- •Сборник задач и упражнений
- •1.Эквивалент. Закон эквивалентов
- •Эквивалент в данной химической реакции
- •Задачи для самостоятельного решения Эквиваленты основных классов соединений, закон эквивалентов
- •Эквивалент в данной химической реакции
- •2. Состав растворов
- •500 Г раствора - 100 %
- •50 Г растворенного вещества - х %,
- •Пересчет См в Сн и наоборот
- •Пересчет Сн и См в массовую долю и обратно
- •Смешение растворов
- •Задачи для самостоятельного решения Массовая доля
- •Молярная и нормальная концентрации
- •Пересчет концентраций в массовую долю и наоборот
- •Смешивание растворов
- •3. Закон эквивалентов для растворов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Реакции окисления-восстановления Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •Восстановители и окислители
- •Важнейшие восстановители
- •Составление уравнений овр методом полуреакций
- •Эквивалент вещества в овр
- •Окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста. Эдс реакции
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5. Химическая кинетика
- •Влияние концентрации (давления)
- •Влияние температуры
- •137 КДж/моль.
- •Влияние катализатора
- •Химическое равновесие
- •Задачи для самостоятельного решения Необратимые реакции
- •Химическое равновесие
- •6. Элементы химической термодинамики
- •Направление химических реакций
- •Задачи для самостоятельного решения Термохимические расчеты
- •Химическая термодинамика и направление процессов
- •Электролитическая диссоциация. Водородный показатель
- •Расчет концентрации ионов в растворе одного вещества
- •Расчет концентрации ионов в растворе нескольких веществ
- •Задачи для самостоятельного решения
- •8. Гидролиз солей
- •Задачи для самостоятельного решения
- •9. Растворимость. Равновесие осадок - раствор Растворимость
- •Равновесие осадок-раствор. Произведение растворимости.
- •Влияние посторонних веществ на растворимость
- •Задачи для самостоятельного решения Растворимость
- •Равновесие осадок-раствор. Пр
- •Влияние посторонних веществ на растворимость
- •Комплексные соединения
- •Задания для самостоятельной работы
- •11. Электронное строение атомов
- •Физический смысл квантовых чисел
- •Строение электронных
- •Правила заполнения электронных орбиталей
- •Электронное строение атомов и таблица химических элементов
- •Валентность атомов
- •Задания для самостоятельной работы
- •Приложение
- •1.Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах (0.1 n)
- •2.Произведение растворимости труднорастворимых в воде веществ при 25оС
- •3.Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •4.Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25оС
- •5.Стандартные энтальпии образования н0f , энтропии s0 и энергии Гиббса образования g0f некоторых веществ
- •Литература
- •Содержание
Химическое равновесие
При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2 2NO+O2 установилось при концентрациях [NO]=0.4 моль/л, [NO2]=0.2 моль/л, [O2]=0.1 моль/л. Найти константу равновесия и исходную концентрацию NO2, если исходная концентрация кислорода равна нулю. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования NO, если прямая реакция эндотермическая?
Константа равновесия системы А+ВС+D равна единице. Сколько процентов вещества А подвергнется превращению, если смешать 3 моля вещества А и 5 молей вещества В? Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования В, если прямая реакция экзотермическая?
Для системы
СО(Г)+H2O(Г)CO2(Г)+H2(Г)
[CO]0=[H2O]0=0.03 моль/л, [CO2]0=[H2]0=0. Рассчитать константу равновесия, если равновесная концентрация углекислого газа равна 0.01 моль/л. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования СО, если прямая реакция эндотермическая?
4. Для системы
2NO(Г)+Cl2(Г)2NOCl(Г)
[NO]0=0.5 моль/л, [Cl2]0=0.2 моль/л, [NOCl]0=0 моль/л . Найти константу равновесия, если к моменту его наступления прореагировало 20% оксида азота. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования NOCl, если прямая реакция экзотермическая?
5. Рассчитать равновесные концентрации всех веществ в системе
H2(Г) + I2(Г) 2HI(Г),
если в сосуд емкостью 10 литров поместить 1 моль йода и 2 моля водорода (КС=50). Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования йода, если прямая реакция экзотермическая?
Для системы СО(Г)+H2O(Г)CO2(Г)+H2(Г) , [CO]0=[H2O]0=1 моль/л, [CO2]0=[H2]0=0. Рассчитать состав равновесной смеси (%об.), если константа равновесия КС=1. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования водорода, если обратная реакция экзотермическая?
В замкнутом сосуде протекает реакция АВ(Г) А(Г) +В(Г). Константа равновесия КС=0.04. Найти начальную концентрацию АВ , если равновесная концентрация АВ равна 0.02 моль/л. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования А, если обратная реакция экзотермическая?
В замкнутом сосуде объемом 10 л при температуре 800˚С установилось равновесие CaCO3(Т) CaO(Т)+CO2(Г) . Константа равновесия КР=300 кПа. Какая масса СаСО3 разложилась? Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования углекислого газа, если прямая реакция эндотермическая?
В замкнутом сосуде при некоторой температуре установилось равновесие Fe(Т)+H2O(Г) FeO(Т)+Н2(Г). Определить долю прореагировавшей воды, если КР=1, а исходное парциальное давление водорода равно нулю. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования водорода, если обратная реакция экзотермическая?
Определить равновесную концентрацию водорода в системе 2HI(Г) H2(Г)+I2(Г), если исходная концентрация HI составляла 0.05 моль/л, а константа равновесия КС=0.02. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования НI, если прямая реакция эндотермическая?
Для системы С(Т)+СО2(Г) 2СО(Г) константа равновесия КС=2. Найти равновесную концентрацию СО2 для начальных условий [CO2]0=0, [CO]0=5 моль/л. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования СО, если прямая реакция эндотермическая?
Для системы С2Н6(Г)С2Н4(Г)+Н2(Г) равновесные концентрации веществ соответственно равны 0.2, 0.4, 0,4 моль/л. При каких концентрациях веществ равновесие установится вновь, если его нарушить удалением всего С2Н4? Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования этана, если прямая реакция эндотермическая?
Для системы 2AlCl3 (г) Al2Cl6 (г) константа равновесия при некоторой температуре равна 1. Найти равновесную концентрацию продукта прямой реакции, если исходные концентрации веществAlCl3 и Al2Cl6 соответственно составляли 2 и 3 моль/л. Какие условия будут способствовать смещению равновесия вправо, если прямая реакция экзотермическая?
Для системы SbCl3 (г)+ Cl2 (г) SbCl5 (г) найти константу равновесия, если известно, что к моменту наступления равновесия прореагировало 80% SbCl3, а начальные концентрации SbCl3 , Cl2 и SbCl5 равны соответственно 1, 2, и 1.5 моль/л. Какие условия способствуют смещению равновесия влево, если прямая реакция экзотермическая?
Для системы SO2 (г) + Cl2 (г) SO2Cl2 (г) найти равновесную концентрацию SO2Cl2, если константа равновесия равна 1.5, а исходные концентрации SO2, Cl2 и SO2Cl2 равны соответственно 2, 1 и 0 моль/л. Какие условия способствуют смещению равновесия вправо, если прямая реакция экзотермическая?