Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Ханты-Мансийского автономного округа – Югры»
Контрольные работы общая химия
Часть I
(БЖД)
Сургут, 2009
Учебное пособие (часть 1) к самостоятельному изучению дисциплины «химия» студентами специальности: "Безопасность жизнедеятельности в техносфере" заочной формы обучения. Каждая глава включает теоретический раздел, примеры решения типовых задач и задачи для самостоятельного решения.
|
Введение…………………………………………………... 1.Предмет химии……………….…………..…………… 2 Основные законы и понятия химии…….…… 2.1 Положения атомно-молекулярной теории.…..…….…... 2.2.Количественные характеристики вещества………..…… 2.3 Способы определения молярной массы газов………….. 2.4. Химический эквивалент………………………….…...… 2.5. Закон сохранения массы веществ. Расчёты по химическим уравнениям ………… . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.6. Примеры решения задач……………………………....… 2.7. Задачи для самостоятельного решения……….…..….… Контрольные вопросы…………………………………….…. 3. Классы неорганических соединений…….… 3.1 Классификация неорганических веществ…………….… 3.2. Понятие о степени окисления….……………………..... 3.3. Оксиды………………………..…….……………….…… 3.4. Основания.................................................................................. 3.5. Кислоты………………………………………….……….. 3.6. Соли...................................................................................... 3.7. Примеры решения задач……………………….……...… 3.8. Задачи для самостоятельного решения……...………… Контрольные вопросы………………………………………. 4. Основы строения вещества……………………. 4.1. Химия и периодическая система элементов…….…….. 4.1.1. Квантово-механическая модель атома. Строение многоэлектронных атомов…………………………….…….. 4.1.2. Периодическая система Д.И. Менделеева .………… 4.2. Химическая связь и типы взаимодействия молекул….. 4.2.1. Типы химической связи.……………………….….…. 4.2.2. Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь……………………………………………………..…….. 4.2.3. Комплексные соединения……………………….……. 4.2.4. Агрегатное состояние вещества с позиций теории химической связи. Химическое строение твердого тела…………………………………………………….……… 4.3. Примеры решения задач……………………….………… 4.4. Задачи для самостоятельного решения……….………… Контрольные вопросы……………………………….………. 5. химическая термодинамика…………..……… 5.1. Основные понятия………………………………………… 5.2. Первый закон термодинамики. Энтальпия……….……… 5.3 Термохимия………………………………………………… 5.4. Энтропия. Энергия Гиббса……………………….……….. 5.5. Примеры решения задач……………………….………… 5.6. Задачи для самостоятельного решения…………………. Контрольные вопросы……………………………….………. 6. Химическая кинетика и равновесие химических реакций………………………….……… 6.1. Кинетика химических реакций………………….…….… 6.1.1 Зависимость скорости от концентрации……….……... 6.1.2.Зависимость скорости от температуры……….…….…. 6.1.3. Зависимость скорости реакции от катализатора….…. 6.2. Равновесие химических реакций……………….…….…. 6.2.1. Равновесие в гомогенных системах………….……….. 6.2.2. Равновесие в гетерогенных системах……….…….….. 6.3. Примеры решения задач…………………….…………… 6.4. Задачи для самостоятельного решения…….………...… Контрольные вопросы………………………….……………. 7. Растворы………………………………………………… 7.1. Общие свойства растворов……….………………………. 7.1.1 Классификации растворов…………….………………… 7.1.2. Коллигативные свойства растворов…………………. 7.2 Свойства растворов электролитов……………………… 7.2.1. Равновесие в растворах электролитов………………. 7.2.2. Ионно-обменные реакции в растворах электролитов.. 7.2.3. Ионное произведение воды…………………………… 7.2.4. Гидролиз солей………………………………………… 7.2.5. Произведение растворимости………………………… 7.3. Примеры решения задач………………………………… 7.4. Задачи для самостоятельного решения………………… Контрольные вопросы………………………………………. Список рекомендуемой литературы…………... Приложение 1. Перечень задач, для выполнения контрольных работ…………………………………………… Приложение 2. Список важнейших кислот…………….. Приложение 3. Список Стандартные термодинамические константы веществ…………………… Приложение 4. Константы диссоциации некоторых кислот и оснований………………………………………… Приложение 5. Приближенные значения коэффициентов активности ионов в водных растворах… |
6 7 8 8 8 10 12
14 15 20 24 26 26 26 28 31 33 34 37 40 42 43 43
43 47 49 49
53 55
57 59 66 74 76 76 77 78 81 83 86 93
94 94 94 96 100 102 102 105 106 110 111 118 118 118 121 123 126 127 128 130 132 134 139 149 150
151 152
153
156
156
|