Контрольные задания Вариант 1

1. 63 г азота находятся при н.у. Определить количествотеплоты, работу, изменение энтальпии и внутренней энергии при изобарном расширении до объема 0,2 м³.

2. Вычислить тепловые эффекты химических реакций при стандартных условиях по стандартнымтеплотам образования (пользуясь данными приложения).

СН_4(г) + 2H₂S_(г) = CS_2(г) + 4Н_2(г)

3. Вычислить стандартное изменение энергии Гиббса при 25⁰С для реакции

HBr_(г)= ½Br_2(г)+ ½ Н_2(г)

по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий химических соединений.

4. Определить величину приращения температуры плавления при изменении давления на 1 Па для алюминия, если его температура плавления составляет 660,1С, изменение объема 1,51 см³/моль, мольная теплота плавления равна 10,878 кДж/моль.

5. Выразить концентрацию водного раствора через молярность, нормальность, моляльность и мольные доли.

Растворенное вещество	Заданная концентрация, (мас.)	Плотность раствора, г/мл	Объем раствора, л
AgNO3	50	1,668	1

6. Вычислить абсолютные скорости движения анионов и катионов в растворе электролита по следующим данным:

Электролит	t+	,
HNO3	0,842	364,6

7. Рассчитать ЭДС цепи, состоящей из кобальтового и водородного электродов. Давление водорода 0,3 МПа, активность ионов кобальта 1 моль/л, рН равен 1. Стандартный электродный потенциал кобальта равен –0,277 В. Температура 25С.

8. Вычислить величину осмотического давления в гидрозоле золота с массовой концентрацией 2 кг на единицу объема, плотностью 19,3 г/см³ и диаметром частиц 6  10^9 м при 25⁰С.

9. Рассчитать скорость оседания в гравитационном поле капель водяного тумана с радиусом частиц 10^6 м и время, за которое капли, находящиеся в 2 м от земли осядут. Плотность воды 1 г/см³, вязкость среды 1,8  10^5 Пас. Плотностью среды пренебречь.

10. Вычислить удельную поверхность единицы объема и единицы массы угольной пыли с диаметром частиц 6  10^-5 м и плотностью 1,8 г/см³.

11. Рассчитать константы в уравнении БЭТ и удельную поверхность катализатора, если адсорбция криптона при 77,5 К характеризуется следующими данными:

Р, Па	19,86	26,66	41,05	65,44
V, см3	0,2762	0,3040	0,3523	0,4097

Площадь, занимаемая одной молекулой криптона 19,2  10^-20 м², плотность криптона 3,739  10^-3 г/см³, давление насыщенного пара криптона 342,55 Па.

12. Золь йодида свинца PbI₂получен смешением 49,8 г раствора йодида калия и 132,4 г раствора нитрата свинца. Написать формулу мицеллы золя и указать знак электрического заряда коллоидной частицы.

Вопросы

1. Дать несколько формулировок I закона термодинамики.

2. Какие процессы называются равновесными?

3. Значение коллоидной химии. Дисперсные системы в промышленности.

Вариант 2

1. 63 г азота находятся при н.у. Определить количествотеплоты, работу, изменение энтальпии и внутренней энергии при изохорном нагревании до достижения давления 2,02610⁵ Па.

2. Вычислить тепловые эффекты химических реакций при стандартных условиях по стандартнымтеплотам образования (пользуясь данными приложения).

4СО_(г)+ 2SO_2(г)=S_2(г)+ 4СО_2(г)

3. Вычислить стандартное изменение энергии Гиббса при 25⁰С для реакции

HС1_(г)= ½ С1_2(г)+ ½ Н_2(г)

по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий химических соединений.

4. Определить величину приращения температуры плавления при изменении давления на 1 Па для фосфинаPH₃, если его температура плавления составляет –134,74С, изменение объема 2,25см³/моль, мольная теплота плавления равна 1,130 кДж/моль.

5. При 25С давление паров воды равно 32,3 гПа. Чему равно давление паров воды над раствором, содержащем 6 г мочевины в 180 г воды?

6. Удельная электропроводность 1 л 12%-го раствора хлорида алюминия равна 0,1041 Ом^–1см^–1, а его плотность 1,109 г/см³. Предельная подвижность иона Al³⁺ равна 63 см²/(Оммоль-экв), хлорид-иона 76,35 см²/(Оммоль-экв). Вычислить эквивалентную электропроводность и кажущуюся степень диссоциации.

7. Стандартный электродный потенциал медного электрода равен 0,337 В, стандартный электродный потенциал никелевого электродаравен –0,250 В. Записать электрохимический элемент, константу равновесия, ЭДС элемента, убыль изобарно-изотермического потенциала при 25С. Активность ионов никеля 0,2 моль/л, ионов меди 0,1 моль/л.

8. Вычислить коэффициент диффузии частиц в золе сульфида мышьяка As₂S₃, если радиус частиц 2  10^-8 м, вязкость среды 10^-3 Пас, температура 25⁰С.

9. Определить число частиц, образовавшихся при раздроблении 1,15 г золота на правильные кубики с длиной ребра 2  10^-9 м и плотностью 19,32  10³ кг/м³.

10. Пользуясь экспериментальными данными спектрофотометрических измерений, подтвердить графически применимость закона Ламберта – Бера к гидрозолю конго красного и определить концентрацию при D_= 0,25; 0,45 и 0,65.

Концентрация золя, С 102, кг/м3	1	3	5	7	9	11
Оптическая плотность D	0,065	0,22	0,37	0,53	0,69	0,85

11. Написать формулы мицелл золей и указать знак электрического заряда коллоидной частицы:

а) SiO₂ стабилизированного H₂SiO₃;

б) Au стабилизированного KAuO₂.

12. Во сколько раз изменится величина порога коагуляции, если для коагуляции 10^5 м³ золя AgI вместо 1,5  10^3 л KNO₃ концентрации 1 моль/л взять 4  10^4 л Ca(NO₃)₂ концентрации 0,1 моль/л.