8.9. Задачи для самостоятельного решения

321–340. Для данной реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

321. KClO₃ + Na₂SO₃ +  = KCl + Na₂SO₄.

322. Au + HNO₃ + HCl = AuCl₃ + NO + H₂O.

323. P + HNO₃ + H₂O = H₃PO₄ + NO.

324. Cl₂ + I₂ + H₂O = HCl + HIO₃.

325. MnS + HNO₃ = MnSO₄ + NO₂ + H₂O.

326. HCl + HNO₃ = Cl₂ + NO + H₂O.

327. H₂S + HNO₃ = S + NO + H₂O.

328. HClO₄ + SO₂ + H₂O = HCl + H₂SO₄.

329. As + HNO₃ = H₃AsO₄ + NO₂ + H₂O.

330. KI + KNO₂ +H₂SO₄ = I₂ + NO + K₂SO₄ + H₂O.

331. KNO₂ + S  = K₂S + N₂ + SO₂.

332. HI + H₂SO₄ = I₂ + H₂S + H₂O.

333. H₂SO₃ + H₂S= S + H₂O.

334. H₂SO₃ + H₂S = S + H₂O.

335. Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + KOH = K₂CrO₄ + KBr + K₂SO₄ + H₂O.

336. P + H₂SO₄ = H₃PO₄ + SO₂ + H₂O.

337. H₂S + Cl₂ + H₂O = H₂SO₄ + HCl.

338. P + HIO₃ + H₂O = H₃PO₄ + HI.

339. NaAsO₂ + I₂ + NaOH = Na₃AsO₄ + HI.

340. K₂Cr₂O₇ + SnCl₂ + HCl = CrCl₃ + SnCl₄ + KCl + H₂O.

     341. Составьте гальваническую цепь, имея в распоряжении Cu,Pb,CuCl₂иPb(NO₃)₂. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента (концентрации растворов равны 1 моль/л).

Ответ:ЭДС = 0,463 В.

341. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из железной и оловянной пластинок, погруженных в растворы хлоридов железа (II) и олова (II) соответственно. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента (концентрации растворов равны 1 моль/л).

Ответ: ЭДС = 0,314 В.

341. Гальванический элемент составлен по схеме: Ni | NiSO₄ (0,1 M) || AgNO₃ (0,1 M) | Ag. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента.

Ответ:ЭДС =1,019 В.

341. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из железной и ртутной пластинок, погруженных в растворы своих солей. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента (концентрации растворов равны 1 моль/л).

Ответ:ЭДС =1,294 В.

341. Из четырех металлов Ag,Cu,AlиSnвыберите те пары, которые дают наименьшую и наибольшую ЭДС составленного из них гальванического элемента.

Ответ:параCuиAgимеет минимальную ЭДС,

пара AlиAg– максимальную ЭДС.

341. Составьте схему двух гальванических элементов, в одном из которых свинец являлся бы катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС каждого элемента.

342. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из свинцовой и цинковой пластинок, погруженных в растворы своих солей, где [Pb²⁺] = [Zn²⁺] = 0,01 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.

Ответ:ЭДС = 0,637 В.

341. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из алюминиевой и цинковой пластинок, погруженных в растворы своих солей, где [Al³⁺] = [Zn²⁺] = 0,1 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.

Ответ:ЭДС = 0,899 В.

341. Составьте схему гальванического элемента, у которого один электрод никелевый с [Ni²⁺] = 0,1 моль/л, а второй – свинцовый с [Pb²⁺] = 0,0001 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.

Ответ:ЭДС =0,035 В.

341. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из цинковой пластинки, погруженной в 0,1 М раствор нитрата цинка, и свинцовой пластинки, погруженной в 1 М раствор нитрата свинца. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.

Ответ:ЭДС = 0,666 В.

341. Составьте схему гальванического элемента, у которого один электрод никелевый с [Ni²⁺] = 0,1 моль/л, а второй – свинцовый с [Pb²⁺] = 0,0001 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.

Ответ:ЭДС = 0,035 В.

341. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из кадмиевой пластинки, погруженной в 0,1 М раствор сульфата кадмия, и серебряной пластинки, погруженной в 0,01 М раствор нитрата серебра. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.

Ответ:ЭДС = 1,113 В.

341. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух алюминиевых пластинок, опущенных в растворы его соли с концентрацией [Al³⁺] = 1 моль/л у одного электрода и [Al³⁺] = 0,1 моль/л у другого электрода. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.

Ответ:ЭДС = 0,029 В.

341. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух серебряных электродов, опущенных в 0,0001 моль/л и 0,1 моль/л растворы AgNO₃. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.

Ответ:ЭДС = 0,563 В.

341. Напишите уравнения электродных процессов, суммарную реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента Ni | NiSO₄ (0,01 M) || Cu(NO₃)₂ (0,1 M) | Cu.

Ответ:ЭДС = 0,596 В.

341. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из кадмиевой пластинки, погруженной в 0,1 М раствор нитрата кадмия, и серебряной пластинки, погруженной в 1 М раствор нитрата серебра. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.

Ответ:ЭДС = 1,233 В.

341. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух алюминиевых пластинок, опущенных в растворы его соли с концентрацией [Al³⁺] = 1 моль/л у одного электрода и [Al³⁺] = 0,01 моль/л у другого электрода. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.

Ответ:ЭДС = 0,059 В.

341. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух медных электродов, опущенных в 0,001 М и 0,1 М растворы Сu(NO₃)₂. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.

Ответ:ЭДС = 0,059 В.

341. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух никелевых пластинок, опущенных в растворы никелевой соли с концентрацией [Ni²⁺] = 1 моль/л у одного электрода и [Ni²⁺] = 0,01 моль/л у другого электрода. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.

Ответ:ЭДС = 0,059 В.

341. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух свинцовых электродов, опущенных в 0,001 моль/л и 1 моль/л растворы Pb(NO₃)₂. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.

Ответ:ЭДС =0,088В.

361. В результате пропускания тока через водный раствор сульфата цинка в течение 5 ч выделилось 6 л кислорода. Определите силу тока. Напишите уравнения реакций, протекающих на инертных электродах при электролизе ZnSO₄.

Ответ:I = 5,74 A.

361. В какой последовательности будут разряжаться на катоде ионы металлов при электролизе расплавов смеси солей KCl,ZnCl₂,MgCl₂. Ответ поясните.

Ответ: ZnCl₂ (E=2,122 B), MgCl₂ (E= 3,72 B),

KCl (E= 4,28 B).

361. В результате пропускания тока силой 1,2 А через водный раствор соли двухвалентного металла в течение 1 ч выделилось 2,52 г металла. Определите атомную массу этого металла.

Ответ:M(Сd) = 112,5 г/моль.

361. Сколько граммов меди выделится на катоде при пропускании через раствор сульфата медитока силой 5 А в течение 10 минут?

Ответ:m (Cu) = 0,987 г.

361. Напишите уравнения реакций, протекающих на инертных электродах при электролизе хлорида калия, находящегося: а) в расплаве; б) в растворе.

362. При электролизе раствора сульфата меди с медными электродами масса катода увеличилась на 40 г. Какое количество электричества (в кулонах) было пропущено через раствор?

Ответ:Q = 121574,8 Кл.

361. Кадмий какой массы выделился на катоде, если через раствор сульфата кадмия пропустили ток силой 3,35 А в течение 1 ч?

Ответ:m (Cd) = 7 г.

361. Серебро какой массы выделилось на катоде, если через раствор нитрата серебра пропустили электрический ток силой 0,67 А в течение 20 ч?

Ответ:m (Ag) = 53,9 г.

361. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора CuCl₂: а) с инертным анодом; б) с медным анодом.

362. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора Zn(NO₃)₂: а) с инертным анодом; б) с цинковым анодом.

363. Какое количество хлора выделится на аноде в результате пропускания тока силой 5 А через раствор хлорида серебра в течение 1 ч?

Ответ:V (Cl₂) = 2 л.

361. Какое количество никеля выделится при пропускании тока силой 5 А через раствор нитрата никеля в течение 5,37 ч? Напишите уравнения реакций, протекающих на инертных электродах.

Ответ:m(Ni) = 29,4 г.

361. При электролизе раствора сульфата никеля выделяется 4,2 л кислорода (н.у.). Сколько граммов никеля выделится на катоде?

Ответ: m (Ni) = 22 г.

361. Какое количество электричества потребуется для получения 44,8 л водорода при электролизе водного раствора хлорида калия? Напишите уравнения реакций, протекающих на инертных электродах.

Ответ:Q = 386000 Кл.

361. Вычислить массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 7 А через раствор нитрата серебра в течении 30 мин.

Ответ: m(Ag) = 14 г.

361. Сколько времени потребуется для полного разложения 2 молей воды током силой 2 А?

Ответ: 53,6 ч.

361. Найти объем кислорода (н.у.), который выделится при пропускании тока силой 6 А в течение 30 мин через водный раствор КОН.

Ответ: V (О₂) = 627 мл.

361. Найти объем водорода (н.у.), который выделится при пропускании тока силой в 3 А в течение 1 ч через водный раствор Н₂SO₄.

Ответ: V (Н₂) = 1,25 л.

361. При электролизе водного раствора SnCl₂на аноде выделилось 4,48 л хлора (н.у.). Найти массу выделившегося на катоде олова.

Ответ: m (Sn) =23,7 г.

361. При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислить атомную массу металла.

Ответ: A_r (In) = 114,8 а.е.м.