- •Контрольные работы общая химия
- •Часть I
- •Введение
- •Часть 1:
- •Часть 2
- •1. Предмет химии
- •2 Основные законы и понятия химии
- •2.1 Положения атомно-молекулярной теории.
- •2.2. Количественные характеристики вещества
- •2.3. Способы определения молярной массы газов
- •1. По закону Авогадро и следствиям из него
- •2. По уравнению Клапейрона – Менделеева
- •2.4. Химический эквивалент
- •2.5. Закон сохранения массы веществ. Расчёты по химическим уравнениям
- •2.6. Примеры решения задач
- •6,02· 1023 Молекул содержится в 17 гNh3;
- •2,5 · 1025 Молекул–вXгNh3.
- •180 Г c6h12o6 образует 108 г h2o(масса 6 молей воды);
- •1 Г c6h12o6 образует хгH2o.
- •24 Г Mgвытесняет 22,4 л н2;
- •2.7. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •3. Классы неорганических соединений
- •3.1. Классификация неорганических веществ
- •3.2. Понятие о степени окисления
- •3.3. Оксиды
- •3.4. Основания
- •3.5. Кислоты
- •3.6. Соли
- •3.7. Примеры решения задач
- •3.8. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •4. Основы строения вещества
- •4.1. Химия и периодическая система элементов
- •4.1.1. Квантово-механическая модель атома. Строение многоэлектронных атомов
- •4.1.2. Периодическая система д.И. Менделеева и изменение свойств элементов и их соединений
- •4.2. Химическая связь и типы взаимодействия молекул
- •4.2.1. Типы химической связи.
- •4.2.2. Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь
- •4.2.3. Комплексные соединения
- •4.2.4. Агрегатное состояние вещества с позиций теории химической связи. Химическое строение твердого тела
- •4.3. Примеры решения задач
- •4.4. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •5. Химическая термодинамика
- •5. 1. Основные понятия
- •5.2. Первый закон термодинамики. Энтальпия
- •5.3. Термохимия
- •5.4. Энтропия. Энергия Гиббса
- •5.5. Примеры решения задач
- •5.6. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •6. Химическая кинетика и равновесие химических реакций
- •6.1 Кинетика химических реакций
- •6.1.1 Зависимость скорости от концентрации
- •6.1.2.Зависимость скорости от температуры
- •6.1.3. Зависимость скорости реакции от катализатора
- •6.2. Равновесие химических реакций
- •6.2.1. Равновесие в гомогенных системах
- •6.2.2. Равновесие в гетерогенных системах
- •6.3. Примеры решения задач
- •6.4. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •7. Растворы
- •7.1. Общие свойства растворов
- •7.1.1. Классификации растворов
- •7.1.2. Коллигативные свойства растворов
- •7.2 Свойства растворов электролитов
- •7.2.1. Равновесие в растворах электролитов
- •7.2.2. Ионно-обменные реакции в растворах электролитов
- •7.2.3. Ионное произведение воды
- •7.2.4. Гидролиз солей
- •7.2.5. Произведение растворимости
- •7.3. Примеры решения задач
- •7.4. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •Список рекомендуемой литературы
- •Перечень задач, для выполнения контрольных работ
- •Список важнейших кислот
- •Константы диссоциации некоторых кислот и оснований
- •Приближенные значения коэффициентов активности ионов в водных растворах
3.8. Задачи для самостоятельного решения
41. Классифицируйте химические соединения: Н3AsO4, AgBr, Mg(OH)2, HI, Hg2O2, Al(OH)3, MnO2, Cr2O3, KOH, H2SiO3, Fe(HCO3)2, (CuOH)2SO4, Na3PO4 и дайте им названия.
42. Назовите ионы: S2-, NO3-, NO2-, IO3-, MnO4-, HPO42-,. Напишите формулы и названия кислот, из которых они образуются.
43. Назовите соли: К2СrO4, KMnO4, Na2SO3, NaClO, CaOHNO2, Cа(HS)2и приведите формулы и названия соответствующих им кислот.
44. Напишите формулы оксидов, которым соответствуют следующие основания и кислоты: Mn(OH)2, Bi(OH)3, Cu(OH)2, LiOH, H3PO4, H2SiO3, HNO3, HNO2. Назовите вещества.
45. Классифицируйте следующие основания по кислотности: RbOH, Fe(OH)2, Mn(OH)2, Ca(OH)2, Ti(OH)2. Назовите их. Напишите формулы соответствующих им оксидов.
46. Напишите формулы и названия кислот, соответствующих оксидам: SO2, SO3, P2O3, P2O5, CO2, N2O5, Cl2O, SiO2, Cl2O7.
47. Классифицируйте и назовите следующие соли: MgSO4, (СиОН)2SО4, KH2SbO4, Ba(HS)2, NiOHNO3, CrPO4, Mn(NO3)2.
48. На 5,2 г смеси Zn и ZnO подействовали NaOH. Выделившийся газ подожгли, и он образовал 0,36 г Н2О. Определить содержание цинка (%) в исходной смеси.
Ответ:25%
49. К раствору, содержащему 100 г серной кислоты, добавили 100 гNаОН. Какая (кислая или средняя) соль и в каком количестве образуется?
Ответ:1,25 моль
50. При действии раствора NaOH на 26 г смеси алюминия и меди выделилось 2,8 л газа (н.у.). Найдите процентное содержание меди в смеси.
Ответ:87%
51. Какой объем сернистого газа (н.у.) может быть поглощен 800 мл 10% раствора NaOH (ρ = 1,11 г/мл)?
Ответ:24,86 л
52.Сколько аммиачной селитрыNH4NО3должно получиться при нейтрализации 15 г 20% раствора азотной кислоты раствором аммиака?
Ответ:1,72 г
53. Какой минимальный объем СО2(н.у.) необходимо пропустить через 5% раствор Ва(ОН)2массой 80 г для получения гидрокарбоната бария?
Ответ:1,05 л
54. Напишите уравнения реакций, доказывающих: амфотерный характерSnO2; основный характер Ca(OH)2; кислотный характер H3PO4.
55. Какие из перечисленных гидроксидов реагируют как с кислотами, так и со щелочами:Be(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Mn(OH)2,Mn(OH)4,Cu(OH)2? Приведите уравнения реакций.
56. Составьте уравнения реакций получения перечисленных солей всеми возможными способами: а) гидроксохлорида кальция; б) гидрокарбоната меди; в) ортофосфата калия.
57.Какие уравнения реакций между кислотами и основаниями приводят к образованию солей:NiS,NaHSiO3,AlOH(NO3)2?
58. Запишите уравнения реакций, соответствующих образованию из приведённых ниже кислот и оснований всех возможных кислых, средних, основных солей: Ba(OH)2, H2CO3, NaOH, HI.
59. С какими из следующих веществ будет реагировать сернистая кислота:K,H2O,NaOH,Cu,BaO,CaCO3,Mg(OH)2? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
60. С какими из следующих веществ будет реагировать гидроксид натрия:CO2,H2SiO3,P2O5,BeO,CuO,H3PO4,Al(OH)3,Pb(OH)2. Напишите соответствующие уравнения реакций.
Контрольные вопросы
1. Дайте понятие степени окисления.
2. Что такое оксиды? Как их классифицируют по химическим свойствам?
3. Что такое гидроксиды? Классификация гидроксидов.
4. Что такое основность кислоты, кислотность основания?
5. Дайте определение соли. Классификация солей.
6. Какие кислоты образуют кислые соли? Какие основания образуют основные соли?