2.Произведение растворимости труднорастворимых в воде веществ при 25оС

Вещество	ПР
Ag2S	1,6 10-49
AgJ	1,5 10-6
AgBr	7,7  10-13
AgCl	1,7  10-10
Ag2CO3	5  10-12
BaCO3	8  10-9
BaSO4	1  10-10
Be(OH)2	2,7  10-10
CaCO3	4,8  10-9
CaC2O4	2,6  10-9
CaF2	3,2  10-11
CaSO4	1  10-5
CdCO3	2,5  10-14
Ce(OH)3	1  10-21
Co(OH)2	2  10-16
CoCO3	1  10-12
Cu2S	2  10-14
Cu(OH)2	5,6 10-20
CuS	4  10-38
Fe(OH)2	4,8  10-16
Fe(OH)3	4  10-38
FeS	4  10-19
La(OH)3	5  10-21
La2(C2O4)3	2  10-28
Li2CO3	1,7  10-3
MgCO3	1  10-5
Mg(OH)2	3,2  10-11
MgNH4PO4	2,5  10-13
MnS	5,6  10-16
NiS	2 10-28
Ni(OH)2	1,6  10-14
Sc(OH)3	1  10-28
SrSO4	2,8  10-7
TlCl	1,5  10-4

3.Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Комплексный ион	KН
Fe(CN)64-	1  10-27
Fe(CN)63-	1  10-44
Fe(SCN)2+	5  10-3
Co (NH3)62+	8  10-6
Co (NH3)63+	6  10-36
Co (CN)42-	8  10-20
Ni (NH3)62+	2  10-9
Zn (CN)42-	2  10-17
Cd (NH3)42+	8  10-8
Cd (CN)42-	1  10-17
CdCl42-	9  10-3
CdI42-	5  10-17
Ni (CN)62-	3  10-16
Cu (NH3)42+	5  10-14
Cu (CN)43-	5  10-28
Ag (NH3)2+	9  10-8
Ag (CN)2-	1  10-21
Ag (S2O3)23-	1  10-13
Zn (NH3)42+	4  10-10
Hg (CN)42-	4  10-41
Hg (SCN)42-	1  10-22
HgBr42-	2  10-22
HgCl42-	6  10-17
HgI42-	5  10-31

4.Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25оС

Окисленная форма	Уравнение реакции, определяющей потенциал	о, В
1	2	3
MnO4- +8Н+	MnO4- + 8H+ +5 e- = Mn2++4H2O	+1,51
MnO4- + 4Н+	MnO4- +4H++3 e- = MnO2 +2H2O	+1,69
MnO4- + 2Н2О	MnO4- +2H2O+3 e- = MnO2+ 4OH-	+0,60
MnO4-	MnO4- + e - = MnO42-	+0,56
MnO2+4H+	MnO2+ 4OH++ 2e- = Mn2++2H2O	+1,23
Cr2O72- +14H+	Cr2O72- + 14H++6e- = 2Cr3++7H2O	+1,33
CrO42- +4H2O	CrO42-+4H2O+3e- = Cr(OH)63-+2OH-	-0,13
NO3- + 4H+	NO3- + 4H+ + 3e- = NO + 2H2O	+0,96
2NO3-+12H+	2NO3-+12H++10e- = N2+6H2O	+1,24
NO3- + 10H+	NO3- + 10H++8e-=NH4++3H2O	+0,87
HNO2+H+	HNO2+H++e-=NO+H2O	+0,99
NO3- + 3H+	NO3- + 3H++e-=HNO2+H2O	+0,94
S2O82-	S2O82- +2e-=2So42-	+2,01
H2SO3+4H+	H2SO3+4H++4e-=s+3H2O	+0,45
So42-+8H+	So42-+8H++6e-=S +4H2O	+0,36
SO42-+4H+	SO42-+4H++2e-=SO2+2H2O	+0,17
S4O62-	S4O62- +2e-=2S2O32-	+0,15
S+2H+	S+2H++2e-=H2S	+0,14
S	S+2e-=S2-	-0,48
SO32-+3H2O	SO32-+3H2O+4e-=S+6OH-	-0,90
F2	F2+2e-=2F’	+2,85
2HClO+2H+	2HClO+2H++2e-=Cl2+2H2O	+1,63
Cl2	Cl2+2e-=2Cl-	+1,63
ClO4-+2H+	ClO4-+2H++2e-=ClO3-+H2O	+1,19
Clo-+H2O	ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH	+0,89
2HBrO+2H+	2HBrO+2H++2e-=Br2+2H2O	+1,59
2BrO3-+12H+	2BrO3-+12H++10e-=Br2+3H2O	+1,52
Br2	Br2+ 2e-=2Br-	+1,08
BrO-+H2O	BrO-+H2O+2e-=Br-+2OH-	+0,76
BrO3-+3H2O	BrO3-+3H2O+6e-=Br2-+6OH-	+0,26
2JO3-+KH+	2JO3-+KH++10e-=J2+6H2O	+1,20
JO3-+6H+	JO3-+6H++6e-=J-+3H2O	+1,09
J2	J2+2e-=2J-	+0,54
JO3-+3H2O	JO3-+3H2O+6e-=J-+6Oh-	+0,26
Co3+	CO3++e-=Co2+	+1,84
Fe3+	Fe3++e-=Fe2+	+0,77
Fe(OH)3	Fe(OH)3+e-=Fe(OH)2+OH-	-0,56
PbO2+4H+	PbO2+4H++2e-=Pb2+2H2O	+1,45
SnO32-+6H+	SnO32-+6H++2e-=Sn2++3H2O	+0,15
O2+2H+	O2+2H++2e-=H2O2	+0,68
O3+2H+	O3+2H++2e- = O2+H2O	+2,07
O3+H2O	O3+H2O+2e-=O2+2OH-	+1,24
H2O2+2H+	H2O2+2H++2e-=2H2O	+1,77
H2O2	H2O2+2e-=2OH-	+0,88