Вариант 15

1. При 27 С и давлении 1013000 Па 8 г кислорода расширяются адиабатно до давления 101300 Па. Вычислить конечную температуру и работу, совершенную кислородом.

2. Рассчитать тепловые эффекты реакции:

2СО + SO₂ = 0,5S₂(г) + 2СО₂ при температурах 335 К и 486 К и найти их отношение.

Тепловой эффект реакции при стандартных условиях равен: 204,88 кДж.

Теплоемкости при этих условиях равны:

С_р(СО) = 29,14 Дж/(мольК); С_р(SO₂) = 39,87 Дж/(мольК);

С_р(S_2(г)) = 32,51 Дж/(мольК); С_р(СО₂) = 37,11 Дж/(мольК).

3. Вычислить стандартное изменение энергии Гиббса при 25⁰С для реакции

NO_2(г) = O_2(г) + ½ N_2(г)

по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий химических соединений.

4. Давление диссоциации MgCO₃ при 813 К равно 0,996  10⁵ Па, а при 843 К равно 1,786  10⁵ Па. Вычислить тепловой эффект реакции разложения магнезита

MgCO_3(т) MgO_(т) + СО_2(г)

и рассчитать, при какой температуре давление диссоциации будет равно 1,013  10⁵ Па.

5. Выразить концентрацию водного раствора через молярность, нормальность, моляльность и мольные доли.

Растворенное вещество	Заданная концентрация, (мас.)	Плотность раствора, г/мл	Объем раствора, л
CuSO4	8	1,084	1

6. При 18°С удельная электропроводность чистой воды равна 3,84·10^-8Ом^-1·см^-1. Подвижности ионов Н⁺ и ОН^– соответственно равны 315 и 174 Ом^-1·моль-экв^-1·см². Вычислить степень диссоциации и константу диссоциации воды.

7. Стандартные электродные потенциалы медного и серебряного электродов равны соответственно 0,337 В и 0,779 В. Записать электрохимический элемент, в котором протекает реакция Cu + 2Ag⁺Cu²⁺ + 2Ag, определить ее направление, рассчитать константу равновесия, ЭДС и изменение изобарно-изотермического потенциала при 25 С, если активность ионов серебра равна 0,1моль/л, ионов меди 0,2 моль/л.

8. Рассчитать скорость оседания в гравитационном поле капель аэрозоля NH₄Cl с радиусом частиц 5  10^7 м и время, за которое капли, находящиеся в 2 м от земли осядут. Плотность NH₄Cl 1,5 г/см³, вязкость среды 1,76  10^5 Пас. Плотностью среды пренебречь.

9. Найти площадь, занимаемую одной молекулой пальмитиновой кислоты С₁₅Н₃₁СООН на единице поверхности водного раствора и толщину адсорбционного слоя, если величина предельной адсорбции составляет 7,9  10^6 моль/м², а плотность кислоты равна 0,85  10³ кг/м³.

10. Рассчитать константы в уравнении БЭТ и удельную поверхность катализатора, если адсорбция криптона при 77,5 К характеризуется следующими данными:

Р, мм рт.ст.	0,149	0,200	0,308	0,491
V, см3/г	0,2763	0,3040	0,3524	0,4098

Площадь, занимаемая одной молекулой криптона 19,2  10^-20 м², плотность криптона 3,739  10^-3 г/см³, давление насыщенного пара криптона 2,57 мм рт. ст.

11. С помощью нефелометра определили, что мутность гидрозоля мастики в 8,3 раз больше мутности стандартного золя. Средний диаметр частиц стандартного золя 2 нм. Определить радиус частиц гидрозоля мастики, если концентрации золей одинаковы.

12. Написать формулы мицелл золей и указать знак электрического заряда коллоидной частицы:

а) BaSO₄ стабилизированного K₂SO₄;

б) BaSO₄ стабилизированного Ba(CH₃COO)₂.