Задачи для самостоятельного решения

1. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей по I ступени. Указать область значений рН (больше, меньше или равно 7).

2. Рассчитать константу гидролиза (К_г), используя справочные данные для констант диссоциации слабых электролитов.

3. Вычислить степень гидролиза раствора соли указанной концентрации (С моль/л).

4. Вычислить рН раствора соли (сравнить результат с ответом на первый вопрос !).

5. Куда и почему сместится равновесие гидролиза, если к раствору указанной соли добавить кислоту ?

6. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза при смешивании растворов двух солей, взаимно усиливающих гидролиз друг друга.

Варианты заданий

№ вари- анта	формула соли	Ссоли (моль/л)	смешать раствор двух солей под № №
1	NH4Cl	0,1	5 + 12
2	KF	0,01	6 + 16
3	KCN	0,001	7 + 16
4	NaNO2	0,02	8 + 18
5	ZnCl2	0,03	10 + 18
6	CrCl3	0,05	11 + 19
7	AlCl3	0,06	5 + 18
8	FeCl3	0,07	5 + 15
9	NH4NO3	0,002	2 + 19
10	CuJ2	0,003	3 + 10
11	Na2CO3	0,004	10 + 11
12	KNO2	0,005	8 + 16
13	RbCN	0,006	8 + 16
14	CsF	0,007	10 + 15
15	Rb2SO3	0,04	7 + 15
16	Rb3PO4	0,08	18 + 19
17	Na2Se	0,008	16 + 19
18	Na2S	0,009	10 + 16
19	BeCl2	0,07	7 + 11
20	CH3COONa	0,08	6 + 18

9. Растворимость. Равновесие осадок - раствор Растворимость

Растворимость вещества измеряется концентрацией его насыщенного раствора. Наиболее распространенные формы выражения растворимости следующие:

а) процентная растворимость, выражаемая процентной концентрацией насыщенного раствора по отношению к массе растворителя или по отношению к массе раствора;

б) молярная растворимость, выражаемая молярной концентрацией насыщенного раствора;

в) растворимость, выражаемая содержанием вещества в граммах на литр насыщенного раствора. Растворимость газов выражается объемом растворяемого газа в единице объема растворителя.

Растворимость обозначается S(x).

Пример 1

При 20^оС в 50,00 г воды растворяется 8,05 г сульфата натрия. Вычислить растворимость Na₂SO₄ при данной температуре, выразив ее в процентах по отношению к массе растворителя и раствора.

Решение

S(Na₂SO₄) = 8,05/50,00  100% = 16,1% - по отношению к массе растворителя.

S(Na₂SO₄) = 8,05/(50,00+8,05)  100% = 13,9 % - по отношению к массе раствора.

Пример 2

При 18^оС в 200 мл насыщенного раствора сульфата натрия содержится 32,66 г растворенного вещества. Вычислить молярную растворимость Na₂SO₄ при 18^оС.

Решение

Согласно уравнению для молярной концентрации раствора находим

S(Na₂So₄) = (32,66 г/142 г/моль)/0,2 л = 1,15 моль/л.

Пример 3

При нормальных условиях в 100 л воды растворяется 6,985 г кислорода. Выразить растворимость кислорода в миллитрах на литр воды.

Решение

Вычислим объем 6,985 г О₂ при нормальных условиях:

V_O2 = (6,985 г/ 32 г/моль)22,4 л = 4,90 л.

Этот объем кислорода растворяется в 100 л воды, следовательно, растворимость, отнесенная к 1 л воды, равна 0,049 л/л =49 мл/л.

Пример 4

При некоторой температуре в 1 кг водного раствора KNO₃ содержится 450 г растворимого вещества. Сколько KNO₃ выделится из раствора при охлаждении его до 25^оС. Растворимость KNO₃ при 25^оС равна 38,5 % по отношению к массе воды.

Решение

Вычислим массу воды в исходном растворе:

m(H₂O) = 1000 г - 450 г = 550 г.

Вычислим массу KNO₃ , оставшуюся в растворе после выпадения кристаллов:

m’ = 550 г 0,385 = 211,8 г.

Вычислим массу выделившихся кристаллов:

m = 450,0 г - 211,8 г = 238,2 г.