газа в баллоне до утечки газа, m2 — массугазавбаллонепослеутечки,р1 —начальноедавление, р2 — конечное давление, Т1 — начальную температуру, Т2 — конечную температуру, M — молярную массу газа, R — молярную газовую постоянную.
Дано:
Т2 = 3Т1
р2 = 1,5р1
m1 — ? m2
Решение
Воспользуемся уравнением Менделеева — Клапейрона с учетом, что объем баллона и газа в нем не менялся. Запишем это уравнение для первого и второго состояний газа:
р |
V = |
m1 |
RT и р |
V = |
m2 |
RT |
. |
|
|
|
|||||||
1 |
|
M |
1 |
2 |
|
M |
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Теперь разделим эти равенства друг на друга:
|
p1V |
= |
|
m1RT1M |
, |
|
p1 |
|
= |
m1T1 |
, |
||||
|
|
|
|
|
|
p2 |
|
||||||||
|
p2V Mm2RT2 |
|
|
|
|
m2T2 |
|||||||||
откуда |
|
m1 |
|
= |
p1T2 |
= |
|
|
p13Ò1 |
= 2. |
|
||||
|
m2 |
p2T1 |
1,5ð1 Ò1 |
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
Ответ: масса газа уменьшилась в 2 раза.
В12. Ампула объемом 1 см3 содержит воздух при нормальных условиях. Ампула оставлена в космосе, в ней пробито отверстие. Через сколько времени давление в ампуле станет равно 0, если из нее каждую секунду вылетает 100 миллионов молекул?
271
Физика для старшеклассников и абитуриентов
Обозначим V объем ампулы, p — нормальное атмосферное давление, Т— абсолютную температуру в ампуле, N1 — число молекул, покидающих ампулу за время t1, k — постоянную Больцмана,t —время,закотороеампулупокинутвсемолекулы и давление в ней станет равно 0, N — все число молекул N, имевшихся в ампуле при нормальных условиях, n — концентрацию молекул в ампуле при нормальных условиях (105 Па и 273 К), V — объем ампулы.
Дано: |
Решение |
||||
V = 1 см3 |
Время t, за которое ампулу покинут |
||||
p = 105 Па |
все молекулы, можно найти, разделив все |
||||
Т = 273 К |
число молекул N, имевшихся в ампуле |
||||
N1 = 108 |
при нормальных условиях, на число мо- |
||||
k |
= 1,38 10−23 Äæ |
лекул N1, покидающих ампулу за t1 = 1 c: |
|||
t |
|
Ê |
t = |
N |
t . |
|
= 1 с |
||||
|
|
||||
|
1 |
|
|
N 1 |
|
|
|
|
1 |
|
t — ?
Таким образом, задача сводится к определению числа молекул N, содержавшихся в ампуле при нормальных условиях. Это число можно определить, умножив концентрацию молекул при этих условиях n на объем ампулы:
N = nV.
Нам не известна концентрация молекул газа n. Но ее мы легко определим из формулы, устанавливающей связь давления газа с его концентрацией и температурой,
p = knT.
Отсюда |
|
p |
|
||
n = |
|
. |
|||
|
|
|
|||
|
|
kT |
|||
Тогда |
pV |
. |
|||
N = |
|||||
|
|||||
|
kT |
Подставив полученное выражение в формулу для определения времени t, будем иметь
t = pVt1 . kTN1
Мы решили в общем виде эту задачу. Переведем все единицы в СИ: 1 см3 = 10–6 м3.
272
Раздел II. Молекулярная физика и термодинамика
Подставим числа и произведем вычисления:
t |
105 10−6 1 |
11 |
|
c ≈ 2,7 10 ñ. |
|
1,38 10−23 273 108 |
Ответ:t | 2,7 1011 c.
В13. В аудитории объемом 90 м3 температура воздуха повысилась с 20 0С до 30 0С. Атмосферное давление 105 Па, молярная масса воздуха 0,029 кг/моль, Какая масса воздуха вышла из комнаты?
Обозначим V объем воздуха в комнате, t1 — начальную температуру воздуха по шкале Цельсия, t2 — конечную температуру воздуха по шкале Цельсия, p — давление воздуха, M — молярную массу воздуха, 'm — массу вышедшего из комнаты воздуха, R — молярную газовую постоянную, T1 — начальную абсолютную температуру, T2 — конечную абсолютную температуру, m1 — начальную массу воздуха в комнате, m2 — конечную массу воздуха в комнате.
Дано: |
|
|
|
Решение |
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
V = 90 м3 |
|
|
|
|
Запишем уравнение Менделее- |
|||||||||
t1 = 20 0С |
|
|
|
ва — Клапейрона применительно |
||||||||||
t2 = 30 0С |
|
|
|
к первому и второму состояниям |
||||||||||
р = 105 Па |
|
|
|
воздуха в комнате: |
|
|
|
|||||||
М = 0,029 кг/моль |
|
|
|
|
р1V = |
m1 |
RT1 и |
р2V = |
m2 |
RT2. |
||||
R = 8,31 Дж/(моль · К) |
|
|
||||||||||||
M |
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
M |
||||
|
|
|
|
|
Из этих уравнений найдем мас- |
|||||||||
'm — ? |
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
сы воздуха в первом и втором со- |
|||||||||||
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
стояниях: |
|
|
|
|
|
|
||||
m |
= |
pVM |
и m |
|
= |
pVM |
. |
|
|
|
||||
|
|
2 |
|
|
|
|
||||||||
1 |
|
RT1 |
|
|
|
|
RT2 |
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Масса воздуха, вышедшего из комнаты, равна разности его масс в первом и втором состояниях:
'm = m1 |
– m2 |
|
pVM |
|
pVM |
|
pVM |
1 |
− |
1 |
|
|
= |
|
– |
|
= |
|
|
|
|
. |
|||
RT1 |
RT2 |
R |
|
T2 |
||||||||
|
|
|
|
|
T1 |
|
|
Задача в общем виде решена. Выразим все величины в единицах СИ: 20 0С = 293 К, 30 0С = 303 К.
273
Физика для старшеклассников и абитуриентов
Произведем вычисления:
105 |
90 0,029 |
|
1 |
− |
1 |
|
'm = |
|
|
|
|
кг = 3,1 кг. |
|
8,31 |
|
303 |
||||
|
293 |
|
|
Ответ: 'm = 3,1 кг.
В14. При переходе определенной массы газа из одного состояния в другое его давление уменьшается, а температура увеличивается. Как при этом меняется его объем?
Обозначим р1, V1 и Т1 первоначальные давление, объем и температуру газа, а р2, V2 и Т2 — его конечные давление, объем и температуру.
Будем рассуждать так. Здесь меняются все параметры состояния данной массы газа: и его давление, и объем, и температура. Значит, чтобы ответить на вопрос задачи, воспользуемся уравнением Клапейрона (его еще называют объединенным газовым законом):
p1V1 = p2V2 . T1 T2
Согласно условию задачи давление газа уменьшается, а
температура увеличивается, значит, отношение |
p2 |
меньше |
|||
T |
|||||
|
p1 |
|
|
||
|
|
2 |
|
||
отношения |
, ведь в числителе справа от равенства давление |
||||
T |
|||||
|
|
|
|
||
|
1 |
|
|
|
меньше, а температура в знаменателе больше, чем слева. Но тогда, чтобы само равенство сохранилось, конечный объем V2 в числителе правой части должен быть больше начального объема V1 (в противном случае, если и конечный объем будет
меньше начального, все выражение p2V2 , стоящее справа от
T2
равенства будет меньше выражения p1V1 , стоящего слева, и
T1
равенство нарушится). Значит, объем газа увеличивается. Ответ: объем увеличивается.
В15. В 3 л воды при 40 0С бросили 50 г льда при –4 0С. Какая установилась температура после того, как весь лед растаял? Удельная теплоемкость воды 4,2 · 103 Дж/(кг · К), удельная теплоемкость льда 2,1 · 103 Дж/)кг · К), удельная теплота плавления льда 3,3 · 105 Дж/кг.
274
Раздел II. Молекулярная физика и термодинамика
Обозначим m1 массу воды, в которую бросили лед, t1 — начальную температуру воды, m2 — массу льда, t2 — начальную температуру льда, c1 — удельную теплоемкость воды, c2 — удельную теплоемкость льда, O— удельную теплоту плавления льда, t0 — температуру плавления льда, t — установившуюся температуру, Q1 — количество теплоты, которое отдает горячая вода, остывая от температуры t1 до t, Q2 — количество теплоты , полученное льдом при нагревании от t2 до t0 = 0 0C, Q3 — количество теплоты, полученное льдом при плавлении, Q4 — количество теплоты, полученное водой, образовавшейся из растаявшего льда при нагревании от t0 = 0 0С до искомой температуры t.
Решение
Следует знать, что 1 л воды имеет массу 1 кг, поэтому мы вместо объема 3 л записали массу воды 3 кг, ведь в формулах количеств теплоты везде стоит масса.
Для решения этой задачи воспользуемся законом сохранения тепловой энергии, ведь здесь не идет речь о КПД процесса, и значит, сумма всех отданных ко-
личеств теплоты одними телами равна сумме всех количеств теплоты, полученных другими. В нашей задаче отдает количество теплоты Q1 только горячая вода, остывая от температуры t1 до t, поэтому
Q1 = c1m1(t1 – t) .
Получает эту теплоту лед. Поскольку он был при отрицательной температуре, то сначала он нагревается от t2 = –4 0С до t0 = 0 0С (выше 0 0С лед нагреть нельзя, он при этой температуре тает). Поэтому количество теплоты, полученное льдом при нагревании,
Q2 = c2m2(t0 – t2).
Поскольку тепло продолжает поступать от остывающей воды, лед тает. При этом он получает количество теплоты
Q3 = m2O.
275
Физика для старшеклассников и абитуриентов
Далее, вода, образовавшаяся из растаявшего льда и потому имеющая такую же массу m2, начнет нагреваться от t0 = 0 0С до искомой температуры t и при этом получит количество теплоты
Q4 = c1m2(t – t0).
Теперь запишем закон сохранения тепловой энергии:
Q1 = Q2 + Q3 + Q4 ,
в который подставим вместо количеств теплоты правые части предыдущих равенств:
c1m1(t1 – t) = c2m2(t0 – t2) + m2O + c1m2(t – t0) .
Полученное уравнение называется уравнением теплового баланса. Из него, раскрыв скобки там, где есть искомая температура t, найдем ее, поскольку остальные величины нам известны:
c1m1t1 – c1m1t = c2m2(t0 – t2) + m2O + c1m2t – c1m2t0 .
Последний член этого уравнения c1m2t0 = 0, т.к. t0 = 0. Из оставшегося выражения найдем t:
t = c1m1t1 −m(2 (c2 (t0 −)t2 )+ λ ) . c1 m1 +m2
Мы решили задачу в общем виде. Произведем вычисления:
t = 4,2 103 3 40 − 0,05(2,1 103 (0 −(−4))+ 3,3 105 ) 0С | 38 0С. 4,2 103 (3 + 0,05)
Ответ: t | 38 0С.
В16. В герметически закрытом сосуде находятся 5 моль идеального одноатомного газа при 27 0С. Какое количество теплоты надо передать этому газу, чтобы его давление увеличилось в 3 раза?
Обозначим Q количество молей газа, t1 — его первоначальную температуру по шкале Цельсия, р1 —начальное давление газа, р2 — конечное давление газа, Q — количество теплоты, которое надо передать газу, 'U — изменение внутренней энергии газа, А — работу расширения газа, R — молярную газовую постоянную, Т1 — начальную температуру газа по шкале Кельвина, Т2 — конечную температуру газа по шкале Кельвина, 'Т — изменение температуры.
276
Раздел II. Молекулярная физика и термодинамика
Дано: |
|
Решение |
|
||
|
|
||||
Q = 3 моль |
|
Применим для решения этой задачи первый |
|||
t1 = 27 0C |
|
закон термодинамики: |
|
||
ð2 |
= 3 |
|
Q = 'U + A. |
|
|
|
ð |
|
Но работа расширения газа здесь равна |
||
1 |
|
|
|||
|
|
|
|
нулю, ведь газ находится в закрытом сосуде и |
|
Q — ? |
|
||||
|
его объем не меняется. Значит, первый закон |
||||
|
|
|
|
||
термодинамики в нашем случае примет вид: |
|
||||
|
|
|
|
Q = 'U, |
|
где изменение внутренней энергии газа |
|
||||
|
|
|
|
'U = 32 νR T . |
(1) |
Теперь задача сводится к нахождению изменения температуры 'Т = Т2 – Т1. Нам известно, во сколько раз повысилось давление газа в закрытом сосуде вследствие нагревания, поэтому мы воспользуемся законом Шарля:
|
ð2 |
= |
Ò2 |
|
или |
ð2 |
= Ò1 + Ò = 1+ |
Ò . |
|||
|
|
|
|||||||||
ð1 |
Ò1 |
|
|
ð1 |
Ò1 |
Ò1 |
|
||||
Согласно условию |
ð2 |
= 3, поэтому 3 = 1+ |
Ò |
, |
|||||||
ð1 |
|||||||||||
Ò |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
откуда |
|
|
|
|
'Т = 2Т1. |
(2) |
Подставив равенство (2) в формулу (1), мы решим задачу в общем виде:
Q = U = 32 νR 2T1 = 3νRT1.
Задача в общем виде решена. Выразим температуру в единицах СИ: 27 0С = 300 К.
Произведем вычисления:
Q = 3 · 5 · 8,31 · 300 Дж | 3,7 · 104 Дж | 37 кДж.
Ответ: Q | 37 кДж.
В17. Какое количество теплоты нужно передать 2 моль идеального одноатомного газа, чтобы изобарно увеличить его объем в 3 раза, если начальная температура 300 К?
Обозначим Qколичество молей газа (количество вещества), V1 — начальный объем газа, V2 — конечный объем газа, Т1 —
277
Физика для старшеклассников и абитуриентов
начальную температуру газа, Т2 — конечную температуру газа, Q — переданное количество теплоты, р — давление газа, 'U — изменение внутренней энергии газа, А — работу изобарного расширения газа, R — молярную газовую постоянную.
Дано: |
|
Решение |
|
||
Q = 2 моль |
|
Согласно первому закону термо- |
V2 = 3V1 |
|
динамики |
р = const |
|
Q = 'U + А. |
T1 = 300 K |
|
Изменение внутренней энергии |
R = 8,31 Дж/(моль · К) |
|
|
|
'U = 3 νR (T2 − T1 ). |
|
|
|
|
|
|
|
Q — ? |
|
2 |
|
Работа изобарного расширения |
|
|
|
А = р(V2 – V1).
Согласно уравнению Менделеева — Клапейрона
|
|
|
|
|
|
р(V2 – V1) = QR(Т2 – Т1) = А. |
|
|
||
С учетом этого |
|
|
||||||||
|
|
|
Q = 3 |
νR (T2 − T1 ) + QR(Т2 – Т1) = 2,5QR(Т2 – Т1). |
||||||
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
||
Температуру Т2 найдем из закона Гей-Люссака: |
||||||||||
при р = const |
|
|
|
|
|
|||||
|
V2 |
= |
T2 |
, |
где по условию |
V2 |
= 3, поэтому и |
T2 |
= 3, |
|
|
|
|
|
|
||||||
|
V |
|
T |
V |
T |
|||||
1 |
|
1 |
|
1 |
|
1 |
|
|||
откуда |
|
|
|
Т2 = 3Т1. |
|
|
||||
С учетом этого, |
|
|
Q = 2,5 QR(3Т1 – Т1) = 5QRТ1. Произведем вычисления:
Q = 5 · 2 · 8,31 · 300 Дж = 24930 Дж = 24,93 кДж.
Ответ: Q = 24,93 кДж.
В18. На рис. 166 изображен график зависимости температуры куба со стороной 10 см от выделенного им количества теплоты. Плотность вещества куба 7000 кг/м3. Определить удельную теплоемкость вещества. Ответ округлить до целого числа.
278
Раздел II. Молекулярная физика и термодинамика
Обозначим а длину стороны куба, V — его объем, m — массу куба, U— плотность меди, с — удельную теплоемкость металла, Т1 — начальную температуру, Т2 — конечную температуру, 'Т — изменение температуры, Q — количество выделенной теплоты.
Дано: |
|
Решение |
|||
|
|||||
а = 10 см = 0,1 м |
|
Из рис. 166 следует, что при выделении |
|||
U = 7000 кг/м3 |
|
150 кДж тепла температура куба пони- |
|||
Т1 = 600 К |
|
зилась с 600 К до 200 К. |
|||
Т2 = 200 К |
|
Удельную теплоемкость найдем по |
|||
Q = 150 кДж |
|
формуле |
|||
|
|
с = |
Q |
, где m = UV и V = а3. |
|
с — ? |
|
||||
|
|||||
|
|
m T |
|||
|
|
||||
|
|
Изменение температуры 'Т = Т1 – Т2. |
С учетом этого получим:
Q
с = ρ a3 (T1 − T2 ). Произведем вычисления:
150000
с= 7000 0,13 (600 − 200) Дж/(кг ·К) | 54 Дж/(кг ·К).
Ответ: с | 54 Дж/(кг ·К).
В19. С какой скоростью v должна вылететь из ружья свинцовая дробинка при выстреле, сделанном вертикально вниз с высоты h = 50 м, чтобы при ударе о камень она полностью расплавилась? Начальная температура дробинки T1 = 400 K, температура плавления свинца T2 = 600 K. Удельная теплоемкость свинца c = 0,13 кДж/(кг К), удельная теплота плавления свинца O = 25 кДж/кг.
Обозначим h высоту, с которой произведен выстрел, T1 — начальную температуру дробинки, T2 — температуру плавления свинца, c — удельную теплоемкость свинца, O— удельную теплоту плавления свинца, Еk — кинетическую энергию дробинки при вылете из ружья, Еp — ее потенциальную энергию на высоте, v — скорость дробинки при вылете из ружья, Q1
— количество теплоты, полученное пулей при нагревании, Q2 — количество теплоты, полученное пулей при плавлении, m — массу пули.
279