- •Контрольные работы общая химия
- •Часть 2
- •Оглавление
- •8. Электрохимические процессы
- •8.1. Степень окисления элемента
- •8.2. Окислительно-восстановительные реакции
- •8.3. Основные понятия электрохимических процессов
- •8.4. Ряд напряжений металлов
- •8.5. Гальванический элемент
- •8.6. Электролиз
- •8.7. Явление поляризации. Напряжение разложения
- •8.8. Примеры решения задач
- •8.9. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •9. Коррозия металлов
- •91.1. Классификация коррозионных процессов
- •Катодные процессы при коррозии
- •9.2. Методы защиты от коррозии
- •9.3. Примеры решения задач
- •9.4. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •10. Химия металлов
- •10.1. Металлическая связь
- •10.2. Зонная теория кристаллов
- •10.3. Химические свойства металлов
- •Продукты взаимодействия металлов с водой и некоторыми кислотами
- •Продукты пассивации некоторых металлов
- •10.4. Способы получения металлов
- •10.5. Способы очистки металлов
- •10.6. Сплавы металлов
- •10.6.1. Диаграммы состояния веществ, образующих механическую смесь
- •10.6.2. Диаграммы состояния веществ с неограниченной растворимостью
- •10.6.3. Диаграммы состояния веществ, образующих химическое соединение
- •10.7. Примеры решения задач
- •10.8. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •11. Химическая идентификация и анализ вещества
- •11.1. Качественный анализ
- •Кислотно-основная классификация катионов
- •Некоторые реагенты для идентификации катионов
- •11.2. Количественный анализ
- •11.3. Инструментальные методы анализа
- •11.4. Примеры решения задач
- •11.5. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •Библиографический Список Основная литература
- •Дополнительная литература
- •Перечень задач для выполнения контрольных работ
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Ханты-Мансийского автономного округа – Югры»
Контрольные работы общая химия
Часть 2
(БЖД)
Сургут, 2009
Оглавление
|
8. Электрохимические процессы………………………….. 8.1. Степень окисления элемента……………………….... 8. 2. Окислительно-восстановительные реакции.………. 8.3. Основные понятия электрохимических процессов… 8.4. Ряд напряжений металлов…………………………… 8.5. Гальванический элемент…………………………..…. 8.6. Электролиз...................................................................... 8.7. Явление поляризации. Напряжение разложения…… 8.8. Примеры решения задач……………………………… 8.9. Задачи для самостоятельного решения……………… Контрольные вопросы………………………………….… 9. Коррозия металлов…………………………………..….. 9.1. Классификация коррозионных процессов………… 9.2. Методы защиты от коррозии………………………. 9.3. Примеры решения задач……………………..……... 9.4. Задачи для самостоятельного решения…….……… Контрольные вопросы………………………………….… 10. Химия металлов…………………………………………. 10.1. Металлическая связь………………………………… 10.2. Зонная теория кристаллов…………………………... 10.3. Химические свойства металлов……………………. 10.4. Способы получения металлов……………………… 10.5. Способы очистки металлов…………………………. 10.6. Сплавы металлов…………………………………….. 10.6.1. Диаграммы состояния веществ, образующих механическую смесь…………………………………… 10.6.2. Диаграммы состояния веществ с неограниченной растворимостью…………………… 10.6.3. Диаграммы состояния веществ, образующих химическое соединение……………………………...… 10.7. Примеры решения задач…………….………………. 10.8. Задачи для самостоятельного решения……..……… Контрольные вопросы……………………………………. 11. Химическая идентификация и анализ вещества…… 11.1. Качественный анализ…………………………….… 11.2. Количественный анализ…………………………...... 11.3. Инструментальные методы анализа……………..… 11.4. Примеры решения задач……………………………. 11.5. Задачи для самостоятельного решения…………… Контрольные вопросы…………………………………….. Библиографический список……………………................... Приложение 1. Перечень задач для выполнения контрольных работ…………………………………………… Приложение 2.Стандартные электродные потенциалы металлов………………………………………………..………
|
4 5 4 9 14 15 19 24 26 31 37 39 39 42 43 45 48 48 49 50 52 55 58 60
62
64
66 68 70 73 74 75 79 83 89 90 95 96
98 99
|
8. Электрохимические процессы
8.1. Степень окисления элемента
Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле, вычисленный из предположения, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна.
1. Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю, поскольку электроотрицательность атомов одинаковых элементов в простом веществе одинакова и в случае образования молекул простых веществ общие электронные пары расположены симметрично относительно ядер атомов. Например, O20, Zn0.
2. Степень окисления щелочных металлов в химических соединениях всегда равна (+1), щелочноземельных металлов (+2).
3. Атомы металлов в химических соединениях имеют положительную степень окисления.
4. Водород во всех соединениях (кроме гидридов металлов) имеет степень окисления (+1). В гидридах металлов (например, NaH) степень окисления водорода равна (–1).
5. Степень окисления кислорода во всех соединениях (кроме пероксидов и фторида кислорода) равна (–2). В пероксидах, содержащих группу –O–O–, степень окисления кислорода равна (– 1), во фториде (OF2) – (+2).
6. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю.
Высшая степень окисленияатома элемента равна номеру группы, в которой находится данный элемент в периодической системе. Это следует из того, что атом может отдать (полностью или частично) только свои валентные электроны.
Низшая степень окисления атома элемента равна номеру группы минус 8 и не может быть по абсолютной величине больше четырех. Это связано с тем, что атом может принимать электроны (полностью или частично) только на валентные подуровни, стремясь дополнить свою электронную конфигурацию до конфигурации благородного газа.