- •Министерство образования и науки Российской Федерации
- •Термохимия. Закон Гесса
- •Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры
- •Вычисление изменения энергии Гиббса химической реакции по значениям стандартных энтальпий и энтропий
- •Фазовые равновесия. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса
- •Химическое равновесие
- •Термодинамика растворов
- •Электропроводность электролитов
- •Электродвижущие силы и электродные потенциалы
- •II. Коллоидная химия Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем
- •Оптические свойства коллоидных систем
- •Поверхностные явления в коллоидных системах
- •Адсорбция
- •Седиментационная устойчивость коллоидных систем
- •Мицеллообразование
- •Агрегативная устойчивость коллоидных систем. Кинетика коагуляции Примеры решения типовых задач
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вопросы
- •Вариант 2
- •Вопросы
- •Вариант 3
- •Вопросы
- •Вариант 4
- •Вопросы
- •Вариант 5
- •Вопросы
- •Вариант 6
- •Вопросы
- •Вариант 7
- •Вопросы
- •Вариант 8
- •Вопросы
- •Вариант 9
- •Вопросы
- •Вариант 10
- •Вопросы
- •Вариант 11
- •Вопросы
- •Вариант 12
- •Вопросы
- •Вариант 13
- •Вопросы
- •Вариант 14
- •Вопросы
- •Вариант 15
- •Вопросы
- •Стандартные изменения энергии Гиббса образования веществ
- •Поверхностное натяжение воды на границе с воздухом
Вопросы
1. Какой газ называется идеальным? Каким законам он подчиняется?
2. Какой из двух процессов является самопроизвольным: превращение работы в теплоту или теплоты в работу? Ответ пояснить.
3. Электроосмос в коллоидных системах. Практическое применение этого процесса.
Вариант 4
1. 100 г кислорода находятся при 0 С и давлении 101300 Па. Определить количество теплоты, работу, изменение энтальпии и внутренней энергии при изохорном увеличении давления до 202600 Па.
2. Вычислить тепловые эффекты химических реакций при стандартных условиях по стандартнымтеплотам образования (пользуясь данными приложения).
H2S(г)+COS(г)= Н2О(г)+CS2(г)
3. Вычислить стандартное изменение энергии Гиббса при 250С для реакции
½ N2(г)+ ½O2(г)=NO(г)
по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий химических соединений.
4. При нагревании ромбическая сера переходит в моноклинную, при этом изменение объема составляет 1,3810-5 м3/кг. Температура фазового перехода при давлении 1,0133105 Па 96,7°С, а ее изменение с давлением определяется коэффициентом
dT/dP = 3,256710-7кПа-1
Определить мольную теплоту перехода.
5. Температура кипения сероуглерода 46,2С. Его эбулиоскопическая константа 2,3. В 50 г сероуглерода растворено 0,9373 г бензойной кислоты. Полученный раствор имеет температуру кипения 46,39С. Определить молярную массу бензойной кислоты в сероуглероде.
6. Удельная электропроводность 1 л 20%-го раствора хлорида кальция равна 0,1728 Ом–1см–1, а его плотность 1,1775 г/см3. Предельная подвижность иона кальция равна 50,7 см2/(Оммоль-экв), хлорид-иона 66 см2/(Оммоль-экв). Вычислить эквивалентную электропроводность и кажущуюся степень диссоциации.
7. Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе с рН равном 5 при парциальном давлении водорода 0,03 МПа и температуре 25С.
8. Осмотическое давление суспензии глины в воде с диаметром частиц 2 107 м равно 2,85 102 Па. Определить осмотическое давление суспензии глины той же массовой концентрации с радиусом частиц 3 1010 м.
9. Рассчитать время оседания частиц оксида алюминия в воде в гравитационном поле с высоты 0,1 м при следующих условиях: вязкость дисперсионной среды 103 м Пас, плотность дисперсной фазы 3,9 103 кг/м3. Сравнить время оседания частиц с радиусом 1 мкм и 1 нм.
10. По данным адсорбции СО2 на активированном угле построить изотерму адсорбции и определить константы уравнения Фрейндлиха:
Р, Па |
500 |
1000 |
3000 |
5000 |
Г, моль/г |
0,003 |
0,0055 |
0,016 |
0,023 |
11. При ультрамикроскопическом исследовании гидрозоля серебра в кювете объемом 1,35 1015 м3 подсчитано две частицы. Рассчитать среднюю длину ребра частиц, принимая их форму за кубическую. Концентрация золя 20 102 кг/м3, плотность серебра 10,5 г/см3.
12. Написать формулы мицелл золей и указать знак электрического заряда коллоидной частицы:
а) Al(OH)3 стабилизированного AlCl3;
б) Al(OH)3 стабилизированного NaOH.
Вопросы
1. Какие функции состояния Вы знаете? В чем основное свойство функции состояния?
2. Что означает статистический характер II-го закона термодинамики?
3. Потенциал седиментации в коллоидных системах. Практическое применение этого процесса.