- •Контрольные работы общая химия
- •Часть 2
- •Оглавление
- •8. Электрохимические процессы
- •8.1. Степень окисления элемента
- •8.2. Окислительно-восстановительные реакции
- •8.3. Основные понятия электрохимических процессов
- •8.4. Ряд напряжений металлов
- •8.5. Гальванический элемент
- •8.6. Электролиз
- •8.7. Явление поляризации. Напряжение разложения
- •8.8. Примеры решения задач
- •8.9. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •9. Коррозия металлов
- •91.1. Классификация коррозионных процессов
- •Катодные процессы при коррозии
- •9.2. Методы защиты от коррозии
- •9.3. Примеры решения задач
- •9.4. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •10. Химия металлов
- •10.1. Металлическая связь
- •10.2. Зонная теория кристаллов
- •10.3. Химические свойства металлов
- •Продукты взаимодействия металлов с водой и некоторыми кислотами
- •Продукты пассивации некоторых металлов
- •10.4. Способы получения металлов
- •10.5. Способы очистки металлов
- •10.6. Сплавы металлов
- •10.6.1. Диаграммы состояния веществ, образующих механическую смесь
- •10.6.2. Диаграммы состояния веществ с неограниченной растворимостью
- •10.6.3. Диаграммы состояния веществ, образующих химическое соединение
- •10.7. Примеры решения задач
- •10.8. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •11. Химическая идентификация и анализ вещества
- •11.1. Качественный анализ
- •Кислотно-основная классификация катионов
- •Некоторые реагенты для идентификации катионов
- •11.2. Количественный анализ
- •11.3. Инструментальные методы анализа
- •11.4. Примеры решения задач
- •11.5. Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольные вопросы
- •Библиографический Список Основная литература
- •Дополнительная литература
- •Перечень задач для выполнения контрольных работ
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
Кислотно-основная классификация катионов
|
№ группы |
Название |
Катионы |
Групповой реагент |
|
I |
Растворимая |
Na+,K+,NH4+ |
нет |
|
II |
Хлоридная |
Ag+,Pb2+,Hg22+ |
2н HClосаждает соответствующие хлориды |
|
III |
Сульфатная |
Ca2+,Ba2+,Sr2+ |
2н H2SO4осаждает соответствующие сульфаты |
|
IV |
Амфотерная |
Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn4+, As3+, As 5+ |
NaOH образует растворимые в избытке реагента гидроксиды |
|
V |
Гидроксидная |
Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+, Bi3+, Sb3+, Sb5+ |
2н NaOHосаждает соответствующие гидроксиды |
|
VI |
Аммиакатная |
Cu2+, Ni2+, Co2+, Cd2+, Hg2+ |
2н NH4OHобразует гидроксиды, растворимые в избытке реагента с образованием аммиакатов |
Избирательными (селективными) называются реакции, когда с реагентом в данных условиях взаимодействует и дает аналитический сигнал ограниченное число компонентов. Такой реагент называется избирательным.Например, магнезиальная смесь (аммиачный растворMgCl2иNH4Cl) образует белый мелкокристаллический осадок с двумя ионамиPO43–иAsO43–. Избирательные реакции используют как для разделения, так и для обнаружения ионов.
Специфическими называются реакции, когда с реагентом в данных условиях взаимодействует и дает аналитический сигнал один компонент. Реагент называется специфическим.Такие реакции очень удобны для обнаружения ионов, но число их ограниченно. Некоторые специфические реагенты для идентификации катионов представлены в табл. 11.1.2.
Таблица11.1.2
Некоторые реагенты для идентификации катионов
|
Реагент |
Формула |
Катион |
Аналитический сигнал |
|
Гексагидроксостибиат калия |
K[Sb(OH)6] |
Na+ |
Белый осадок |
|
Реактив Несслера |
K2[HgJ4]+KOH |
NН4+ |
Кирпично-красный осадок |
|
Хромат калия |
К2СrО4 |
Ag+ |
Кирпично-красный осадок |
|
Иодид калия |
KJ |
Pb2+ |
Жёлтый осадок |
|
Дихромат калия |
К2Сr2О7 |
Са2+ |
Оранжевый осадок |
|
Ализарин |
С14Н6О2(ОН)2 |
Аl3+ |
Ярко-красный осадок |
|
Гексацианоферрат (II) калия |
K4[Fe(CN)6] |
Fe3+
|
Тёмно-синий осадок |
|
Сu2+ |
Красно-бурый осадок | ||
|
Роданид калия |
КСNS |
Fe3+ |
Кроваво-красный осадок |
|
Гексацианоферрат (III) калия |
K3[Fe(CN)6] |
Fe2+
|
Тёмно-синий осадок |
Большое значение имеют условия проведения аналитических реакций. При изменении условий (pHраствора, введение маскирующего агента, температура и т. д.) групповые реакции могут стать избирательными, а избирательные – специфичными или наоборот. Так,S2–– групповой реагент, но после введения в растворCN–большинство ионов металлов связываются в прочные комплексы иS2–осаждает толькоCd2+иZn2+.CN–– маскирующий агент, реакция стала избирательной.
В отличие от катионов почти все анионы можно открыть дробным методом в отдельной порции исследуемого раствора в присутствии других анионов. Поэтому последовательность обнаружения отдельных анионов не имеет принципиального значения, хотя целесообразно все же сначала обнаружить менее стойкие анионы, а также те анионы, которые в большей мере мешают обнаружению других ионов.